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07届江阴市高考化学第一次模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Na 23 第卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学与生活相关说法正确的是A为防止食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰B压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，属于碳氢化合物C. 福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D使用加酶洗衣粉时，水温越高，洗涤效果越好2下列八种试剂中：酚酞试液 银氨溶液 稀H2SO4 Na2SO3溶液 FeCl3溶液(加少量HCl) 氢硫酸 Na2CO3溶液 石灰水 都不宜长期放置的组合是A B C D水3右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B用浓氨水和生石灰反应制取NH3C用浓硝酸与铜反应制取NO2D用过氧化钠固体和水反应制取O24下列各组物质有关物理性质的比较中，前者大于后者的是A密度：氯丁烷与氯丙烷 B硬度：晶体硅与金刚石C沸点：硬脂酸与软脂酸 D水溶性：小苏打与苏打5肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；H=+8.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是A2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=542.7kJ/molB2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=1059.3kJ/molC2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=1076.7kJ/molDN2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=1076.7kJ/mol6对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42,Br，OH，Ba2+B在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，A102，CO32，SO32C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-D使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+,HC037、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A、B2AB、BA2 C、B7A4 D、B4A78将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2 D只有H2二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述正确的是A标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.26.021023B在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数约为0.16.021023C1molCH3+（碳正离子）中含电子数目约为106.021023D1molD2O含有的中子数约为86.02102310下列离子方程式正确的是A硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O B向硅酸钠溶液中通入过量的CO2： SiO32- + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3+ 2HCO3-C过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4+ NH3H2O + H2O11有五个系列同族元素的物质，1013kP时测定它们的沸点()如下表所示：He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr 151.7F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3H2O 100.0H2S -60.0(d) -42.0H2Te -1.8CH4 -161.0SiH4 -112.0GeH4 -90.0(e) -52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是Aa、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB. 系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为：H20H2SH2SeH2TeD上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定122005年7月以来，禽流感在全球发生并蔓延。“达菲”是瑞士罗氏公司研制的有效治疗人类禽流感的药物。达菲的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。达菲H3PO4莽草酸下列说法不正确的是A莽草酸可溶于水B莽草酸最多可和4molNaOH溶液反应C从结构上推测，达菲既可与盐酸反应又可与氢氧化钠溶液反应D从结构上推测，以莽草酸为原料合成达菲须经过酯化反应等步骤v正=v逆v正v逆vt2t13往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，H0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是 A容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B平衡不发生移动C转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速率图像如右图14.将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列化学知识正确的是 15已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是ACH3COONa溶液中：c（CH3COO-）c(Na+)c(OH-)c(H+)B在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa NaFCNaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH-)D两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多16将2.4 g Fe 、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6 g。则收集到的气体体积V值可为 A0.986 B1.12 C3.36 D6.72 第卷（选择题共86分 ）三、 (本题包括2小题，共20分)17（8分）（1）试将下列配制l00mL 0.100mol/L的碳酸钠溶液的操作步骤按先后顺序排列为 (填数字序号) 将一定质量的碳酸钠置一烧杯内，用少量水将其溶解。待溶液冷至室温后，将其完全转移到容量瓶内，摇匀。计算所需碳酸钠的质量，并用精密天平称取所需质量的碳酸钠。加水至容量瓶内，使凹液面最低点与容量瓶的刻度线相切，盖上塞子摇匀。检查容量瓶是否渗漏。现若量取2000mL该碳酸钠溶液，应选用的仪器是 (2) 根据观有中学化学知识，判断下列有关实验描述正确的是 (填序号)。A. 红砖中氧化铁成分检验用到的试剂是盐酸和硫氰化钾溶液B. 用冰醋酸,蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液C. 中和滴定时，酸式滴定管用蒸馏水清洗3次后，即加入标准盐酸溶液进行滴定 D. 实验室用洁净的试管做银镜反应时不能将试管直接放在酒精灯火焰上加热E滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面18（12分）摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤：(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。 FED(NH4)2SO4溶液NaOH溶液 试回答下列问题：(1)F中的NaOH溶液的主要作用是 (2)Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞 ，并同时打开活塞 。请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用 (3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：蒸发溶液、再自然冷却结晶；不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是 。（填序号）(4)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。 请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）： 、 。四、(本题包括2小题，共18分)19（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。ABCDEF(1)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 (2)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式 。(3)EBC和A2D2反应生成了ED42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式： 。20(10分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子。请按要求填空：(1)B的电子式是 ，K的结构式是 ；(2)D与G反应的化学方程式是 ；(3)已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是 ；(4)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是 。五、(本题包括1小题，共10分)MgAl1mol/LNaOH溶液21（10分）实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500A的教学演示电表的“”、“”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500A，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400A，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题： (1)开始阶段，原电池的正极是_（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是_；负极发生的反应是 。(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是_；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O+2e-=H2+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是：_；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是 。六、(本题包括2小题，共20分)CH3ClACl2H2O2BPOH2O22（8分）BPO是使面粉增白的一种添加剂。结构中有两个苯环的BPO只含有C、H、O 三种元素，其相对分子质量不超过250，氧元素的质量分数约为26.45%。BPO可通过下列方法得到（反应条件略）。 (1)写出A的结构简式 反应的反应类型 (2)写出反应的化学方程式 (3)BPO分子结构对称，且分子中含有过氧键（OO），也不能发生银镜反应，试写出BPO的结构简式 。23(12分)利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：BAD的合成路线如下：试回答下列（1） 写出结构简式Y D 。（2）属于取代反应的有 （填数字序号） 。（3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应（4）写出方程式:反应 。 B+GH 。七、(本题包括2小题，共18分)24(8分)白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0mL 相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积(标准状况)与A的质量关系如下表：实验组别甲乙丙稀盐酸的体积(mL)50.050.050.0A样品的质量(g)2.845.257.00气体的体积(L)0.6720.8960.896试计算：(1) 该盐酸的物质的量浓度。(2) 混合物中NaHCO3的质量分数。25(10分) 丁烷在一定条件下可以按两种方式裂化： C4H10 C2H6+C2H4, C4H10 CH4+C3H6.现对发生裂化反应后的裂化气(不含丁烷)进行研究。 (1)探究裂化气的热值； 已知： 气体CH4C2H6C2H4C3H6燃烧热(kjmoL)Q1Q2Q3Q4 若448L(标准状况)裂化气充分燃烧放出热量QkJ，则Q的取值范围介于： (用Ql、Q2、Q3、Q4表示，下同)。 若将448L气体(标准状况)缓缓通过盛有足量溴的四氯化碳溶液中，发现洗气瓶增重336g。 则448L(标准状况)气体完全燃烧放出的热量Q KJ (2)测量与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系 另取裂化气与H2混合得5L混合气体，已知其中H2的体积分数中(H2)=X，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为VL。请列出V与X的函数关系式 。范围时，生成的S02体积(bL)的值(可用含a的关系式表示)。高三化学模拟试题参考答案第卷 （共64分）一1 B 2 A 3 D 4 C 5 C 6 B 7 B 8 C二 9 B 10 BD 11 AC 12 B 13 D 14 BC 15 CD 16 AB第卷 （共86分）三、（本题包括2小题，共20分）17（8分）（1）或 碱式滴定管或移液管（2）AD （4分）18（12分）（1）除去混在氢气中的酸性气体（2分）（2）A B、C （各1分，共2分）； 将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中（2分）（3）（2分）（4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重