高中化学常见物质特殊性质归纳.doc

常见物质特殊性质归纳：1. 极易溶于水的气体：NH3，HCl，HBr，易溶于水的气体：NO2，SO2，能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S，难溶于水的气体：H2，CO，C2H2，C2H4，O2，NO，能和水反应的气体：Cl2，F2，Br2，NH3，NO2，CO2，SO2.2. 易液化的气体：NH3，Cl2，SO23. 有毒有害的气体：F2，O2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2，Br2蒸汽4. 有颜色的气体：NO2，Cl2，F2（淡黄绿色），Br25. 有气味的气体：NH3，NO2，SO2，H2S6. 有还原性气体：H2，CO，NH3，H2S，HCl，SO2有氧化性气体：O2，Cl2，NO2，CO2，Br2，F2，O37. 常见的单质气体：H2，O2，N2，Cl28. 有漂白性的气体：Cl2（潮湿），SO2，O39. 能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF，变浑浊后又能澄清的气体：CO2，SO210. 能使石蕊变红色的气体：HX，H2S，SO2，CO2，NO2，Br2，特别地：Cl2先变红，后褪色11. 能使Br2水，酸性KMnO4褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H412. 能和AgNO3反应生成沉淀的气体：Cl2，Br2，H2S，HCl，HI，NH313. 能使无水CuSO4变色：H2O14. 遇氨气有白烟现象产生的物质：HCl，HNO3，Cl2（可以）15. 在空气中产生白雾的气体：HF，HCl，HBr16. 能使淀粉KI试纸变蓝色的物质：Cl2，Br2，NO2，O3（气体），FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液，HNO3溶液（其他）17. 能使湿润的Pb（NO3）2或PbAc2试纸变黑色的气体：H2S18. 能使湿润的品红试纸褪色的气体：SO2，Cl219. 可燃烧的气体：H2，CO，H2S，C2H2，C2H4，CH4，20. 在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色或蓝色的物质：H2，CO，CH4，H2S，S，C2H5OH21. 在空气中因氧化变质的气体；NO，22. 常作为保护气体的气体：N2，Ar，23. 不用H2SO4干燥的气体：NH3，H2S，HBr，HI，不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3（生成CaCl28NH3）24. 只用排水集气法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4只用排空气法收集的气体：NO2，NH3，HCl用饱和盐溶液收集的气体：Cl2（排饱和NaCl），CO2（排饱和NaHCO3），H2S（排饱和NaHS）25. 使用启普发生器制取的气体：H2，CO2，H2S26. 常温下由于发生反应而不能共存的气体：H2S/SO2，Cl2/H2S，HI/Cl2，NH3/HCl，NO/O2，F2/H2，Cl2/NH3焰色反应：钠Na 黄 锂Li 紫红 钾 浅紫 铷Rb 紫 铯Cs 紫红 钙Ca 砖红色 锶Sr 洋红 铜Cu 绿 钡Ba 黄绿稀有气体放电颜色： He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫 Xe 蓝常见物质的物理性质归纳：1颜色的规律：（1）常见物质颜色 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO47H2O。 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 深黑绿色：K2MnO4。 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K离子的焰色等。 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。 浅黑色：铁粉。 棕黑色：二氧化锰。 白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5； 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO。 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2：浅绿色； Cu2：蓝色； Fe3：浅紫色呈黄色因有FeCl4(H2O)2 2-； MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。（3）主族金属单质颜色的特殊性 A，A，A，A的金属大多数是银白色。 铯：带微黄色 钡：带微黄色 铅：带蓝白色 铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色 铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。（5）非金属单质的颜色 卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。2物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）： 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3HNO3(浓液)、乙醛(液)。 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。 稀有气味：C2H2。 臭鸡蛋味：H2S。 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。 芳香(果香)气味：低级酯(液)。 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。3熔点、沸点的规律： 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。（1）由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有A族的镓熔点比铟、铊低，A族的锡熔点比铅低。（2）同周期中的几个区域的熔点规律 高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）。 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（272.2，26105Pa）、沸点（268.9）最低。 金属的低熔点区有两处：IA、B族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化。（3）从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点： 金刚石碳化硅晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是： 结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。 相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。 上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。（4）某些物质熔沸点高、低的规律性 同周期主族（短周期）金属熔点。如 LiBe，NaMgNaClNaBrNaI。4物质溶解性规律：（1）气体的溶解性 常温极易溶解的NH31(水):700(气) HCl(1:500) 还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）。 常温溶于水的 CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40) 微溶于水的 O2，O3，C2H2等 难溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。（2）液体的溶解性 易溶于水或与水互溶的 如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。 微溶于水的 如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯。 难溶于水的 如：液态烃、醚和卤代烃。（3）固体的水溶性（无机物略） 有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂 如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。（5）白磷、硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物 如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)。KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g。溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。（7）难溶于水和一般溶剂的物质 原子晶体（与溶剂不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化的铁。 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。5常见的有毒物质：（1）剧毒物质 白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。 CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等。（2）毒性物质 NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S。 苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。 这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性。 钦酒过多也有一定毒性。汞蒸气毒性严重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。物质俗名与化学式：海波-Na2S2O35H2O磁铁矿Fe3O4赤铁矿-Fe2O3焦炭-C铁矿石-磁铁矿+赤铁矿金红石TiO2电石CaC2重晶石BaSO4芒硝NaSO4 10H2O石膏CaSO4 2H2O绿矾FeSO4 7H2O胆矾CuSO4 5H2O明矾KAl(SO4)2 12H2O硝铵NH4NO3食盐NaCl保险粉连二硫酸钠CoCl2光气CHCl3氯仿CH3OH木精丙三醇，甘油苯酚，石炭酸酚醛树脂，电木35%-40%甲醛溶液，福尔马林CuCO3Cu（OH）2-孔雀石CuCO32Cu（OH）2-石青Be3Al2Si6O18祖母绿BeAl2O4猫眼石NaAlSi2O6翡翠AsS雄黄 As2S3雌黄Mg3Si4O10(OH)2滑石Al2O3刚玉FeAsS毒砂KAlSi3O8长石大苏打，海波：Na2S2O3苏打：Na2CO3小苏打：NaHCO3芒硝：Na2SO410H2O盐卤：MgCl25H2O黄铁矿：FeS烧碱Na0H重晶石-BASO4石英 SiO2CaSO4H2O-生石膏熟石膏 CaSO41/2H2O。ZnSO47H2O-皓矾CuSO45H2O-胆矾或蓝矾FeSO47H2O-绿矾KAl（SO4）212H2O-明矾Na2SO410H2O-芒硝CCl2F2-氟里昂Ca5（OH）（PO4）3-（牙齿的主要成分）羟磷灰石（也叫碱式磷酸钙）CaF2Ca（PO4）2-氟磷酸灰石砒霜 AS2O3Mg3(Si4O10)(OH)2 滑石CaMg3(SiO3)4 石棉KAlSi3O8 正长石俗名 主要成分化学式：水银 汞 Hg白金 铂 Pt硫磺 硫 S金刚石、石墨、木炭 碳 C白磷、红磷、黄磷 磷 P盐酸、盐镪水 氢氯酸 HCl硝镪水 硝酸 HNO3硫镪水 硫酸 H2SO4王水 浓硝酸、浓盐酸（1：3） HNO3,HCl双氧水 过氧化氢 H2O2铅丹、红丹、红铅 四氧化三铅 Pb3O4砒霜、信石、白砒、砷华 三氧化二砷 As2O3升汞、高汞 氯化汞 HgCl2朱砂、辰砂、丹砂、银朱 硫化汞 HgS烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH苛性钾 氢氧化钾 KOH消石灰、熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2碱石灰、钠碱石灰 氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH,CaO碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO3盐脑、电气药粉 氯化铵 NH4Cl硫铵 硫酸铵 (NH4)2SO4碳酸气、干冰 二氧化碳 CO2笑气 氧化二氮 N2O硅石、石英、水晶、玛瑙砂子 二氧化硅 SiO2矾土、刚玉 氧化铝 Al2O3生石灰、煅烧石灰 氧化钙 CaO锌白、锌氧粉 氧化锌 ZnO苫土、烧苫土 氧化镁 MgO苏打、纯碱 碳酸铵 Na2SO4小苏打、重碱 碳酸氢钠 NaHCO3大苏打、海波 硫代硫酸钠 Na2S2O35H2O褐铁矿 2Fe2O33H2O芒硝、皮硝、马牙硝 结晶硫酸钠 Na2SO410H2O泻盐、苦盐 硫酸镁 MgSO47H2O口碱 结晶碳酸钠 NaCO310H2O明矾 硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O皓矾 硫酸锌 ZnSO47H2O胆矾 硫酸铜 CuSO