离子反应复习及习题.doc

中国领先的个性化教育品牌精锐教育学科辅导讲义学员编号： 年 级：高一 课 时 数： 2学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课类型T 物质的分类C 酸碱盐在水中的电离T离子反应发生的条件授课日期及时段教学内容知识点 解题方法1. 物质的分类 1. 掌握各类的概念及意义 2. 物质的分类 2. 掌握各类的概念及意义 3. 酸碱盐在水中的电离 3. 掌握电离规律 4. 离子反应发生的条件 4. 掌握规律及方法 化学问题：NaCl溶液导电性研究1.水的导电性2.NaCl晶体的导电性3.NaCl溶液的导电性NaCl的电离【关键词】 将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离。【电离】溶于水或熔融状态时生成自由移动离子的过程电离方程式用分子式和离子符号表示电解质电离的方程式叫做电离方程式例如： NaCl 溶于水时发生电离生成Na+和Cl-电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- HCl、HNO3、H2SO4溶于水时发生电离。电离方程式为：HCl = H+ + Cl- HNO3= H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 讨论分析以上电离方程式的共性，你能初步确定它们属于哪类物质吗?写出下列物质的电离方程式第一组HClH2SO4HNO3第二组NaOHBa(OH)2KOH第三组KClNa2SO4(NH4)2SO4【信息提示】电离方程式书写的步骤： 1.写等号左边写出化学式； 2.等号右边写出阳离子、阴离子符号离子所带电荷与相应的元素的化合价相同 3.配阴、阳离子前面配上系数。阴阳离子所带电荷总数相等； 4、检验“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）第三组：盐KCl = K+ + Cl-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-第二组：碱NaOH = Na+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-KOH = K+ + OH-第一组：酸HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-从电离角度对酸、碱、盐定义酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物叫做盐。电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。有人说将BaSO4溶于水中，形成的溶液不导电，说明BaSO4不是电解质。你同意这种意见吗？ 【小结】1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子都是电解质2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子3、电离可用电离方程式来表示。下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态 NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH 水溶液 熔融状态的 KNO3 葡萄糖电解质： 能导电： 非电解质：启示：1.能够导电的物质不一定是电解质2.电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能产生（电离出）自由移动的离子。 1.电解质与非电解质都应是化合物，请问金属铜与 K2SO4溶液是电解质吗？ 2.电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。若SO2溶于水生成H2SO3，可以导电，由此得出SO2是电解质的推论，你认为对吗？ 判断下列电离方程式书写是否正确? 1.Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42 2.K2CO3 = 2K+ + 3CO【问题思考】1. 下列物质中属于电解质的是 ；属于是非电解质的是 。 A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖) D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2 G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2OBEHI CFG2.若将100mL 1molL1 KNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_3.若将100mL 1molL1 AgNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_ 电解质在溶液中进行的反应叫离子反应分析：因为在反应前后离子没有发生变化。 (反应前后离子都是自由移动的).Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液进行离子反应的实质是：SO42- + Ba2+ = BaSO41.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。用离子方程式表示CuSO4溶液与NaOH溶液混合时发生的离子反应。2.正确书写离子方程式的步骤（1）写出化学方程式例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易电离(强酸强碱可溶性盐)的物质拆写成离子形式。难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ + 2Cl- = 2AgCl+ Cu2+ + 2NO3-（3）删去方程式两边形式相同的离子：（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 “写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。 以碳酸钠溶液与盐酸反应为例1.（写）写出反应的化学方程式。Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + CO2+ H2O2.（拆）把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。 3.（删）删去化学方程式两边不参加反应的离子CO32- + 2H+ CO2+ H2O4.（查）检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。3.离子反应发生的条件4. 离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应练习：写出下列反应的离子方程式(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应H+ + OH- = H2O(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应(4)硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应SO42- + Ba2+ BaSO4参加反应的物质不同，却产生相同的现象(5)将下面化学方程式改写为离子方程式：2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2O2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + CO2+ H2O(6)醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O设问：醋酸与盐酸在溶液中有什么不同的表现？ 5.溶液中常见的离子反应 1、下列离子方程式的书写是否正确，为什么?铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2不符合客观事实，缺符号醋酸(CH3COOH)和烧碱反应：OH + H+ = H2O拆分错误：醋酸不能拆成离子碘化钾溶液与适量溴水反应：I+ Br2 = I2 + Br不符合守恒规律2、用离子方程式表示下列反应1.盐酸与氢氧化钠溶液2.硫酸中加入氢氧化钾溶液3.澄清石灰水中滴入硝酸4.氢氧化铜溶于盐酸从以上离子方程式中，你发现了什么？ 二、离子共存问题：离子之间不能发生反应1由于发生复分解反应，不能大量共存 (1)生成难溶物而不能大量共存. 如： Ag+ 与 OH-、Cl-、Br-、I-、CO32- SO42- Ba2+ 与 SO42-、CO32-、SO32-、 PO43-(2)生成难电离的物质:如水、醋酸等H+ 与 OH-、CH3COO-、F-、ClO-、HCO3-(3)生成气体H+ 与 CO32-、S2-、HS-、SO32-、HCO3-2.注意附加的隐含条件(1) 如：某无色溶液中：则有色离子不可能存在有色离子：MnO4(紫红色)、Fe3 (黄色)、Fe2+ (浅绿色)、Cu2(蓝色)(2) 如：某pH = 1的溶液中：则能与酸反应的离子不可能存在如：CO32- 、SO32-、S2- 、OH-、CH3COO-1在pH = 12的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( B ) A. Na+ 、Cu2、 SO2-4 、Cl B. Na、K、OH、 NO-3 C. Al3、Mg2、 CO32- 、Cl DBa2+、K+、Cl-、SO2-4 2.写出下列化学反应的离子方程式（1）H2SO4 + NaOH： ；H+ + OH- = H2O（2）HCl + Na2CO3 ： ；2H+ + CO32- = CO2+ H2O（3）HCl + CaCO3： ；2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2O3下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ C ） A、H+、Ba2+、NO3-、OH- B、Mg2+、Na+、Cl-、OH- C、Na+、K+、NO3-、CO32- D、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO42-4在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是 ( A ) A. Na+ 、Mg2、 SO2-4 、Cl B. Na、K、OH、 NO-3 C. Al3、Cu2、 CO32- 、Cl DBa2+、K+、Cl-、SO2-4 1.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态 NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH 水溶液 熔融状态的 KNO3葡萄糖2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾3.下列物质中导电性能最差的是( )A.石墨棒B. 固体氧化钾C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠4.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A.铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖5.仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精6.下列电离方程式不正确的是( )A.H2SO42H+SO42 B.NH4NO3NH4+NO3C.Na2CO3Na2CO32 D.Ba(OH)2Ba2+2OH1在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A. Na+ 、Cu2、 SO2-4 、Cl B.Na、K、OH、 NO-3 C. Al3、Mg2、 CO32- 、Cl DBa2+、K+、Cl-、SO2-4 2在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )A. Na+ 、Mg2、 SO2-4 、Cl B.Na、K、OH、 NO3 -C. Al3、Cu2、 CO32- 、Cl DBa2+、K+、Cl-、SO42-1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2. 不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O3. 下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OHH2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO44. 在pH1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、ClD. K+ 、CO32、 H+ 、Ba2+6. 将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)27. 离子方程式CO32+ 2H+