高中化学必修一铝及其化合物检测.doc

高中化学45分钟训练 铝及其化合物单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6)这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面有关研究报告发表在最新出版的美国科学杂志上下列关于氢铝化合物的推测不正确的是()AAl2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气 BAl2H6中铝显3价，H显1价CAl2H6具有强还原性 D铝与水蒸气在高温下生成Al2H62在四种化合物NaHCO3、Al(OH)3、Al2O3、NaAl(OH)4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()A只有B只有 C只有 D3下列离子方程式正确的是()A铝与NaOH溶液反应：Al6OH=Al(OH)4H2B向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHCAl2O3与NaOH溶液反应：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4DBa(OH)2溶液与明矾溶液反应至Al3完全沉淀：Ba23OHAl3SO=Al(OH)3BaSO44下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量的铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生等量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气5用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，用如图装置收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)()A氧气和氢气的混合气体 B1.12 L 氢气C大于1.12 L 氢气 D小于1.12 L 氢气6向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()a molb mol mol mol0 mol (4ab) molA B C D7用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物8某溶液中含有Al(OH)4、SO、SO、Na，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是()ASO BNa CAl(OH)4 DSO9将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液10实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()AFe2O3和MnO2 BMnO2和V2O5 CCr2O3 DV2O511铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝12已知BaAl(OH)42可溶于水，如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系下列有关叙述正确的是()Aab时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：Al(OH)4比Ba2少Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(9分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断(1)固体B所含物质的化学式为_(2)固体E所含物质的化学式为_(3)反应的离子方程式为_14(14分)(2010山东高考)以下为铝材表面处理的一种方法：(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_aNH3bCO2cNaOHdHNO3(2)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_15(15分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的Na2SiO3与2NaAl(OH)4反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32NaAl(OH)4=Na2Al2Si2O82H2O4NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：_.(2)滤渣A的主要成分为_；滤渣A的用途是_(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_(3)在该工艺流程中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_ (4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸理由是_16(14分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)(1)A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是_、_(填化学式)；(4)反应产物中K的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_.高中化学45分钟训练 铝及其化合物答案1-5DCCCC, 6-10BDCDA, 11-12CD13 (1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO14 (1)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2b(2)2Al3H2O=Al2O36H6eHCO与H反应使H的浓度减小，产生Al(OH)3沉淀15 (1)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4、SiO22OH=SiOH2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解后，铝元素以NaAl(OH)4的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAl(OH)4完全转化为Al(OH)3(4)B铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO