鲁科版选修4 第3章第1节水溶液 作业.docVIP

课后训练基础巩固1纯水在25 和80 时的氢离子浓度，前者和后者的关系是()a前者大 b前者小c相等 d不能肯定2(河南三门峡调研)下列叙述中，正确的是()aph3和ph4的盐酸各10 ml混合，所得溶液的ph3.5b溶液中h越大，ph也越大，溶液的酸性就越强c液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质d当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数3下列化合物中都是弱电解质的一组是()acuso4、nacl、hno3、k2so4bh2co3、ch3cooh、h3po4、nh3h2ock2s、baso4、agcl、naohdh2o、hcl、na2co3、so24常温下，下列溶液酸性最弱的是()aph4bh1.0103 moll1coh1.01011 moll1d.1.01045常温下，下列4种溶液：ph0的盐酸；0.1 moll1的盐酸；0.01 moll1的naoh溶液；ph11的naoh溶液，它们由水电离生成的h的物质的量浓度之比为()a1101001 000 b011211 c14131211 d1413216将ph3和ph11的两种溶液等体积混合，所得溶液的ph是()a一定等于7 b一定不大于7c一定不等于7 d以上答案均不对7ph2的盐酸和醋酸溶液，前者稀释n倍，后者稀释m倍，稀释后，两种溶液的ph相同，则稀释倍数的关系m_n(填“大于”“小于”或“等于”)。825 时，0.01 moll1的naoh溶液中，由水电离产生的oh浓度是多少？能力提升9常温时，纯水中由水电离的ha，ph1的盐酸中由水电离的hb,0.2 moll1的盐酸与0.1 moll1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的hc，则a，b，c的关系正确的是()aabc bacbccba dbca10现有常温下ph为2的盐酸，下列叙述正确的是()a将10 ml该溶液稀释至100 ml后，ph小于3b向该溶液中加入等体积ph为12的氨水恰好完全中和，溶液显中性c该溶液中由水电离出的h与oh的乘积为11014 mol2l2d该溶液中盐酸电离出的h与水电离出的h之比为1010111将ph1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入适量0.1 moll1的naoh溶液后，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为()a91 b101 c111 d12112常温时，将4 g氢氧化钠固体溶于水得1 l溶液，此时由水电离出的oh的浓度为_；标准状况下，3.36 l氯化氢溶于水得150 ml溶液，此时由水电离出的h的浓度为_1325 时，若体积为va、pha的某一元强酸与体积为vb、phb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知vavb和a0.5b。请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)a的取值范围是_。14向20 ml盐酸和硫酸的混合酸溶液中，渐渐加入0.1 moll1的ba(oh)2溶液。生成沉淀的质量和溶液的ph变化曲线如下图。根据此实验数据计算：(1)原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为多少_。(2)a点处溶液的ph是_。15将0.05 moll1盐酸和未知浓度的naoh溶液以12的体积比混合，所得溶液的ph12。用上述naoh溶液滴定ph3的某一元弱酸溶液20 ml，达到终点时消耗naoh溶液12.6 ml，试求：(1)naoh溶液的物质的量浓度；(2)此一元弱酸的物质的量浓度。参考答案1答案：b点拨：kw只与温度有关，温度升高，kw增大，h增大。2 答案：d点拨：ph3和ph4的盐酸各10 ml混合，所得溶液的phlg(5.5104)3.3，a项错误；溶液中h浓度越大的溶液，ph越小，溶液的酸性越强，b项错误；液氯是单质，单质不属于电解质，也不属于非电解质，c项错误；水的离子积常数只与温度有关，d项正确。3答案：b点拨：本题主要考查强、弱电解质的概念及常见强电解质和常见弱电解质的掌握情况。因而对常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱等要熟记，尤其是常见的弱酸、弱碱，像h2co3、ch3cooh、h3po4、nh3h2o、h2s、hclo等弱电解质要掌握。4答案：d点拨：酸性最弱，即h最小，ph最大。a项h1.0104 moll1。根据kw1.01014mol2l2，分别求得c、d两溶液h为1.0103 moll1、1.0109 moll1。5答案：a点拨：在盐酸中，由水电离产生的h等于溶液中的oh：hoh1.01014 moll1hoh1.01013 moll1在naoh溶液中，由水电离产生的h等于溶液中的hh1.01012 moll1h1.01011 moll1因此4种溶液中水电离出的h的浓度之比为：10141013101210111101001 0006答案：d点拨：若是强酸和强碱混合，则等于7；若是强酸和弱碱混合，则大于7；若是弱酸和强碱混合，则小于7。7答案：大于点拨：在醋酸溶液中存在电解质的电离平衡，ch3coohch3cooh，当加水稀释时，电离平衡向电离的方向移动，使溶液稀释后h物质的量增加而浓度减小，所以在稀释相同倍数时，盐酸的ph变化比醋酸要大，而本题中ph变化相同，所以醋酸稀释的倍数就得大于盐酸，所以m应大于n。8答案：1.01012 moll1点拨：naoh溶液中oh有两个来源：naoh本身的电离和水的电离，由于水的电离是微弱的，溶液中的oh主要来自于naoh的电离，而h完全来自于水的电离，oh液0.01 moll1，h液h水 moll1 moll11.01012 moll1，oh水h水1.01012 moll1。9答案：b点拨：ph1的盐酸中溶质的物质的量浓度为0.1 moll1，0.2 moll1的盐酸与0.1 moll1的氢氧化钠溶液等体积混合后，两者反应后盐酸过量，盐酸的物质的量浓度为0.05 moll1。当在水中加入酸或者碱时将会抑制水的电离，从而可知选项b正确。10答案：d点拨：ph2的盐酸中h0.01 moll1，将10 ml该溶液稀释至100 ml，稀释后h0.001 moll1，ph3，a错；ph12的氨水中oh0.01 moll1，由于nh3h2o为弱电解质，nh3h2o的物质的量浓度大于0.01 moll1，故反应时氨水过量，b错；该溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的hoh11012 moll1，因此两者之积为11024 mol2l2，c错；该溶液中盐酸电离出的h1102 moll1，水电离出的h11012 moll1，d对。11答案：c点拨：关键是明确两种方法改变ph的原理不同，稀释是由于体积改变而引起；而加naoh溶液不仅有溶液体积变化，h的数目也减少。设在1 l ph1的盐酸中，加入水后ph2，则加入水的体积约为9 l，如果加入0.1 moll1的naoh溶液v l后，溶液的ph也变成2，则h moll1，解之得v l，二者的体积比为9 l l111。12答案：11013 moll11.01014 moll1点拨：向水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的h与oh总是相等，温度不变，kw不变。4 g氢氧化钠固体溶于水得1 l溶液，此时溶液中oh0.1 moll1，常温时由水电离出的h11013 moll1；但由水电离出的h与oh总是相等，此时由水电离出的oh的浓度为11013 moll1。同理，标准状况下，3.36 l氯化氢溶于水得150 ml溶液，此时溶液中h1 moll1，由水电离出的oh1.01014moll1，但由水电离出的h与oh总是相等，此时由水电离出的h为1.01014 moll1。13答案：(1)否若a3，则b6，溶液显酸性，与题意不符，故a3(2)否若a5，ha105 moll1，则b10，ohb104 moll1，1，不符合题意，故a5(3)a点拨：(1)若a3，由a0.5b，可知b6，由题设phb的是一元强碱，与题设矛盾，所以应答“否”。(2)若a5，则b10，ohb1104 moll1，中和时，应该有vahavbohb，即101，与题设vavb不符，所以也应答“否”。(3)1可得式10ab141，则(ab14)0，又a0.5b，则1.5b14，3a14，a；又phbb2a7由(1)小题提示强碱溶液的条件，a，因此a的取值范围是a或(4.67a3.50)。14答案：(1)原溶液中c(h2so4)0.1 moll1，c(hcl)0.4 moll1(2)0.7点拨：(1)依据图示，沉淀最大时已加入ba(oh)2溶液20 ml，混合酸中硫酸被完全中和。所以原混合酸中h2so4的物质的量浓度为0.1 moll1。当h2so4刚被ba(oh)2溶液中和时，可以认为溶液中盐酸未被中和。从20 ml起，再加ba(oh)2溶液至60 ml时溶液中盐酸全被中和完，溶液呈中性，ph7，所以原混合酸中hcl的物质的量浓度为0.4 moll1。(2)a点处溶液中氢离子主要是盐酸提供的，因h2so4刚被ba(oh)2溶液中和，溶液被冲稀，体积扩大到原来的2倍，则盐酸浓度缩小到原来的1/2