物质的量 (2)

物质的量【知能链接】1物质的量、摩尔和阿伏加德罗常数(1)物质的量(amount of substance)：表示 的物理量，是国际单位制(SI)中七个基本物理量之一，符号为n,单位是摩尔(mol)。注意事项：粒子集体中的“粒子”指分子、原子、离子、电子、中子、质子等微观粒子或某些结构微粒的特定组合，不指 。用物质的量表示物质时通常要用化学式表明具体的粒子，如1mol H2、10mol H2O等，不能使用有歧义的名称，如1 mol氢。物质的量是专有名词，要从整体上理解、把握其含义，不能把物质的量看成物质的数量或质量多少。(2)摩尔(mole)：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol，我们含有6.021023个粒子任何粒子集体计量为1摩尔。(3)阿伏加德罗常数：每1mol粒子集体所含有粒子数目称为阿伏加德罗常数，它是一个物理量，符号为NA，单位mol-1,计算时通常使用6.021023 mol-1这个近似值。2摩尔质量、相对原子质量和相对分子质量摩尔质量(molar mass)： 叫做摩尔质量。符号M,单位g/mol(或g mol-1)，在数值等于 。3各相关量间的关系及有关物质的量的计算 摩尔质量(M)阿伏加德罗常数(NA)物质质量(m) 物质的量(n) 物质的粒子数(N) 摩尔质量(M)阿伏加德罗常数(NA)【课堂反馈】1下列叙述中，错误的是 ( )A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0012kg金刚石约含有6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 molNe中含有6.021024个电子2设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB1gH2中含电子数为2 NAC1molNaHSO4溶于水完全电离形成的溶质离子总数为2 NAD1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2 NA个电子3超导体为具有零电阻及反磁性的物质。以Y2O3，、BaCO3及CuO为原料，经燃烧可合成一高温超导物质，Yba2Cu3Ox。现欲合成0.50mo1此高温超导体，依化学剂量比例需要Y2O3_mol，CuO_mol。【课后巩固】1下列关于摩尔的哪种说法是正确的 ( )A摩尔是表示物质数量的单位B摩尔是表示物质多少的单位 C摩尔是既表示物质所含微粒的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位 D摩尔是巨大数目的微粒集体表示物质的量的国际单位25还原某二价金属氧化物20g转移了0.5mol 电子，该金属相对原子质量为 ( )A12 B24 C56 D643设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的 ( )A2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子为0.1NA B18g水所含的电子数目为NAC0.5molCl2气所含的原子数目为NA D32g氧气所含的原子数为NA40.5mol硫酸的质量是_g，含有_个硫酸分子，完全电离时产生_mol氢离子和_mol硫酸根离子跟0.5mol的硫酸分子数目相同的氢气重_g，这些氢气在标准状况下为_L。5哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其它组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： 根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有 mol。【知能链接】1、阿伏加德罗理论在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有 的粒子(分子或原子)。因此，在四个相关量中温度压强体积粒子数，只在有三者相同，必然第四个量也 。2、气体摩尔体积根据阿伏加德罗定律，相同的温度和压强下，单位物质的量的任何气体就占有相同的体积，这个体积称为气体摩尔体积。符号Vm，单位有L/mol(或Lmol-1)或m3/mol(或m3mol-1)气体分子间的距离与其 的关系，因此，气体摩尔体积的数值因其所处状况不同而不同，在0，101kPa(即标准状况)条件下，1mol任何气体的体积都约是为 ，所以在标准状况下，气体的摩尔体积为 。3、影响物质体积大小的因素：影响物质体积的因素有： ， ， 。由于气体分子间距离较大，其粒子大小相对于分子间距离可以忽略不计，所以影响气体物质体积的因素有： ， （又受 、 影响）。4、各相关量间的关系及有关物的量的计算 气体体积(V) 气体摩尔体积(Vm) 气体摩尔体积(Vm) 摩尔质量(M)阿伏加德罗常数(NA)物质质量(m) 物质的量(n) 物质的粒子数(N) 摩尔质量(M)阿伏加德罗常数(NA)【课堂反馈】1下列说法正确的是 ( ) A32gO2占有的体积约为22.4L B22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22g二氧化碳与标准状况下11.2 LHCl含有相同的分子数2两个体积相同的容器，一个盛NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体，在同愠、同压下两容器内的气体一定具有相同的 ( ) A原子总数 B质子总数 C核外电子总数 D质量3化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2(同温、同压下测定)。(1)A的化学式是_，推断理由是_。(2)已知A分子中x个氧原子呈O O O链状排列，则A分子的结构可以示意表示为_。【课后巩固】1标准状况下，同体积同质量的物质含有相同分子数的一组物质是 （ ）ACO2和SO2BN2和CO CH2SO4和H3PO4 DNO和NO2下列气体体积为22.4L的是 ( )A0.5mol H2和0.5mol O2充分反应后生成的气体B71gCl2在标准状况下所占有的体积C标准状况下，1 mol Cl2和足量KBr溶液充分反应生成溴(液)D1个阿伏加德罗常数HBr 分子所占有的体积质量相同的Na、Mg、Al，分别与足量的稀硫酸反应，所得氢气在相同状况下的体积比是 ( )A23:24:27B9:12:23C1:2:3D36:69:924在标准状况下把1体积氧气和4体积氮气混合，所得到混合气的体积是_，其中氧气和氮气的物质的量比是_，质量比是_，混合气体的平均相对分子质量为_。50.6 mol O2和0.4 mol臭氧(O3)的质量_(填“相等”或“不相等”，下同)，它们所含的分子数_，所含的氧原子数_。【知能链接】1物质的量浓度用 来表示的溶液浓度，称为物质的量浓度，也称B的物质的量浓度。注意：概念中的体积指溶液的体积，而不是溶剂的体积；溶液中的溶质通常指化合物，也可以是离子或其它特定组合，分析溶液中的溶质要注意物质溶于水时可能发生了化学变化。2、一定物质的量浓度溶液的配制主要仪器：量筒(溶质来源于液体)、托盘天平(溶质来源于固体)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。主要实验步骤：(1)计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量或体积。(固体算质量、液体算体积)(2)称量：用托盘天平称取所需固体溶质，用滴定管或量筒量取所需浓溶液。(3)溶解稀释：在烧杯中溶解或稀释溶质，静置至室温。(4)移液：将溶液沿玻璃棒小心地转入一定体积的容量瓶中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液转入容量瓶中。(6)定容：向容量瓶中加入水至离刻度1cm一2cm处改用胶头滴管加水至刻度。(7)摇匀。3实验误差分析原理 c1= c2V2/V1，c2表示标准液的浓度，V1表示锥形瓶中待测液的体积，一般认为这两个量不变，然后以V2的偏大偏小来判断待测溶液的浓度c1变化。4、物质的量浓度计算有关规律和公式(1)稀释定律：稀释前后，溶液中溶质的质量和物质的量不变。即c1V1=c2V2 (c1V1和c2V2分别是稀释前后溶液的物质的量浓度和体积。)m11= m22 (m11和 m22分别为稀释前后溶液的质量和质量分数。)【课堂反馈】1实验室里需用480mL0.1 mo1/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( ) A称取7.68 g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.5g胆矾，加热使其完全失去结晶水，再配成500mL溶液 C称取8.0 g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5 g胆矾配成500mL溶液2实验室要用98(密度为184gmL-1)的硫酸配制3.68mo1L-1的硫酸溶液500mL(1)需准确量取98的硫酸_mL。(2)准确量取一定体积的98的硫酸后，要配制成3.68 mo1L-1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是(填写序号)_。 量筒 烧杯 1000mL容量瓶 500mL容量瓶，；天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒 酸式滴定管(3)若配制上述溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_。 A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切【课后巩固】1物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是 （ ）ANaCl 溶液BAlCl3 溶液CNa2SO4 溶液DAl2 (SO4)3 溶液2完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl -，消耗同一浓度的AgNO3溶液的体积之比为3:2:1，则NaCl、MgCl2、AlCl 3溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A6:3:2 B1:1:1 C3:2:1 D9:3:1 33a的硫酸溶液与a的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为g/cm3，则混合物的物质的量浓度为 ( ) A等于20a98 B小于20a98 C大于20a98 D无法确定4某学生用HCl的质量分数为37%的盐酸(密度1.19g/mL)配制500mL 0.1mol/L的盐酸，当配制有其它操作均正确，而分别出现以下操作时，所配制的溶液将比要求的浓度(填偏高、偏低或无影响)。(1)用量筒取一定体积的浓盐酸时， 俯视刻度线：_。(2)把浓盐酸由量筒倒入容量瓶时， 没有洗涤量筒：_。(3)把烧杯里的溶液移入容量瓶时， 没有将洗涤烧杯的洗涤液移入容量瓶中：_。(4)配制完成后， 将试液移入试剂瓶时， 不慎洒出一些溶液_。5将一摩尔质量为M g/mol的物质Wg，完全溶解制成VmL饱和溶液，若此溶液的密度为r g/cm3，则该物质在此温度下的溶解度是_，溶质的质量分数是_，物质的量浓度是_。离子反应【知能链接】1.电解质和非电解质将物质按照在水溶液里或熔融状态下能否导电来分可分为：（1）电解质：在 或 能够导电的 叫做电解质；（2）非电解质：在 都不导电的 叫做非电解质；（3）不是电解质：除电解质以外的所有物质，都属于不是电解质的范畴，包括 等。注意：电解质、非电解质类属于 ，区别于单质、混合物。比如Cl2、NaCl溶液既不是电解质，也不是非电解质；电解质导电的本质是自身电离出自由移动的离子，也就是说水溶液能导电的化合物，其不一定是电解质。如：CO2、SO2、SO3、NH3等属于 ；2.强电解质 概念：在水溶液里 的电解质叫做强电解质。化合物类型： 电离方程式的书写：强电解质用“=”如： 多元强酸电离“一步到位”如： 强酸酸式盐溶于水电离“一步到位”如： 3酸碱盐的电离（1）金属能导电是因为有 ；而某些物质的水溶液能产生 ，而使溶液能够导电。电解质溶液的导电能力取决于 的大小。 （2）酸、碱和盐的本质（从电离的角度）：酸 的化合物；碱 的化合物；盐 的化合物；注意：NaHSO4虽然在水溶液中可以电离出氢离子，但是电离出的阳离子不全是氢离子，所以NaHSO4不属于酸类，而是盐类。【课堂反馈】1下列物质中属于非电解质的是ANaOHBCO2 CH2SO4 D Fe2下列电离方程式中，书写错误的是 ACa(OH)2=Ca2+OH BNaOH=Na+O2+H+CHCl=H+Cl DK2SO4=2K+SO423将8.0gNaOH固体分别加入含下列溶质的200mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 A水 B7.1gHCl C12.0gCH3COOH D11.7gNaCl4现有以下物质：NaCl溶液；液态O2；乙醇（C2H5OH）；熔融的KNO3；MgSO4固体；干冰 Ba(OH)2固体 蔗糖溶液 请回答下列问题（用序号填写）：其中：（1）能导电的是_ _（2）属于电解质的是_ _（3）属于混合物的是 【课后巩固】1某溶液中加入Ba2有沉淀生成，加入OH也有白色沉淀生成，该盐溶液可能是 A硫酸铜 B硫酸钠 C碳酸铵 D氯化镁2. 下列物质的导电性能最差的是 A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固体氯化钠3.下列物质中，含有自由移动的Cl的是 A氯酸钾溶液 B氯化钙溶液 C氯化钾晶体 D液态氯4下列叙述正确的是 ASO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质；铜能导电，但它既不是电解质也不是非电解质B氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质CNH4Cl组成中不含金属离子不属于盐D氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质，液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质5.下列叙述中正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D水难电解，纯水几乎不导电，所以水不是电解质6.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是 A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同【知能链接】1离子反应及其发生条件（1）概念： 在溶液中的反应实质是离子之间的反应。（2）特点：离子反应总是向着 的方向进行。（3）离子反应发生的条件：离子间的交换反应即 反应发生的条件，即有 、 、 生成，这类反应就能发生。 2离子方程式（1）概念：用 来表示反应的式子叫离子方程式。（2）书写步骤写出反应的化学方程式。把 、 的物质写成离子符号，把 、 、 等仍用化学式表示。删去方程式两边不参加反应的离子。检查方程式两边各元素的 和 是否相等。3离子方程式的意义：（1）表示化学反应的实质；（2）不仅可以表示一定物质之间的 反应，而且可以表示所有 离子反应。【课堂反馈】1下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是AH+、Na+、NO3、Cu2 BBa2+、Mg2+、 Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3- DNO3、SO42、K+、Mg2+2离子方程式可以使我们更好的了解化学反应的本质。下列离子方程式正确的是A碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2BH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OHH+SO42=BaSO4H2OC氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2 2H+ Mg2+ 2H2OD稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H23请写出下列化学反应