化学选修4期末测试题.doc

选修选修 4 4 期末测试题期末测试题 第一卷第一卷 选择题 共选择题 共 4444 分 分 一 单选题 每题一 单选题 每题 2 2 分 包括分 包括 1010 小题 共小题 共 2020 分 分 1 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1molMgCl2中含有的离子数为 2NA B 100 mL 2 0 mol L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0 2NA C 0 1mol L 稀硫酸中含 SO42 的数目为 0 1NA D 标准状况下 11 2LNO 和 5 6LO2混合后 分子总数小于 0 5NA 2 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B 加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小 C 小苏打溶液与 AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D 浓的硫化钠溶液有臭味 3 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应 H aq OH aq H2O 1 H 57 3kJ mol 向 1L0 5mol L 的 NaOH 溶液中加入下列物质 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸 恰好完全反应时 的热效应 H1 H2 H3的关系正确的是 A H1 H2 H3 B H1 H3 H2 C H1 H2 H3 H2 4 下列有关中和滴定的操作 用标准液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管 是否漏水 滴定 滴加指示剂于待测液 洗涤 正确的操作顺序是 A B C D 5 对于 0 1mol L 1的 Na2S 溶液 下列判断正确的是 溶液中阴离子浓度的大小顺序 c S2 c OH c HS c Na 2c S2 c OH c HS 向 Na2S 溶液中加水稀释 其所有离子的浓度都减小 向溶液中加入少量 NaOH 固体 能促进水的电离 6 下列关于铜电极的叙述正确的是 A 铜锌原电池中铜是负极 B 用电解法精炼粗铜时 粗铜作阴极 C 在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D 电解稀硫酸制 H2和 O2时铜做阳极 7 冰醋酸中加水稀释时 溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中 正确的是 8 下列说法或表示方法正确的是 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 后者放出热量多 由 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1可知 若将含 1 mol CH3COOH 的稀 溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合 放出的热量小于 57 3 kJ 由 C 石墨 C 金刚石 H 1 90 kJ mol 1可知 金刚石比石墨稳定 500 30MPa 下 将 0 5molN2 g 和 1 5mol H2 g 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 g 放热 19 3kJ 其热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6kJ mol 1 9 某学生欲完成反应 2HCl 2Ag 2AgCl H2 而设计了下列四个实验 你认为可行的是 10 常温下 Ksp CaSO4 9 l0 6 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 下列判断错误的 是 a c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp b点将有沉淀生成 平衡后溶液中c SO42 一定等于3 l0 3mol L 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 二 双选题 本大题共 6 小题 每题 4 分 共 24 分 全部选对得 4 分 只选 1 个且正 确的得 2 分 有选错或不答的得 0 分 11 下列实验中 由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 A 用量筒测量一定液体的体积时 仰视读出的读数 B 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时 酸式滴定管洗净后 没有用标准盐酸润洗 直 接装标准盐酸滴定碱液 所测出的碱液的浓度值 C 测定硫酸铜晶体结晶水含量时 加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解 所测出的结晶水的 含量 D 做中和热测定时 在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料 或纸条 所测出的中和热数值 12 对于反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 能增大正反应速率的措施是 A 通入大量 O2 B 增大容器容积 C 通入大量 SO3 D 降低体系温度 13 下列液体均处于 25 有关叙述不正确的是 A pH 4 5 的番茄汁中 c H 是 pH 6 5 的牛奶中 c H 的 100 倍 B 某物质的溶液 pH 7 则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 C AgCl 在同浓度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度不相同 D pH 5 6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中 c Na c CH3COO 14 下列溶液中 各关系式正确的是 A 等浓度 等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中 c Na c H c HA c OH c A2 B 1 L 0 1 mol L 1 CuSO4 NH4 2SO4 6H2O 的溶液中 c SO42 c NH4 c Cu2 c H c OH C 已知两种弱酸HA HB 的电离平衡常数Ka HA Ka HB 常温下0 1 mol L 1的 HA HB NaA NaB 溶液中 pH NaA pH NaB pH HA pH HB D 物质的量浓度相等的Na2CO3 和NaHCO3 溶液等体积混合后的溶液中 3c H2CO3 2c H c HCO3 2c OH c CO32 15 LiFePO4电池具有稳定性高 安全 对环境友好等优点 可用于电动汽车 电池反应为 FePO4 LiLiFePO4 电池的正极材料是 LiFePO4 负极材料是石墨 含 Li 导电固体为电解 放电 充电 质 下列有关 LiFePO4电池说法正确的是 A 可加入硫酸以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部 Li 向负极移动 C 充电过程中 电池正极材料的质量减少 D 放电时电池正极反应为 FePO4 Li e LiFePO4 16 在下列给定条件的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A 无色溶液 Ca2 H Cl NO3 B 能使 pH 试纸呈红色的溶液 Na NH4 I NO3 C FeCl2溶液 K Na SO42 AlO2 D 0 1 W K c H mol L 的溶液 Na K SiO32 NO3 第二卷第二卷 非选择题 共非选择题 共 5656 分 分 17 10 分 常温下 将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合 两种溶液的浓度和混合后所得溶液 的 pH 如下表 实验编号HA 物质的量浓度 mol L 1 NaOH 物质的量浓度 mol L 1 混合溶液的 pH 0 10 1 pH 9 c0 2 pH 7 0 20 1 pH 7 请回答 1 从 组情况分析 HA 是 酸 选填 强 弱 2 组情况表明 c 0 2 填 或 3 从 组实验结果分析 说明 HA 的电离程度 NaA 的水解程度 填 或 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 4 组实验所得混合溶液中由水电离出的c OH mol L 1 18 10 分 痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病 关节炎的原因归结于在关节滑 液中形成了尿酸钠 NaUr 晶体 有关平衡如下 HUr 尿酸 aq Ur 尿酸根 aq H aq 37 时 Ka 4 0 10 6 NaUr s Ur aq Na aq 1 37 时 1 0 L 水中可溶解 8 0 10 3mol 尿酸钠 此温度下尿酸钠的 Ksp 为 2 关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处 这说明温度降低时 反应 的 Ksp 填 增 大 减小 或 不变 生成尿酸钠晶体的反应是 填 放热 或 吸热 反应 3 37 时 某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为 2 0 10 3mol L 1 其中尿酸分子 的浓度为 5 0 10 4mol L 1 该病人尿液的 c H 为 PH 7 填 或 19 14 分 在一固定容积为 2 L 的密闭容器中加入 2 molA 和 3 molB 保持温度为 30 在催化 剂存在的条件下进行下列反应