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文档简介
2013学年第一学期高一化学第一次月考试卷(试卷满分100分,考试时间为90分钟)姓名_ 班级_ 学号_ 成绩_可能用到的相对原子质量:H: 1 He:4 O: 16 Mg:24 Al:27 Cl: 35.5 Fe:56 Cu: 64 Zn:65一选择题(本题共44分) 每小题2分,每小题只有一个正确选项,请填写在答题卷上。1道尔顿原子学说为近代化学发展奠定了基础,其要点为:化学元素均由不可再分的微粒构成,这种微粒称为原子;原子在一切化学变化中均保持其不可再分性;同一元素的原子在质量和性质上相同,不同元素的原子在质量和性质上都不相同;不同元素化合时,这些元素的原子按最简单整数比结合成化合物。按现代化学理论分析,上述要点中不正确的是( )A B C D2汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是( )原子构成中有质子原子构成中有电子整个原子是电中性的原子构成中有中子A B C D3英国科学家卢瑟福提出原子结构的行星模型的著名实验是( )A铀盐晶体实验 BX射线管实验C粒子散射实验 D理想气体实验4下列关于粒子的叙述中错误的是( )A它带有两个单位正电荷 B粒子就是氦原子核C它的相对原子质量是4 D它的穿透力极强5卢瑟福的粒子散射实验的现象说明了葡萄干面包原子模型的理论是错误的;原子中绝大部分都是空的;原子中存在着很小的带正电荷的核。A B C D 6下列关于同位素的叙述中,正确的是( )它们有相同数目的电子 它们有相同数目的质子它们有不同的质量数 它们有不同的中子数A B C D7在1 mol 157N2分子中含有的中子是_mol 。A8 B16 C14 D308下列叙述中,错误的是( )A40K和40Ca的原子中质子数和中子数都不同,但它们的质量数相同B11H2和21H2互为同位素C互为同位素的原子,它们核内质子数一定相等D互为同位素的原子,它们的原子质量数一定不等9某元素R原子的质量数为A,它的离子Rn核外共有x个电子,则该元素的原子核内的中子数为( )AAx BA+nx CAnx DA+n+x10 H、2H、3H、H+是( )A化学性质不同的氢原子 B同一种氢原子 C氢的四种同位素 D氢元素的不同微粒11下列各组物质中,核外电子总数相等的一组是( )ACO、NO BH2O、HCl CSO2、H2S DNH3、CH412硼元素有两种天然同位素105B和115B,已知硼元素的相对原子质量为10.80,则硼元素中105B的质量分数的下列判断中,正确的是( )A20% B略大于20% C略小于20% D80%13下列微粒中其K层和L层电子数之和等于M和N层电子数之和的是( )AK BMg CCa DS14下列元素中原子的次外层电子数等于其他各层电子总数的是( )AMg BS CNa DAr15已知bXn和aYm+两种离子的电子结构相同,则下列分析正确的是( )Aab Bba Cnm Dmn16如图所示,图为中学化学教材上的喷泉实验装置,在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体,下列各组合中不能形成这样的喷泉的是( )AHCl和H2O BO2和H2O CHCl和NaOH溶液 DCO2和NaOH溶液17实验室进行NaCl溶液蒸发的实验时,一般有以下操作过程,正确的操作顺序是放置酒精灯;固定铁圈位置;放上蒸发皿;加热搅拌;停止加热,余热蒸干。A B C D18下列实验操作中,正确的是( )A加热蒸发时不用玻璃棒 B酒精灯加热时用内焰C过滤时,使玻璃棒轻靠三层滤纸的一侧 D制作过滤器时,滤纸边缘高于漏斗边缘19在“粗盐的提纯”实验中,用蒸发皿蒸发滤液时,下列操作中,正确的是( )A把浑浊的滤液倒入蒸发皿里,进行加热B等到开始出现固体时,用玻璃棒不断搅拌液体C等到出现大量固体时,停止加热D待滤液完全蒸干后,停止加热20在粗盐提纯实验中,要溶解10g粗盐,需量取水的体积为( )A30mL B40mL C50mL D100mL21在“粗食盐的提纯”实验中,需要蒸发滤液制取固体食盐。下列步骤中,操作不正确的是( )采用蒸发皿和使用酒精灯加热; 采用烧杯和使用酒精灯直接加热;用坩埚钳将热的蒸发皿取下; 用试管夹将热的蒸发皿取下;边加热边用玻璃棒搅拌蒸发皿中的滤液;边加热边用温度计搅拌蒸发皿中的滤液。A B C D22恒温条件下,盛放在容器中的饱和食盐水久置后出现沉淀物,这是因为( )A生成了新物质 B溶解度减小 C溶液不稳定 D溶剂量减小二非选择题(共56分)23(每空2分,共4分)由元素X和Y组成的化合物XY的每个分子中共含有15个电子,X和Y组成的另一种化合物X2Y5的分子中共含有54个电子,则X和Y的原子的核电荷数分别是_和_。24(每空0.5分,共12分)微粒质子数电子数质量数中子数14N24Mg2+16O21H35Cl16O1H14N1H4+25(每空2分,共10分)某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下:35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均35.453平均35.485试回答下列问题:(1)34.969是表示_;(2)35.453是表示_;(3)35是表示_;(4)35.485是表示_;(5)24.23%是表示_。26(每空2分,共8分)请画出下列微粒的原子或离子结构示意图。(1) O _ (2)Mg _(3)Al3+ _ (4)Cl _27(每空2分,共8分)请画出下列微粒的电子式。(1) S _ (2)Al _(3)Na+ _ (4)O2 _28(14分)氯碱工业电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH的工艺流程示意图如下:依据上图,回答下列问题:(1)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程中发生反应的化学方程式为_、_。(2)如果粗盐中SO42离子含量较高,必须加钡试剂以除去SO42,该钡试剂可以是_(填化学式)。(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42离子,加入试剂的合理顺序为_。A先加入钡试剂,后加入NaOH,再加入Na2CO3B先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入钡试剂C先加入Na2CO3,后加入NaOH,再加入钡试剂(4)在电解过程中,与电源正极相连的电极(阳极)上的产物是_;与电源负极相连的电极附近,溶液显_性。(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过_、冷却、_除去NaCl。(6)隔膜法电解食盐水,电解槽分隔为阳极区和阴极区,其目的是_。2013学年第一学期高一化学第一次月考试卷答卷纸(试卷满分100分,考试时间为90分钟)姓名_ 班级_ 学号_ 成绩_可能用到的相对原子质量:H: 1 He:4 O: 16 Mg:24 Al:27 Cl: 35.5 Fe:56 Cu: 64 Zn:65一选择题(本题共44分) 每小题2分,每小题只有一个正确选项,请填写在答题卷上。12345678910111213141516171819202122二非选择题(共56分)23(每空2分,共4分)_ _24(每空0.5分,共12分)微粒质子数电子数质量数中子数14N24Mg2+16O21H35Cl16O1H14N1H4+25(每空2分,共10分)(1)34.969是表示_;(2)35.453是表示_;(3)35是
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