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南师大附属扬子中学寒假作业高二化学（学测）班级 姓名 寒假练习（1）一、选择题1以下过滤操作中不正确的是()A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液2进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是()A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中3在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是()4下列实验操作中正确的是()A手持试管给试管里的物质加热B将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D一般用药匙或镊子取用固体药品5在0.5mol Na2CO3中，含有（ ）A. 0.5mol CO32 B. 0.5mol Na+C. 6.021023个Na+ D. 3.011023个O6下列物质的体积一定是22.4L的是（ ）A. 1mol水蒸气 B. 17g氨气C. 标准状况下44g二氧化碳 D. 0 2105Pa压强时2g氢气7等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为_。8下列说法正确的是（ ）A. 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C. 氢氧化钠的摩尔质量是40gD. 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量9在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（ ）A. 2.24L B. 3.36L C. 4.48L D. 无法计算10下列说法正确的是（ ）A. 1mol氢约含有6.021023个微粒B. 1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 硫酸的摩尔质量等于98g二、填空题11（1）阿司匹林它是第一种人工合成的和销量最大的药物。阿司匹林作用是 和 。阿司匹林的不良反应有： 和 ，若出现 是中毒现象，应静脉滴注 溶液。（2）青霉素是最主要的抗生素，即 药，适用于医治葡萄球菌链球菌等引起的 症，青霉素的主要不良反应 ，所以用药前一定要进行 。（3）由于水体中含 的物质，含 的物质而引起的污染，叫做水体的富营养化。当水体发生富营养化时，由于缺 ，致使大多数水生 不能生存，致死的动植物遗骸在水底 ，使水质不断恶化，影响渔业生产，并通过 危害人体健康。三、推断题12（7分）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称） ，现象是 。四、实验题13为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为_；（2）如果加热温度为700，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为_；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为_或_。（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为_。检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取_措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是_（填“甲”或“乙”）。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。（4）写出Na2SO3固体加热到600以上分解的化学方程式_。寒假练习（2）一、选择题1下列叙述正确的是A直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体B聚沉现象可以证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜2下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 （ ）A酒精灯着火时可用水扑灭B为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸3下列说法正确的是 （）A阿伏加德罗常数为6.021023 B摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C1molH2的体积为22.4LD Na+的摩尔质量为23g/mol4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NAB标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NAC1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NAD在常温常压下，18g水所含的电子数目为10NA5用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C容量瓶使用前未干燥D定容时俯视容量瓶刻度线6下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体7下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是()8下列仪器中常用于物质分离的是() A天平 B分液漏斗 C量筒 D集气瓶9已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55 。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是() A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发10下列对实验操作的叙述错误的是()A用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处二、填空题11现有 A二氧化硅 B三氧化二铁 C 二氧化硫D三氧化二铝。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空： （1）能形成酸雨的是 ；（2）光纤制品的基本原料 ；（3）属于两性氧化物的是 ；（4）红棕色固体是 。三、推断题12（14分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。IHHCl溶液AB高温CDE 氨水 溶液F空气中GA红褐色白色HCl溶液沉淀沉淀NaOH溶液JC（1）A的化学式是 （2）F在空气中转化为G的化学方程式： （3）C转化为I的离子方程式： （4）D转化为E的离子方程式： （5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式： 四、实验题13该学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误： 。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在.A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为 。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为 _（选填序号）。a A、B之间 bB、C之间 cC、D之间 dD之后（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是 ，能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂 （选填序号，多选）。a氯水 b蒸馏水和铁粉 c蒸馏水和氢氧化钠溶液 d蒸馏水和KSCN溶液寒假练习（3）一、选择题1对下列事实的解释正确的是 A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C向50mL18molL1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应2下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 选项陈述I陈述IIAH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)3下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B用热的纯碱溶液清洗油污C用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D在铁质镀件上镀铜4下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是A用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢 B用次氯酸钠溶液消毒浴池C盐卤用于制豆腐 D用小苏打发酵面团制作馒头5下列物质属于纯净物的是A钢 B液氯 C空气 D氨水6下列说法正确的是AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源7从海水中可以提取溴，主要反应为：2BrCl2=2ClBr2。下列说法正确的是()A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强8下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：B. 用醋酸除去水垢：C. 苯酚钠溶液中通入少量D. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：9下列叙述正确的是（ ）A. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化B. 卤素离子（X）只有还原性而无氧化性C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强10下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ） 二、填空题11A化学与生活（24分）（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 生产水泥的主要原料是黏土和 （填名称）。 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的橡胶是 型结构。（选填“线型”或“体型”）。 玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于 材料（选填“合金”或“复合”）。 下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。A在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油B相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用C在海轮的外壳上常焊有锌块，不必定期更新D将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理来源:Z,xx,k.Com（2）人体健康与食品、药物等关系密切。 有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取 （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。 生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素含量过低，会引起甲状腺疾病。 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为 （写名称）。 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。 可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 （选填“青霉素”或“阿司匹林”）。（3）洁净安全的生存环境更是健康的保障。 绿色上海世博，亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活，参观世博园最好是 （A驾私家车 B乘公交车）。 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加 （A明矾 B纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 。三、推断题12下图转化中的字母只代表一种单质或化合物，A是淡黄色固体，B为金属单质，J是白色胶状沉淀，常温下X是液体，C、D、Y均为气体。请回答下列问题： （1）写出化学式： B X （2）A中存在的化学键类型 H的俗名 Y的电子式 （3）写出下列方程式反应的化学方程式 反应的离子方程式 四、实验题13某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 （写离子符号）。寒假练习（4）一、选择题1下列说法正确的是A铝是金属，与强碱不能发生反应BNa、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C将混有少量SO2的二氧化碳气体通入饱和NaHCO3溶液，可达到除杂的目的D过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO22A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为 ( )AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe3下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A加热Al2O3 B加热CaCO3C电解熔融NaCl D氯化钠与铝粉高温共热4有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子 先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. X Z Y M B. X Y Z MC. M Z X Y D. X Z M Y5生铁和钢的主要区别是（ ）A、生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。B、生铁和钢都是碳的合金C、生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。D、生铁是混合物，钢是纯净物6下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )ANaBAlCFeDAg7根据下列事实：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 （ ）A. X Z Y W B. Z W X Y C. Z Y X W D. Z X Y W8将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：(已知构成两电极的金属其金属活动性相差越大，电压表的读数越大)依据记录数据判断，下列结论中正确的是金属电子流动方向电压/V甲甲Cu0.78乙Cu乙0.15丙丙Cu1.35丁丁Cu0.30A金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜B甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀C在四种金属中，乙的还原性最强D甲、丁若形成原电池时，甲为正极9下列金属的冶炼，宜用电解法而不适宜用热还原法来冶炼的是 （ ）A铁 B铜 C钠 D铅10某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大C溶液A和B均可选用稀硝酸 D实验室中方案更便于实施二、填空题11化学与生活（15分）（1）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是A鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B馒头越嚼越甜C油脂经水解可变成葡糖糖 D土豆中的淀粉经水解可变成酒（2）把新制的Cu（OH）2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是（ ）A食醋B白酒C食盐D葡萄糖（3）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是。（用字母表示）A少用煤作燃料B把工厂烟囱造高C燃烧脱硫煤D在已酸化的土壤中加石灰E开发新能源在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。三、推断题12已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色。它们在一定条件下有如下转化关系，Q溶液呈红色。请根据上述框图回答有关问题：（1）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是 （填序号）。（2）分别写出、对应的离子方程式 、 。（3）K2RO4是一种新型绿色净水剂，请写出该净水剂的净水原理： 。四、实验题13（15分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式） （2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。实验分析及结论： （3） 红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？ ，理由是 寒假练习（5）一、选择题1将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是 ()A因发生“钝化”而不反应 B产生的SO2为0.100 molC产生的SO2少于0.100 mol D除SO2外还会有H2产生2合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是A纯铁 B生铁(Fe、C的合金)C碳D无法确定3下列有关物质的用途的叙述正确的是 A可用铝制容器盛装稀硫酸 BNa2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源CFeO常用于制造红色油漆和涂料 DSiO2可用于制造太阳能电池4下列有关合金性质的说法正确的是A合金的熔点一般比它的成分金属高 B合金的硬度一般比它的成分金属低C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能5下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 ACu BMg CFe DAl6下列有关叙述正确的是()A铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施7将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是()A反应过程中不可能产生H2B剩余的金属粉末中一定有铜C往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少8北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明他们猜想的正误，该试剂应是A硫酸铜溶液 B盐酸 C稀硝酸 D硝酸银溶液9下列实验中，不能观察到明显变化的是A把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B把 Cl2通入FeCl2溶液中C把绿豆大的钾投入水中D把溴水滴加到KI淀粉溶液中10有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是Ad、c、a、b Bb、a、d、cCd、b、a、c Dd、a、b、c二、填空题11(1) 化学对人体健康有着十分重要的作用。为提高人体素质, 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。加碘食盐中碘的存在形式主要是_。某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_。某校食堂中餐食谱如下：主食：大米饭 配菜：红烧排骨 煎鸡蛋 炸鸡腿 豆腐汤 炒猪肝主食和配菜中主要含维生素、_、_、_、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加含VC的配菜是_。(2)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施 。金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。（3）2010年第41届世博会在上海成功举办，其主题是“城市，让生活更美好”。低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式 。合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。在常压下，78时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是( ) A. 将干冰放入冰箱 B. 让干冰在通风处自然升华C. 直接将干冰倒入下水道 D. 用手取干冰扔入废物箱现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为 。三、推断题12A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：请回答下列问题：（1）下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。（2）写出实验室制取A反应的离子方程式_。（3）戊的分子式为_。B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式_。（4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式_。（5）8gE在A中燃烧放出热量QkJ，写出该反应热化学方程式_(热量是常温下测定的）。（6）实验室配制庚溶液的实验方法是_。四、实验题13（16分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是 AFeCl3 BFeCl2 CCuCl2 DFeS（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用： 。开始加热前 （填“有”或“无”）明显现象。 （3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ；该反应的离子方程式为 。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由： （若无此空不填）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。说明具体的操作和实验现象 。丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2和Cu2+浓度均为0.02 mol/L，则NO3-的物质的量浓度为 mol/L。生成NO气体的体积为 _L（标准状况）。（4） 本次探究实验用掉密度为1.5gcm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）： 寒假练习（6）一、选择题1下列是有关物质的性质或用途的说法中正确的是 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色； 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥； SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应； Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。 A B C D2下列对事实的解释不正确的是选项事实解释A用铝罐槽车储运浓硫酸浓硫酸的强氧化性使铝钝化B用饱和NH4Cl溶液处理过的舞台布帘可防火NH4Cl分解吸热，且分解产物能隔绝空气中的氧气C钠元素的焰色反应呈黄色Na2O2是一种淡黄色的固体DSO2能使溴水褪色SO2具有还原性3近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分。下列关于二氧化三碳说法错误的是A二氧化三碳的电子式为 :O:C:C:C:O:BC3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 CC3O2和CO2中原子不全为sp杂化DC3O2不是碳酸的酸酐4下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（ ）A分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低B都是常用的干燥剂C都可以储存于铝制槽罐中D和铜反应中都表现出强氧化性和酸性5下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A都是常用的干燥剂B常温下都能与氢前金属反应放出氢气C一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大6下列气体中，有颜色且有毒的是A硫化氢B二氧化硫C二氧化氮D一氧化氮7硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是：A通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体B硫不溶于水而氯气溶于水C跟金属或氢气反应时，硫被还原为2价，而氯被还原为1价D跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态8下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是 （ ） 非金属性FCl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2 + 2Cl- = Cl 2 + 2F- 非金属性FBr，故酸性：HFHBr 非金属性SAs ，故前者的气态氢化物稳定性更强 非金属性ON，故O 2与H2化合比N2更容易A B C D 9下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应10下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZACCOCO2BCuCuOCuCl2CCaOCa(OH) 2CaCO3DSiSiO2H2SiO3二、填空题11（6分）（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理： 。（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，主要是因为上述两种物质发生了某种反应，请用化学方程式表示该反应的原理： 。（3）醋还可用于除去热水瓶胆内的水垢（设其主要成分为碳酸钙），请用化学方程式表示该反应的原理： 。三、推断题12现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。金属A（焰色为黄色）气体甲气体丙物质E物质D物质G物质F红褐色沉淀H HHHhHHHHHHH水水黄绿色气体乙 金属B 金属C气体乙 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： F 、 丙 、（2）写出下列反应离子方程式：反应 反应 反应 反应 四、实验题13（16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。(1)该小组作出此推测的理由是： 。【实验准备】a供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。b实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)ABCD铁粉200 mL0.1 mol/L酸性KMnO4溶液N2浓硫酸 CuO粉未浓硫酸【实验过程及数据处理】(2)B中发生反应的离子方程式为： 。(3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是 。(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是 。(5)A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。 ( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )滴定达到终点时的现象是 。重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为 ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.9 g，则产生的气体中SO2的体积分数为 。寒假练习（7）一、选择题1下列说法正确的是A光导纤维和太阳能电池的主要材料都是二氧化硅B铵盐受热易分解，一定生成氨和相应的盐CCl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，烧碱溶液保存在无色带磨砂玻璃塞的玻璃瓶中2下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液