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高考模拟试题（五）化 学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64 As75 第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）110月25日国家禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是.石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，p不变.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下,Ca2+的物质的量不变D.给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH)的浓度将发生改变23月22日是世界水日，今年我国的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，水乡江苏积极倡导节约用水。下列有关水的说法中不正确的是A用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化C水厂常同时用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质作用D水在3.98时，主要以(H2O)2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的3某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为gcm3，其中n(A)为bmol。下列叙述，错误的是 A溶液中c(H+) = B物质的量浓度c(HA) =molL1 Ct时，HA的溶解度S = DHA的质量分数w(HA) =4A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是AD、E中一定都含有A的元素 B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属5下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是ANaHClNO3BKBaOHICCu2 Fe3BrHCO3 DNaMg2ClSO426下列反应的离子方程式书写正确的是A98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(aq)H57.3KJ/molB用两个铜电极电解稀盐酸：2Cl+2HH2+C12C金溶于王水产生大量的AuCl4离子和NO：Au4H4ClNO3AuCl4NO2H2ODNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀： AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO2二、选择题（本题包括9小题，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3离子液体其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A离子液体可以作为电池的电解质B硝酸乙基铵水溶液呈碱性C硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3H2OC2H5NH2H3OD相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A将9.2g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为0.1 NAB标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数为3NAC标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA D160gCuO加热到1273K时完全分解，若转移2 NA个电子，则反应方程式为：2CuO2CuO29800时，a、b、c三种气态物质的浓度随时间变化情况如图，由图分析不能得出的结论是Aa是反应物B正反应是一个体积扩大的反应C若升高温度，a的转化率增大 D若增大压强，a的转化率减小NCH2CH2HOOCCH2 HOOCCH2HOOCCH2 HOOCCH2CH2COOH HOOCCH2CH2COOH HOOCCH2N10据世界卫生组织调查，缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，一个简单的办法即是在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂EDTAFeNa，其中EDTA结构（如下左图），酱油生产以后的废水可用物质绿色消毒剂（消毒后无公害）X（如下右图）来杀菌。下列说法正确的是A1mol EDTA能与4mol NaOH发生反应B可用分液漏斗从铁强化酱油中分离出EDTAFeNaCEDTA和X在一定条件下均能发生水解反应DX起氧化杀菌作用的可能是其水解产物次氯酸11汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极及温度计等的重要原料，工业上制粗汞的流程见下图，下列分析正确的是5%硝酸洗涤CaO辰砂（主要成分HgS）粗汞（含铅、铜等杂质）炉渣减压蒸馏纯汞A采用辰砂、生石灰混合焙烧生成，而不用在空气直接灼烧，因为辰砂在空气中加热不反应B辰砂与氧化钙加热，反应的方程式可能为：4HgS4CaO4Hg3CaSCaSO4C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D在北极考察可使用水银温度计12 一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A热稳定性：正丁烷异丁烷B乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g) H1560.8KJ/molC正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多13下列有关实验的叙述中，不正确的有：蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。A4句 B5句 C6句 D7句14有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：Al3eAl3B实验1,5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来15煤气中毒的悲惨事件时有报道，市场上出现过一种CO检测器（主要成分PdCl22H2O 、CuCl22H2O、H8Si(Mo2O7)6 28H2O），其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质（橙红色为复合色，不必细究）。若发现橙红色转为黑色且在短时间内不复原，表明室内CO浓度超标，有中毒的危险。CO不超标时，橙红色也会变黑却能很快复原。已知涉及的化学反应有：CO + PdCl22H2O = CO2 +Pd（黑色） + 2HCl + H2O Pd + 2CuCl22H2O = PdCl22H2O + 2 CuCl+2H2O 4 CuCl + 4HCl + 6H2O + O2 = 4CuCl22H2O下列说法错误的是 A、该检测器为一次性使用仪器，当显示CO浓度超标后应再装一只新检测器B、CO不超标时，橙红色变黑能很快复原是因为氧气浓度较大C、CO超标时，橙红色变黑短时间不复原是因为CuCl22H2O的消耗速率小于生成速率D、当浓度超标后，应立即打开窗户，再关闭阀门，过一段时间检测器小窗口又恢复橙红色第卷（非选择题 共90分）三、（本题包括两小题，共24分）16（10分）（一）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：试管分液漏斗细口试剂瓶广口试剂瓶 集气瓶滴瓶酸式滴定管碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有 （填序号）。（二）某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；重复步操作12次；记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。请回答下列问题：（1）写出步骤中的实验内容 ，写出实验步骤中的离子方程式： 。（2）步骤的实验目的是 。（3）若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为 。（不需要化简）17（14分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 (2)现提供以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象： 同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? 理由是： 根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式： 四、（本题包括3小题，共32分）18（12分）（一）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆还原性极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125oC时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。（1）写出氢化铝锂分解的化学方程式： ；每生成1molH2转移电子的物质的量为：。（2）氢化铝锂易水解得三种产物，写出其与水反应的化学方程式： 。（二）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气），在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3AcCO+Q（1）必须除去原料气中CO的原因是_（2）醋酸二氨合铜（I）溶液吸收原料气中的CO的适宜条件是_（3）吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用，醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是_。19（12分）有一化合物A ，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系。其中B、D、E为无色气体，W、K为常见的金属单质， C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。（1）写出下列物质的化学式：A F （2）写出下列反应的化学方程式 J与NaOH FG K与过量G溶液反应的离子方程式 （3）原混合液的体积为VmL，pH为a，密度为1 g/mL，电解一段时间后，收集到D 的体积为bL（S.T.P），若此时溶液的密度为2 g/mL，则此溶液的C（OH-）为 （用字母表示）。20（8分）（1）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。D元素是地壳里含量最多的元素。D与E的质子数之和为24。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。推断E在元素周期表中的位置：第 周期， 族。A2D的沸点比A2E高的原因是 。A、C、F三元素形成的化合物CA4F，溶于水，所得溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为（按从大到小的顺序排列） 。在101kPa时，1.4gBD气体在1.6gD2气体中完全燃烧，生成BD2气体时放出14.15kJ热量，表示BD燃烧热的热化学方程式为： 。五、（本题包括2小题，共16分）21（4分）已知反应CH3CCCH3+2H2CH3(CH2)2CH3的H=278kJ/mol反应CH2=CHCH=CH2+2H2CH3(CH2)2CH3的H=239kJ/mol提示：化学反应总是向能量降低的方向进行（1）如果1mol CH3CH2CCCH2CH2CH=CHCH=CH2与2mol H2作用，其主要产物是_ _。（2）如果CH3CHBrCHBrCH3与NaOH醇溶液共热后的主要产物是A，A的结构简式为：_ _。22（12分）2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展，人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。RCH2CHO R1CH2CHO RCH2CHCHCHOOHNaOH溶液R1已知：凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：2RCH2Cl 2Na RCH2CH2R 2NaCl一定条件CH3CHCH2 HCl CH3CHCH3Cl一定条件甲烷BH2（足量）ENi，D（分子式C4H6O） 浓H2SO4，FHG（优质汽油）Na，一定条件浓H2SO4，HCCHH2OA一定条件发生某些反应CH3CH2CHOCu，O2HCHONaOH(aq) C合成路线如下：（1）写出D的结构简式 （2）在反应中，属于加成反应的是 ，属于消去反应的是 。（3）写出下列反应方程式E F： ；H G： 。（4）H也