鲁科版选修6 主题四 物质的制备 单元测试.doc

主题四 物质的制备一、选择题1下列气体可用如图所示方法收集的是a. no b. so2 c. cl2 d. h22下列实验能达到相应目的的是（ ）a. a b. b c. c d. d3下列气体可用向下排空气法收集的是()a. nh3 b. c2h4 c. cl2 d. co24某稀naoh溶液的浓度大约在0.070.08 moll1之间，实验室现有0.1 moll1、1.0 moll1、5.0 moll1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定naoh的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是()a b c d均可5下图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是()a是量筒，读数为2.5 ml b是量筒，读数为2.5 mlc是滴定管，读数为3.5 ml d是温度计，读数为2.5 6下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()a滴定前标准液在零刻度以上 b盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水c滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 d滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确) 二、填空题7索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下:包装:取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器x中冷却至室温。然后放入称量瓶中称量，质量记作a；在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器x中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量,质量记作b。萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h12h)。称量:萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器x中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。回答下列问题:（1）实验中使用了三次的仪器x的名称_。为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列_(填字母)代替。a. 空气冷凝管 b.直形冷凝管c.蛇形冷凝管（2）实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为_(填字母)。a.活性炭 b.碱石灰 c:p2o5 d.浓硫酸无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是_。（3）实验中需控制温度在7080之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_。当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为_。a.冷凝回流 b.虹吸 c.倒吸 d.分液索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为_。（4）数据处理: 样品中纯脂肪百分含量_(填“”或“=”)8硫代硫酸钠（na2s2o3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，反应原理为:na2co3+so2=na2so3+co2na2s+so2+h2o=na2so3+h2s2h2s+so2=3s+2h2ona2so3+ s na2s2o3，常温下溶液中析出晶体为na2s2o35h2o。na2s2o35h2o于4045熔化，48分解；na2s2o3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。现按如下方法制备na2s2o35h2o：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150ml蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。请问：（1）仪器2的名称为_，装置6中可放入_。abacl2溶液 b浓h2so4c酸性kmno4溶液 dnaoh溶液（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入na2s和na2co3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热。随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出。持续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中ph接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液ph要控制不小于7理由是_(用离子方程式表示)。分离na2s2o35h2o并标定溶液的浓度：（1）为减少产品的损失，操作为_，操作是_、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_（填试剂）作洗涤剂。（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_。（3）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质k2cr2o7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的ki并酸化，发生下列反应： 6i-+cr2o72-+14h+=3i2+2cr3+7h2o，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配na2s2o3溶液滴定，发生反应： i2+2s2o32-=2i-+s4o62-，滴定终点的现象为_。三次消耗na2s2o3溶液的平均体积为20.00ml，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_ mol/l。9苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下： 2c6h5cho+naohc6h5ch2oh+c6h5coona c6h5coona+hclc6h5cooh+nacl有关物质物理性质如下表：实验流程如下：（1）第步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。仪器a的名称为_，若将仪器b改为仪器c，效果不如b，说明原因_。（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是_。a分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水b分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡c充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液d分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下（3）操作用沸水浴加热蒸馏，再进行操作（如图2），收集_的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_。（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应_。（5）用电子天平准确称取0.2440 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 ml蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000 moll1的标准naoh溶液滴定，共消耗naoh溶液19.20 ml，则苯甲酸样品的纯度为_%。10用软锰矿主要成分mno2，还含sio2 、fe2o3、al2o3、cu2(oh)2co3的等杂质和酸洗厂废酸液（含1mol/lh2so4的feso4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（fe2o3）生产过程如下mn(oh)2fe(oh)2cu(oh)2al(oh)3fe(oh)3开始沉淀时8.36.34.73.42.7完全沉淀时9.88.36.74.43.2（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是_。（2）滤渣1中含有的主要物质是_。（3）滤液1中，加氨水调控溶液ph至3.2，通入o2，反应的离子方程式是_。若用h2o2代替o2，是否合理？理由是_。（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_。（5）滤液3中加入难溶电解质mns的目的是（用离子方程式表示）_。（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：_。11一种回收并利用含碘（i）废液的工艺流程如下：（1）“沉淀”中生成cui的离子方程式为 。（2）cuso4的投加量对废水中i的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后i和cu2+的浓度如图所示，则适宜的cuso4过量系数应为 ，分析原因_。（3）反应中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），反应的化学方程式是_。（4）操作包括 ，冰水洗涤的目的是_。12为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。实验二：设法检验实验一收集到的气体。实验三：向试管中加入3 ml水，并加入一小块金属钠，观察现象。实验四：向试管中加入3 ml 乙醚(结构简式为c2h5oc2h5)，并加入一小块金属钠，观察现象。回答以下问题：(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：_。(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是_。(3)实验三的目的是欲证明_；实验四的目的是欲证明_；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_。13在化学实验中同一套实验装置可以用于不同的实验。下图所示装置可以完成以下实验：a锌片纯度的测定；b醇中羟基数的测定；c盐酸的物质的量浓度的测定；dnaoh溶液的物质的量浓度的测定。现在在标准状况下进行实验。可供选择的试剂有na、al、zn(含杂质)、分子式为c2h6o2的有机物、水、未知浓度的盐酸、未知浓度的naoh溶液等。(1)这四个实验中需要共同测定的量是_；(2)测定过程中，根据测定目的的不同，反应物的用量很重要，而且是实验成败的关键之一，比如实验a中盐酸要过量，实验b中_要过量，实验d中_要过量；(3)已知在b实验中消耗m g分子式为c2h6o2的有机物，在标准状况下测得气体的体积为v ml，则该有机物中的羟基数为_，若一个该有机物分子中羟基数为2，则其结构简式为_；(4)请写出d实验所涉及的离子方程式_；(5)装置的气密性很重要，请你说明该装置的气密性的检查方法_。14实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的浓度。(1)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的naoh溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是_。a用标准的盐酸润洗酸式滴定管23次b用待测碱液润洗碱式滴定管23次c用待测碱液润洗锥形瓶23次d用蒸馏水润洗锥形瓶23次(2)请回答下列关于指示剂的选用问题：用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，应选择_做指示剂。用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的na2co3溶液且最终生成二氧化碳时，应选择_做指示剂。用已知浓度的na2s2o3溶液滴定未知浓度的碘水时，应选择_做指示剂(有关反应的化学方程式为2na2s2o3i2=na2s4o62nai)。用已知浓度的kmno4溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时是否应选择指示剂_(填“是”或“否”)。原因是_。15乙醇是日常生活中最常见的有机物之一，乙醇的一种工业制法如下：乙烯a ch3ch2oh请回答下列问题：(1)反应物乙烯的电子式为_；已知该反应中原子利用率为100%，符合绿色化学思想，则反应物a的化学式为_。(2)工业上还可以用硫酸为吸收剂的间接水合法合成乙醇，从对设备的影响和产品分离角度分析该法与固体催化剂法相比，缺点是_。(3)乙酸和乙醇在一定条件下可发生反应生成一种有香味的物质，该反应的化学方程式为_。该反应是可逆反应，请说出提高反应物转化率的一种方法：_。(4)固体酒精是一种便携的燃料，其中一种制备方法是将饱和醋酸钙溶液加入酒精中致使醋酸钙从酒精溶液中析出，呈半固态的凝胶状物质“胶冻”，酒精填充其中，点燃胶状物时，酒精便燃烧起来。该过程说明醋酸钙在酒精中的溶解度_(填“大于”或“小于”)醋酸钙在水中的溶解度。16在接触法制硫酸的生产中，so2转化成so3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定so2转化成so3的转化率。已知so3的熔点是168，沸点是448。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：na2so3（s）+ h2so4（75%）=na2so4 + so2+ h2o（1）中的试剂是 ，仪器的名称为 。（2）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图ad装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，、处连接的装置分别是 、 。（3）为了提高so2的转化率，实验时在：滴加浓硫酸；加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_后_（填编号）。（4）实验结束后，如果把收集so3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 。（5）用189gna2so3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后测得装置增重了72g，则实验测得so2的转化率为 。17实验化学 邻叔丁基对苯二酚(tbhq) 是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理为:实验过程中的主要步骤如下:步骤1向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚，5.oml浓磷酸及20ml二甲苯(装置如图所示)，启动搅拌器。步骤2缓缓加热到100-110c，慢慢滴加7.5ml叔丁醇和5ml二甲苯组成的溶液，30-60min内滴完。步骤3升温到135-140c，恒温回流2.5h。步骤4将反应液冷却到120c，直到反应完成步骤5将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三口烧瓶，洗液并入烧杯中。步骤6冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸步骤7用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥（1）磷酸在实验中的作用是 。（2）本实验中二甲苯的作用是 。（3）步骤4中反应完成的标志是 。（4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是 。（5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是 、 。18（本题共15分）碱式碳酸铜【cu2(oh)2co3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜并测定产品产率的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图10，用胶头滴管吸取浓hno3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70左右，用0.4 moll 的naoh溶液调节ph至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。步骤三：测定产品中碱式碳酸铜含量1、灼烧，取n g样品，放入坩埚中充分灼烧测定二氧化碳质量， 根据二氧化碳质量计算样品中碱式碳酸铜含量。完成下列填空：（1）步骤一上图装置中naoh溶液的作用是 。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有naoh外，还有 (填写化学式)。（2）步骤二写出反应的离子方程式 若调节ph大于8.5，制的产品的质量会 （填增大，减少，不变）（3）步骤三中写出碱式碳酸铜分解方程式如何确定样品分解完全？ 补充完2中的实验步骤 若实验测的样品中碱式碳酸铜含量大于100%，可能的原因是 参考答案1d2c3a4a5b6b7 干燥器 c a 取少量乙醚滴加稀硫酸和ki淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝色则说明含有过氧化物，否则不含 恒温加热炉且水浴加热 b 连续、反复、多次萃取，且每一次萃取都是纯的溶剂，萃取效率高 8 蒸馏烧瓶 cd s2o32-+2h+s+so2+h2o 过滤 过滤 乙醇 温度过高会导致析出的晶体分解 溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复原色 0.20009 三颈烧瓶 31.三颈烧瓶b的接触面积打，冷却回流苯甲醛的效果好 cd 205 温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的支管口 滤液 关小水龙头 96.00%10 充分反应，加快反应速率 sio2 4fe2+o2+10h2o=4fe(oh)3 + 8h+ 不合理，fe3+、cu2+等会催化h2o2分解，原料利用率低 mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o mns+cu2+=cus+mn2+ 将硫酸锰晶体加热溶解后，趁热过滤，然后冷却结晶11（1）2cu22iso32h2o = 2cuiso422h；（2）11，小于11则i去除率较低，大于11又会引入较多的重金属离子cu2；（3）fe3i84k2co3 = fe3o48ki4co2；（4）蒸发（或加热）浓缩、降温（或冷却）结晶、过滤 ；除去表面可溶