人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离作业.doc

一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1某反应a + b = c + d 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程h、s的判断正确的是（ ）ah0 s0 bh0 s0 ch0 s0 dh0 s02已知反应2co（g）=2c（s）+o2（g）的h为正值，s为负值。设h和s不随温度而变，下列说法正确的是（ ）a、低温下能自发进行 b、高温下能自发进行c、低温下不能自发进行，高温下能自发进行 d、任何温度下都不能自发进行3现有两个热化学反应方程式:(l)+h2(g)(l)h0 (l)+2h2(g)(l)h0 s0b凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的c常温下，2h2o电解=2h2o2，即常温下水的分解反应是自发反应d对于反应h2o2=2h2oo2，加入mno2或增大h2o2体积都能加快o2的生成速率5关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）a溶解少量食盐于水中，s0 b纯碳和氧气反应生成co(g)，s0ch2o(g)变成液态水，s0 dcaco3(s)加热分解为cao(s)和co2(g)，s06石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: （ ）c(石墨,s)+o2(g)co2(g)h=-393.51 kjmol-1 c(金刚石,s)+o2(g)co2(g)h=-395.41 kjmol-1关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是()a.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 b.金刚石转化成石墨是自发进行的过程c.金刚石比石墨更稳定 d.金刚石比石墨能量低7在相同温度时，100 ml0.01 moll-1醋酸溶液与10 ml 0.1moll-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 ( )a. 醋酸的电离常数 b. h+的物质的量c. 完全中和时所需naoh的量 d. ch3cooh的物质的量8下列物质的电离方程式书写正确的是 ( )a. nahs=na+h+s2- b. h2so32h+so32-c. hclo=h+c1o- d. ba(oh)2=ba2+2oh-9关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()a强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子b在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质c对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同d纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电10用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )a. b. c. c(h+)和c(oh-)的乘积 d. oh-的物质的量11下物质分类组合正确的是 ( )abcd强电解质hbrfecl3h3po4ca(oh)2弱电解质hfhcoohbaso4hi非电解质nh3cuh2oc2h5oha. a b. b c. c d. d12氯化钴溶液中存在下列平衡：cocl42-(蓝色)co2+(粉红色)+4cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是（ ）a由蓝色变为粉红色 b红色加深 c由粉红色变为蓝色 d蓝色加深13关于强弱电解质，下列说法正确的是a. 液态hc1和液态h2o中都不存在离子b. 室温下，硫酸溶液的ph定小于醋酸溶液c. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质d. nax在水中的电离方程式为nax=na+x-，因此hx是一种强电解质14h2s水溶液中存在电离平衡h2sh+hs-和hs-h+s2-若向h2s溶液中（ ）a加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大c滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph值减小d加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小15将浓度为0.1 moll1 hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ac(h) bka(hf) cc（f-）/c（h+） dc（h+）/c（hf）16已知ch3coohch3coo-+h+，下列关于醋酸说法错误的是（ ）a加水稀释，所有离子浓度都减少 b加入少量固体ch3coona，平衡向逆方向移动，c（h+）减少c升高温度促进了醋酸的电离，ka增大。 d醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱17下列物质中，属于弱电解质的是（ ）a氨水 b冰醋酸 c酒精 d硫酸钡18稀氨水中存在着下列平衡：nh3h2onh4+oh，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(oh)增大，应加入适量的物质是：nh4cl固体 硫酸 naoh固体 水 加热 加入少量mgso4固体（ ）a b c d19高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说明不正确的是()a在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离b在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸c在冰醋酸中硫酸的电离方程式为h2so4=2hsod水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱20将0l mol/l ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起( )a溶液的ph增大 bch3cooh电离的百分率变大c溶液的导电能力减弱 d溶液中c(oh)减小第ii卷（非选择题40分）21（每空3分）25时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。化学式ch3coohhcloh3po3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.810-53.010-8k1=8.310-3 k2 =5.610-6回答下列问题：（1）浓度均为0.1 moll-1的ch3cooh 、hclo 、h3po3溶液中，c(h+)最小的是_。（2）亚磷酸(h3po3)为二元酸，具有较强的还原性。h3po3的第二级电离方程式为_。na2hpo3是_(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。（3）常温下，0.1 moll-1的ch3cooh溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_（填字母）。a.c(h+) b. c.c(ch3coo-) d.c(ch3cooh)（4）体积均为10ml、c(h+)均为10-2 mol l-1的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1000 ml，稀释过程中c(h+)的变化如图所示，则hx的电离平衡常数_(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_。22（每空2分）25时，50ml0.1mol/l醋酸中存在电离平衡。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(h+)将_（增大、减小、不变）；加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(h+)将_（增大、减小、不变）加入少量0.1mol/l盐酸，平衡将_，溶液中c(h+)将_（增大、减小、不变）加入20ml0.10mol/lnacl，平衡将_，溶液中c(h+)将_（增大、减小、不变）23（每空2分）下列物质中，属于强电解质的是 (填序号，下同)；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。氨气；氨水；盐酸；醋酸(ch3cooh)；硫酸钡；氯化银；氯化钠溶液；二氧化碳；醋酸铵；氢气参考答案1a 2d 3b 4a 5c 6b 7.b 8.d 9.b 10.b 11a 12c 13.c 14c 15d 16a 17b 18. c 19c 20a21hc1o溶液 h2po3-hpo32-+h+ 正盐 b 大于 c(h+)相同的醋