人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业 (2).doc

第3节 盐类的水解一、单项选择题1下列过程或现象与盐类水解无关的是()a纯碱溶液去油污 b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深 d浓硫化钠溶液有臭味答案：b解析：a选项利用co水解，c(oh)增大去污效果强，b选项属于原电池原理，c选项fe3水解加热被促进，d选项s2水解产生hs进一步水解有少量h2s。1对于0.1 moll1nh4cl溶液，下列说法正确的是()a升高温度，溶液ph升高b通入少量hcl气体，c(nh)和c(cl)均增大cc(nh)c(oh)c(cl)c(h)dc(cl)c(h)c(nh)c(oh)答案：b解析：h4cl是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，发生反应为nhh2o nh3h2oh。水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液ph减小，a错；通入少量hcl气体，c(cl)、c(h)均增大，水解平衡逆向移动，c(nh)增大，b对；电荷守恒为c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，c错；水解是微弱的，溶液中离子浓度大小关系为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，d错。3下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()acoh2ohcooh用热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)3(胶体)3h明矾净水cticl4(x2)h2o(过量)tio2xh2o4hcl制备tio2纳米粉dsncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案：d解析：纯碱溶液中由于co的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(oh)增大，清洗油污能力增强，a对；明矾溶于水，al3发生水解生成al(oh)3胶体，能够吸附水中悬浮物，b对；利用水解原理制得tio2xh2o，加热脱水即可制备tio2纳米粉，c正确；配制sncl2溶液时加入naoh能促进sn2水解，d错误。4为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是()a向na2co3饱和溶液中，通入过量的co2后，加热蒸发得nahco3晶体b加热蒸发cucl2饱和溶液得纯净的cucl2晶体c向febr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得fecl3晶体d向fecl3溶液里加入足量naoh溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得fe2o3答案：d解析： a中nahco3加热时要分解；b、c中cucl2与fecl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，最后生成cuo和fe2o3；d正确。5常温下，浓度均为0.1 moll1的下列四种盐溶液，其ph测定如下表所示：序号溶液ch3coonanahco3na2co3nacloph8.89.711.610.3下列说法正确的是()a四种溶液中，水的电离程度bna2co3和nahco3溶液中，粒子种类相同c将等浓度的ch3cooh和hclo溶液比较，ph小的是hclo dna2co3溶液中，c(na)c(co)c(hco)c(h2co3) 答案：b6常温下，将等体积，等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得滤液ph7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()a.c(nh)c(hco)c(co)答案：c解析：a选项：c(oh)，因为所得滤液ph7时，所以c(oh) c(nh)，hco部分结晶析出，则c(nh)c(hco)，co是hco电离产生的，电离很微弱，则c(hco)c(co)，d正确。7常温下，对于ph均为5的hcl溶液和nh4cl溶液，下列说法正确的是()a两溶液稀释10倍后，ph相等b两溶液加热至相同的温度后，ph相等c两溶液中各加入等体积的ph等于9的naoh溶液后，ph相等d两溶液中水的离子积相等答案：d解析：hcl属于强电解质，稀释10倍后，h浓度变为原来的，nh4cl溶液中nh发生水解作用，稀释10倍后，水解程度增大，h浓度大于原来的，a项错；加热，hcl溶液中h浓度不变，nh4cl溶液中由于nh水解程度增大，h浓度增大，b项错；naoh溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，nh4cl溶液与naoh溶液反应生成nh3h2o和nacl，但剩余大量的nh4cl，溶液为酸性，c项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，d项正确。8一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c(na)：答案：d解析：本题考查弱电解质的电离平衡以及溶液中离子浓度大小的判断。h2s为二元弱酸，电离方程式为：h2shhs，hshs2，另外：h2ohoh，故c(h)c(hs)，a项错误；nh3h2o是弱电解质，在稀释过程中会不断电离，稀释十倍ph的变化量小于1，故ab1，b项错误；根据溶液中电荷守恒可知：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)2c(c2o)，c项错误；盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子越弱，盐的水解程度越强，ph相同时盐的浓度越小，ka(ch3cooh)ka(h2co3)ka(hclo)，故水解程度，盐的浓度，d项正确。9下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 mol/l nahco3溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(na)c(co)c(hco)c(oh)b20 ml 0.1 mol/l ch3coona溶液与10 ml 0.1 mol/l hcl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c室温下，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)d0.1 mol/l ch3cooh溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(oh)c(h)c(ch3cooh)答案：b解析：两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，a项错误；混合后得到等物质的量浓度的ch3cooh 、ch3coona、 nacl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则ch3cooh的电离程度大于ch3coona的水解程度，c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)，b项正确；根据电荷守恒：c(h)c(nh)c(oh)c(cl)，混合后溶液呈碱性，c(h)c(oh)，c(cl)c(nh)，则c(h)c(cl)c(ch3coo)c(oh)b0.1 moll1 nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合(ph7)：c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)c0.1 moll1 na2co3溶液与0.1 moll1 nahco3溶液等体积混合：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)d0.1 moll1 na2c2o4溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸)：2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)答案：a解析：a中二者恰好反应，生成弱电解质醋酸，离子浓度大小关系正确；b选项中nh3h2o的电离大于nh的水解，其大小关系是c(nh)c(cl)c(nh3h2o)c(oh)，0.1 mol/l na2co3与0.1 mol/l nahco3溶液等体积混合，物料守恒2c(na)3c(co)c(hco)c(h2co3)，c错误；d选项的关系中无cl，电荷不守恒，错误。二、非选择题：本题包括4小题，共50分。11（12分）(1)()fecl3 在溶液中分三步水解：fe3h2o fe(oh)2hk1fe(oh)2h2ofe(oh)hk2fe(oh)h2ofe(oh)3hk3以上水解反应的平衡常数k1、k2、k3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xfe3yh2ofex(oh)yh，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温 b加水稀释 c加入nh4cl d加入nahco3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。(2)(2015广东卷)设计实验，探究某一种因素对溶液中nh4cl水解程度的影响。限制试剂与仪器：固体nh4cl、蒸馏水、100 ml容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、ph计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)实验目的：探究_对溶液中nh4cl水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中v(溶液)表示所配制溶液的体积)。物理量实验序号v(溶液)/ml11002100解析：(1)fe3水解程度越来越弱，所以水解常数越来越小；要使水解平衡右移，可以从温度，浓度等条件根据勒夏特列原理进行分析。(2)主要采用控制变量的方法，根据给出的仪器，有可控制温度水浴槽，那么可以完成温度对nh4cl水解程度的影响，天平可以称出不同质量nh4cl，那么可以配制出不同浓度的溶液，就可以探究浓度对nh4cl水解程度的影响，故答案为温度或浓度。如果探究温度的影响那么控制浓度相同，改变温度，如果探究浓度相同，那么就要控制温度相同，不管哪一种探究都需要配制一定浓度的nh4cl溶液，那么需要称量nh4cl的质量，但不管探究的是哪种因素的影响，都需要使用ph计通过测量水解后溶液的ph来判断其水解程度，所以在表格中都应有一项为ph值。若探究温度对nh4cl水解程度的影响时数据为：物理量实验序号v(溶液)/mlnh4cl质量(g)温度()ph1100mt1y2100mt2z若探究浓度对nh4cl水解程度的影响时数据为：物理量实验序号v(溶液)/mlnh4cl质量(g)温度()ph1100m1ty2100m2tz答案：(1)k1k2k3bd调节溶液的ph(2)温度(或浓度)物理量实验序号v(溶液)/mlnh4cl质量(g)温度()ph1100mt1y2100mt2z或物理量实验序号v(溶液)/mlnh4cl质量(g)温度()ph1100mty2100m2tz12（除标注外，每空2分，共14分）常温下，向100 ml 0.01 moll1的ha溶液中逐滴加入0.02 moll1的moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知ha为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的ma稀溶液的pha，则a_7(填“”、“”、“”或“”)；若此时溶液的ph10，则c(moh)c(oh)_moll1。答案：(1)强0.01 moll1的ha溶液中c(h)0.01 moll1(2)c(a)c(oh)c(h)(4)0.00513（除标注外，每空2分，共12分）nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是_。(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1nh4al(so4)2中c(nh)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 moll1nh4hso4中c(nh)。(3)如图是0.1 moll1电解质溶液的ph随温度变化的图象。其中符合0.1 moll1nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致ph随温度变化的原因是_；20 时，0.1 moll1nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_。(4)室温时，向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答案：(1)al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)（1分）nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，ph减小103moll1(4)a（1分）c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)14（除标注外，每空2分，共12分）在室温下，下列五种溶液：0.1 moll1 nh4cl溶液 0.1 moll1 ch3coonh4溶液0.1 moll1 nh4hso4溶液0.1 moll1 nh3h2o和0.1 moll1 nh4cl混合液0.1 moll1氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)溶液中c(nh)的大小关系是_(填“”、“”或“”)。(3)在溶液中_(离子)的浓度为0.1 mol/l；nh3h2o和_(离子)的浓度之和为0.2 mol/l。(4)室温下，测得溶液的ph7，则说明ch3coo的水解程度_(填“”、“”或“”，下同)nh的水解程度，ch3coo与nh浓度的大小关系