人教版选修4 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时 学案.doc

第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定问题导学1滴定管的使用活动与探究1对比下图酸式滴定管与碱式滴定管谈一谈你对两种滴定管相同点、不同点有哪些认识？使用它们注意哪些事项？思考与交流怎样能将滴定管下端的气泡逐出，自己试验一下？1滴定管上标有温度和最大容量，在使用时不要盛装过冷或过热的液体。2滴定管的“0”刻度在上部，最大刻度在下端，使用时要正确读数，否则将导致读数有误。如下图2中和滴定活动与探究2中和滴定的步骤有哪些？需要注意哪些问题？迁移与应用(2012榆林高二质检)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液：称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 ml溶液。(2)滴定用_量取10.00 ml待测液。向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 moll1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到_时停止滴定。(3)数据处理实验次数编号盐酸溶液体积v/ml氢氧化钠溶液体积v/ml119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00计算烧碱的纯度为_。指示剂的选择：1原则：(1)终点时，指示剂的颜色变化明显；(2)变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。2酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱(定性测定)种类变色范围甲基橙溶液红3.1橙4.4黄酚酞溶液无8.2浅红10红石蕊溶液红5紫8蓝(1)甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.11.3108.21.8，对溶液的酸碱性变化较灵敏；(2)溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液(一般滴加23滴即可)。(3)一般不选用石蕊作为酸碱中和滴定的指示剂，因其变色范围广，且在滴定终点时的颜色变化不明显。3酸碱滴定的误差分析活动与探究3用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)，下列操作(其他操作均正确)对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？1酸式滴定管(1)未用标准液润洗酸式滴定管(_)(2)滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠(_)(3)滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失(_)(4)滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外(_)(5)滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数(_)2锥形瓶(1)锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗23次，将润洗液倒掉，再装naoh溶液(_)(2)锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装naoh溶液(_)(3)滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。(_)3碱式滴定管(1)碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗(_)(2)取待测液时将碱液溅出锥形瓶一部分(_)4含杂质(1)在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。(_)(2)同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何(_)迁移与应用用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是()a滴定时，装未知浓度的naoh溶液的锥形瓶忘记用naoh溶液润洗b酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗c滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失d滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后正确读数酸碱中和滴定的误差分析依据：酸碱中和滴定的误差分析关键是根据c待测进行分析，分析时一要把握误差来源，二要注意分析方法。根据c待测，计算中v待测与c标准均为确定值，即使c标准被稀释了，虽实际值变小，但体现的却是v标准的增大，所以只有v标准影响着c待测的计算结果，故在误差分析时应最终归结为对v标准的影响：v标准增大，实验结果偏高；v标准减小，实验结果偏低。答案：【问题导学】活动与探究1：答案：酸式滴定管：取酸液或强氧化性溶液，特征：玻璃活塞。碱式滴定管：取碱液，特征：内有玻璃球的橡皮管。注意点：a检查是否漏水，玻璃活塞用左手指内扣转动。b滴定前要洗涤：洗涤剂洗自来水洗蒸馏水洗待装液洗。c取液：滴定管装液、排气、调零、取液加入锥形瓶液体体积vv后v前。d读数方法、准确到0.1 ml，估读一位数。思考与交流：答案：把滴定管下端的气泡逐出的方法如下：如果是酸式滴定管，可使滴定管倾斜(但不要使溶液流出)，启开旋塞，气泡就容易被流出的溶液逐出；如果是碱式滴定管，可把橡皮管稍弯向上，然后挤压玻璃圆球，气泡也可被逐出。活动与探究2：答案：中和滴定操作步骤：(1)量取v碱待测液润洗碱式滴定管装液(待测naoh)排尖嘴中气泡调液面至“0”或“0”刻度以下(2)量取v酸用标准酸润洗酸式滴定管装液(标准盐酸)排尖嘴中气泡调液面至“0”或“0”刻度以下(3)取naoh溶液v碱v后v前(4)加指示剂(酚酞)(5)中和滴定v酸v后v前(6)通过测出的数值进行计算滴定操作：滴定终点：当滴入最后一滴时，锥形瓶中的红色褪去，且30秒内不恢复。迁移与应用：答案：(2)碱式滴定管锥形瓶内溶液颜色的变化溶液红色褪去(3)98.05%解析：由于第三次测得v(hcl)与其他三次测得v(hcl)差距超过1 ml，所以第三次数据不合理，应舍去。v(hcl)20.00 mlc(naoh)0.402 0 moll1。所以烧碱的纯度为：100%98.05%活动与探究3：1偏高偏高偏高偏高偏低2偏高无影响偏低3偏低偏低4偏低偏低迁移与应用：d解析：选项a操作正确，若锥形瓶用naoh溶液润洗了，会使测定结果偏高，故不润洗是正确的；b项中酸式滴定管未用标准液润洗，所以盐酸变稀了，v(hcl)就大了，会使测定的c(naoh)偏高；c项滴定前