人教版选修3 第二章第二节　分子的立体构型第1课时 作业.doc

自我小测1若abn的中心原子a上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()a若n2，则分子的立体结构为v形b若n3，则分子的立体结构为三角锥形c若n4，则分子的立体结构为正四面体形d以上说法都不正确2下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()anh3 bccl4 cpcl3 dch2o3在以下的分子或离子中，立体结构的几何形状不是三角锥形的是()anf3 b cco2 dh3o4下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是()aco2 bh2s cpcl3 dsicl45用vsepr模型预测下列分子或离子的立体构型，其中不正确的是()a呈正四面体形bcs2呈直线形chcn呈v形dpcl3呈三角锥形6能说明ch4分子中的五个原子不在同一平面而呈正四面体结构的是()a两个键之间的夹角为10928bch键为极性共价键c4个ch键的键能、键长相同d碳原子的价电子都参与成键7下列分子的立体结构模型正确的是()aco2的立体结构模型bh2o的立体结构模型cnh3的立体结构模型dch4的立体结构模型8下列说法中正确的是()ano2、so2、bf3、ncl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构bp4和ch4都是正四面体形分子且键角都为10928c的电子式为，离子呈平面正方形结构dnh3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强9已知在ch4中，ch键间的键角为10928，nh3中，nh键间的键角为107，h2o中oh键间的键角为105，则下列说法中正确的是()a孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力b孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力c孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力d题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系10科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的n(no2)3(如图所示)。已知该分子中nnn键角都是108.1，下列有关n(no2)3的说法正确的是()an(no2)3分子是平面三角形b分子中四个氮原子共平面c该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对d15.2 g该物质含有6.021022个原子11(1)计算下列分子或离子中点“”原子的价电子对数。ccl4_becl2_bcl3_pcl3_(2)计算下列微粒中点“”原子的孤电子对数。h2s_pcl5_bf3_nh3_12有下列分子或离子：cs2，pcl3，h2s，ch2o，h3o，bf3，so2。粒子的立体构型为直线形的有_；粒子的立体构型为v形的有_；粒子的立体构型为平面三角形的有_；粒子的立体构型为三角锥形的有_；粒子的立体构型为正四面体形的有_。13价层电子对互斥理论(简称vsepr模型)可用于预测简单分子的立体构型。其要点可以概括为：.用axnem表示只含一个中心原子的分子组成，a为中心原子，x为与中心原子相结合的原子，e为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：.孤电子对之间的斥力孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；.双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；.x原子得电子能力越弱，ax形成的共用电子对之间的斥力越强；.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点可以画出axnem的vsepr理想模型，请填写下表：nm2vsepr理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角10928(2)请用vsepr模型解释co2为直线形分子的原因：_；(3)h2o分子的立体构型为_，请你预测水分子中hoh的大小范围并解释原因：_；(4)用价层电子对互斥理论(vsepr)判断下列分子或离子的立体构型：分子或离子sncl2xef4sf6pf2cl3ccl4立体构型参考答案1解析：若中心原子a上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n2时，分子的立体结构为直线形；当n3时，分子的立体结构为平面三角形；当n4时，分子的立体结构为正四面体形。答案：c2解析：由价层电子对互斥理论可知a、c为三角锥形，b为正四面体形，d为平面三角形。答案：d3解析：nf3、h3o中的中心原子价层电子对数为4，分别有孤电子对数为1，它们均为三角锥形，co2为直线形。答案：c4解析：co2是直线形，h2s是v形，pcl3是三角锥形，sicl4是正四面体形。h2o是v形，答案选b。答案：b5解析：、cs2、hcn中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其立体构型分别为正四面体形、直线形、直线形；pcl3中心原子p上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其立体构型为三角锥形。答案：c6解析：ch4分子的立体构型由两个键之间的夹角决定，只有为正四面体结构且c位于正四面体中心，才有键角10928。分子的立体构型与共价键的极性无关。同为ch键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相同。碳原子的价电子都参与成键，无法说明分子构型。答案：a7解析：co2的立体结构是直线形，a项错误；h2o的立体结构为v形，b项错误；nh3的立体结构为三角锥形，c项错误；ch4是正四面体结构，只有d项正确。答案：d8解析：ncl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，a项错误；p4为正四面体形分子，但其键角为60，b项错误；为正四面体形结构而非平面正方形结构，c项错误；nh3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107，呈三角锥形，d项正确。答案：d9解析：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，ch4中碳原子无孤电子对，nh3中的氮原子有1对孤电子对，h2o中的氧原子有2对孤电子对。根据题意知ch4中ch键间的键角为10928，若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力，则nh3中nh键间的键角和h2o中oh键间的键角均应为10928，故c不正确；若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力，则nh3中nh键间的键角和h2o中oh键间的键角均应大于10928，题中它们的键角均小于10928，故b不正确；孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，将成键电子对压得靠近一点，使其键角变小，d错误，a正确。答案：a10解析：n(no2)3的分子结构与nh3相似，分子中四个氮原子构成三角锥形，该分子中nnn键角都是108.1，中心氮原子还有一对孤电子对，a、b项错误，c项正确。因为1个n(no2)3分子含有10个原子，15.2 g该物质，即0.1 mol，含有6.021023个原子，d项错误。答案：c11解析：(2)根据abm型分子中心原子的孤对电子数(axb)的计算公式：h2s中的s原子的孤电子对数：(621)2；pcl5中的p原子的孤电子对数：(551)0；bf3中的b原子的孤电子对数：(331)0；nh3中的n原子的孤电子对数：(531)1。答案：(1)4234(2)200112解析：中心原子上孤电子对数及粒子的立体构型如下表abn中心原子孤电子对数分子或离子分子或离子的立体构型ab20cs2直线形ab3ch2o、bf3平面三角形ab4正四面体形ab21so2v形ab3pcl3、h3o三角锥形ab22h2sv形答案：13解析：vsepr模型的判断方法：在分子中当nm2，且不存在孤电子对时为直线形分子，存在孤电子对时为v形结构；当nm3时，如果没有孤电子对时为平面三角形，如果有孤电子对时为v形；当nm4时，如果没有孤电子对时为正四面体形，如果有两对孤电子对时为v形。所以水分子中nm4，且有两对孤电子对，是v形结构，又由于孤电子对的作用力强于成键的共用电子对，所以使其角度小于10928。答案：(1)nm24vsepr理想模型直线形正