人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第2课时） 作业 (3).doc

第3节 盐类的水解第2课时 影响盐类水解的因素及应用(建议用时：40分钟)基础达标练1下列关于盐类水解的说法错误的是()a在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离b同温时，等浓度的nahco3和na2co3溶液，nahco3溶液的ph大c在nh4cl溶液中加入稀hno3能抑制nh水解d加热ch3coona溶液，溶液中的值将减小b盐类水解促进水的电离，a正确；同温下，同等浓度的两种溶液中co水解程度大于hco，所以na2co3溶液的碱性大，b错误；nh水解使溶液显酸性，加入hno3抑制nh水解，c正确；加热 ch3coona溶液，ch3coo水解程度增大，c(ch3coo)减小，c(na)不变，则变小，d正确。2在一定浓度的fecl3溶液中，存在如下水解平衡：fe33h2ofe(oh)33h在此溶液中滴入饱和的fecl3溶液，下列说法中正确的是() a水解平衡正向移动b水解平衡逆向移动c溶液中h浓度不变dfe3的水解程度增大a增大fe3浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中h浓度增大，但fe3的水解程度减小。3能证明na2so3溶液中存在soh2ohsooh水解平衡的事实是() a滴入酚酞试液变红，再加入h2so4溶液后红色褪去b滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去c滴入酚酞试液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色褪去d滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深c无论na2so3是否完全水解，加硫酸都会中和oh，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，a选项错误；氯水既可能中和oh，又可能将酚酞和so氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，b选项错误；加入bacl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是baso3，说明so没有水解完全，红色褪去，说明c(oh)减小，因为oh与bacl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，c选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，d选项错误。4将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜a bcd全部a胆矾cuso45h2o溶于水得cuso4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得cuso4；alcl3、cucl2发生水解，alcl33h2oal(oh)33hcl，cucl22h2ocu(oh)22hcl，加热时hcl不断挥发，平衡右移，不断生成al(oh)3、cu(oh)2沉淀，灼烧得al2o3、cuo；al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，硫酸难挥发，最终仍得al2(so4)3。5下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()acoh2ohcooh热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h明矾净水cticl4(x2)h2o(过量)tio2xh2o4hcl用ticl4制备tio2dsncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠da项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；d项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。6相同温度、相同浓度下的六种溶液，其ph由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()anh4cl(nh4)2so4ch3coonab(nh4)2so4nh4clch3coonac(nh4)2so4nh4clnaohdch3coohnh4cl(nh4)2so4b(nh4)2so4比nh4cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且碱性比na2co3要弱。7向三份0.1 moll1 ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为()a减小、增大、减小 b增大、减小、减小c减小、增大、增大d增大、减小、增大ach3coona溶液中存在水解平衡：ch3cooh2och3coohoh，加入的nh4no3和fecl3也都因水解显酸性，平衡正向移动，则ch3coo浓度减小；加入的na2so3水解显碱性，平衡逆向移动，故ch3coo浓度增大。8下列各组数据中，前者一定比后者大的是()a相同温度下，ph10的koh溶液和ph10的k2co3溶液由水电离出的oh浓度b0.1 moll1(nh4)2so4溶液与0.1 moll1(nh4)2co3溶液中nh浓度cna2co3溶液中hco和oh的浓度d纯水在80 和在常温下的phb在硫酸铵溶液中存在铵根离子的水解，在碳酸铵溶液中存在铵根离子的水解和碳酸根离子的水解，铵根离子水解呈酸性，碳酸根离于水解呈碱性，相互促进，因此在等浓度的硫酸铵和碳酸铵溶液中后者铵根离子的水解程度将大于前者，因此后者溶液中的铵根离子浓度更小。9(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_。把fecl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_。(4)为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下加入mgco3固体，过滤后再加入足量盐酸。mgco3固体能除去fe3的原因是_。【解析】(1)利用al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；fecl3溶液中存在fecl33h2ofe(oh)33hcl，加热时hcl挥发，蒸干时得到fe(oh)3，再灼烧得到fe2o3。(2)泡沫灭火器原理是利用nahco3与al2(so4)3相互促进水解造成的，反应为al33hco=al(oh)33co2。(3)co水解生成的oh，能洗去油污。(4)mgco3与水解产生的h反应：mgco32h=mg2co2h2o，使水解平衡正向移动，生成的fe(oh)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时fe(oh)3和未反应的mgco3一同被除去。【答案】(1)al33h2oal(oh)3(胶体)3hfe2o3(2)al33hco=al(oh)33co2(3)coh2ohcooh(4)mgco3与fe3水解产生的h反应，促进了fe3的水解，使fe3转化为fe(oh)3沉淀而被除去10工业上制取纯净的cucl22h2o的主要过程是：将粗氧化铜(含少量fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的ph为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知cu2、fe2在ph为45时不水解，而fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)x是什么物质？_。其反应的离子方程式为_。(2)y物质应具备的条件是_，生产中y可选：_。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。【解析】(1)根据框图，加入氧化剂x可把fe2氧化为fe3，而没有增加新杂质，所以x为cl2或h2o2等；(2)结合提示，调节ph至45，使fe3全部沉淀，同样不引进新杂质，所以y最好为cuo或cu(oh)2或cu2(oh)2co3；(3)cucl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根椐cu22h2ocu(oh)22h，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。【答案】(1)cl2(或h2o2等)cl22fe2=2fe32cl(2)调节溶液酸性，使ph为45，且不引进新杂质cuo或cu(oh)2或(cu2(oh)2co3(3)通入hcl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干能力提升练11下列说法正确的是() aalcl3溶液和al2(so4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同b配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度cna2co3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中d泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝ca项，alcl3与al2(so4)3水解方程式分别为alcl33h2oal(oh)33hcl，al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为al2o3，后者最终产物为al2(so4)3，错误；b项，将fecl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质so，应溶解在盐酸中，错误；c项，na2co3溶液水解显碱性，能和玻璃中的sio2反应生成具有粘性的na2sio3，导致瓶塞打不开，正确；d项，为了加快产生co2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是nahco3和al2(so4)3，错误。12在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是() a无色溶液：ca2、h、cl、hsob能使ph试纸呈红色的溶液：na、nh、i、nocfecl3溶液：k、na、so、alod常温下，0.1 moll1的溶液：na、k、sio、noda项，h与hso发生反应而不能大量共存，错误；b项，使ph试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下，no有强氧化性(相当于hno3)，可将i氧化，而不能大量共存，错误；c项，fe3与alo发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；d项，0.1 moll1，即c(h)1013 moll1，是碱性溶液，四种离子均可共存，正确。13欲使ch3coona稀溶液中的值增大，可在恒温时，向溶液中加入少量下列物质中的()naoh固体koh固体ch3coona固体nahso4固体a或 b或c或d或b在ch3coona溶液中存在水解平衡ch3cooh2och3coohoh。加入少量naoh固体，c(na)增大，c(oh)增大，平衡左移，c(ch3coo)也增大，但c(ch3coo)增大的倍数比c(na)增大的倍数小，因此减小；加入koh固体，c(oh)增大，平衡左移，所以增大；加入ch3coona固体，则相当于ch3coona稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，将增大；加入nahso4固体促进了水解，使c(ch3coo)减小，c(na)增大，则减小。14已知25 时0.1 moll1醋酸溶液的ph约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的ph增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(oh)，因而溶液的ph增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(h)减小，因此溶液的ph增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 moll1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填编号)，然后测定溶液的ph。(已知25 时，nh3h2o的kb1.8105，ch3cooh的ka1.8105)a固体ch3cook b固体ch3coonh4c气体nh3d固体nahco3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的ph应_(填“增大”“减小”或“不变”)。【解析】(1)由nh3h2o的kb与ch3cooh的ka可知，二者电离程度相同，所以ch3coonh4应呈中性，所以ch3coonh4是最好的选择。【答案】乙(1)b(2)乙(甲)增大(不变)15在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题： (1)fecl2溶液呈 _(填“酸”“中”“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_。实验室在配制fecl2溶液时，常将fecl2固体先溶于较浓的盐酸中，以_(填“促进”“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应_。(3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是_(填序号)。a甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 b乙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的ph变小，说明盐类水解是吸热的。c丙同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。(4)把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。【解析】(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此增大氢离子浓度，能抑制其水解。(2)硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，所以二