人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第2课时） 作业.doc

第3节 化学平衡第2课时 影响化学平衡移动的因素(建议用时：40分钟)基础达标练1利用反应：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h746.8 kjmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和no的转化率，采取的措施是()a降低温度b增大压强同时加催化剂c升高温度同时充入n2d及时将co2和n2从反应体系中移走b降温，平衡右移，no的转化率提高，但反应速率降低，a项错误；增大压强，平衡正向移动，no的转化率提高，加入催化剂和增大压强均能加快反应速率，b项正确；c项，升温，充入n2，平衡左移，no的转化率降低，错误；d项，移走co2和n2，平衡右移，反应速率降低，错误。2在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的x、y，进行如下可逆反应：x(g)y(g)z(g)w(s)h0。下列叙述正确的是() a若继续充入x，平衡向正反应方向移动，y的转化率增大b若继续充入z，平衡逆向移动，z的体积分数减小c若移走部分w，平衡正向移动d平衡后移走x，上述反应的h减小ab项，通入z，平衡逆向移动，z的体积分数增大；c项，w为固体，改变其用量，平衡不移动；d项，h只和方程式中的化学计量数及状态有关，与反应物的量无关。3在密闭容器中，n2(g)3h2(g)2nh3(g)hv(逆)，平衡正向移动知该条件为增大压强，因升温平衡逆向移动。4可逆反应a(g)bc(g)d，达到平衡时，下列说法不正确的是() a若b是气体，增大a的浓度会使b的转化率增大b若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，d不一定是有颜色的气体c升高温度，c的质量分数减少，说明正反应为放热反应d增大压强，平衡不移动，说明b、d一定是气体d增大a的浓度，则平衡向正反应方向移动，b的转化率将增大，a正确；增大a的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是a本身就是有颜色的气体，故不能说明d是否有颜色，b正确；升高温度后，平衡向吸热方向移动，c的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正反应方向是放热反应，c正确；增大压强，平衡不移动，则说明平衡两边的气体体积相等，但b和d可以同时是气体，也可以同时不是气体，d错误。5下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()a溴水中有下列平衡br2h2ohbrhbro，当加入agno3(s)后溶液颜色变浅b2no2(g)n2o4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深c反应cono2co2no(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成氨反应n23h22nh3(正反应放热)中使用催化剂da项，加入硝酸银，ag和br反应生成agbr沉淀，平衡正向移动，颜色变浅，正确；b项，升高温度平衡逆向移动，正确；c项，升高温度，平衡逆向移动，正确；d项，催化剂的使用改变反应速率，不影响移动，错误。6在固定容积的密闭容器中，可逆反应2x(？)y(g)z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是() a正反应为放热反应，x可能是气态、液态或固态b正反应为放热反应，x一定为气态c若x为非气态，则正反应为吸热反应d若加入少量的z，该平衡向左移动a固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，平衡向逆反应方向移动，所以正反应放热，平衡逆向移动，y(g)的质量增加，所以不管x是气态、液态或固态，气体的密度都增大，故a正确。7在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：a(g)2b(g)2c(g)h0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是() ap1p2，纵坐标指c的质量分数cp1p2，纵坐标指a的转化率dp10，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加c，平衡_，c(co2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(co2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入n2，则平衡_，c(co2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(co)_。【解析】(1)c为固体，增加c，其浓度不变，平衡不移动，c(co2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(co2)增大。(3)通入n2，容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(co2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(co)增大。【答案】(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大10.工业上利用h2和co2合成二甲醚的反应如下：6h2(g)2co2(g)ch3och3(g)3h2o(g)h0；温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，ch3och3的产率将_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_。.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4no2(g)o2(g)2n2o5(g)h0的影响。(1)图像中t1和t2的关系是t1_t2(填“”“”或“”)。(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物no2的转化率最大的是_(填字母)。【解析】.正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，二甲醚的产率变小。气体的质量不变，物质的量增大，因此混合气体的平均相对分子质量将变小。.(1)正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，生成物含量降低，所以温度是t1t2。(2)增加氧气的浓度，能增大no2的转化率，所以反应物no2的转化率最大的是c点。【答案】.变小变小.(1)(2)c11据报道，在300 、70 mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)6h2(g)ch3ch2oh(g)3h2o(g)下列叙述错误的是() a使用cuznfe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300 下进行可推测该反应是吸热反应c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率bb项，加热可以加快化学反应速率，放热反应也可能在加热条件下进行，故不正确。12在一个固定容积的密闭容器中，放入3 l x(气)和2 l y(气)，在一定条件下发生下列反应：4x(g)3y(g)2q(g)nr(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是() a3 b4c5d6d因为x的浓度减小1/3，说明平衡向正反应方向移动，压强比原来增加5%，根据压强和物质的量成正比，说明生成物气体计量数之和应大于反应物气体计量数之和，从四个选项中判断，只有n6符合上述判断，故d选项正确。13根据图示判断下列说法正确的是()a由图知，反应在t1、t3处达到平衡，且该反应的h”“”“”或“”)。(2)在fecl33kscnfe(scn)33kcl的平衡体系中，回答下列问题(填“正向”“逆向”或“不”)：在溶液中加入少量的kscn固体，平衡_移动。在溶液中加入少量的kcl固体，平衡_移动。【解析】(1)温度相同时，比较压强，即比较曲线t1、p1与曲线t1、p2，根据先拐先平，先出现拐点先达到平衡，对应的曲线表示的压强高，所以p1p2。由图知压强越大，b的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，mnt2。 由图知温度越高，b的含量越低，所以平衡向正反应移动，升高温度，平衡向吸热方向移动