人教版选修4第4章电化学基础第1节原电池第2课时作业.doc

第1节原电池第2课时作业1、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()a. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸b. 蒸干fecl3溶液获取fecl3固体c. 用酒精萃取碘水中的碘d. 通过原电池原理证明金属性zncu2、某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两电极质量相等，下列说法正确的是（ ）a. 若x为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，x在右池的电极反应式为cu -2e-=cu2+b. 若x装载的是足量饱和kcl溶液浸泡的琼脂，当外电路通过0.02mol电子时，两电极的质量差为0.64gc. 若x装载的是足量饱和kc1洛液浸泡的琼脂，则x中的k+ 移向左池d. 若x为锌片，左池为电池的负极区3、某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是（）a. 锌是该电池的负极b. 锌电极上发生氧化反应c. 铜电极的电极反应式为：2h+2e-=h2d. 若将电解质溶液换成agno3溶液，两电极的反应式均发生改变4、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）a. b. c. d. 5、控制适合的条件，将反应2fe32i-2fe2i2，设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）a. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应b. 反应开始时，甲中石墨电极上fe3被还原c. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d. 电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中石墨电极为负极6、下列关于反应4li+2socl2=4licl+s+so2的叙述中，正确的是（）a. socl2既是氧化剂又是还原剂，li是还原剂b. 若2molsocl2参加反应，则转移的电子数为8na(na表示阿伏加德罗常数的值)c. 若将该反应设计成电池，则socl2在正极发生反应d. 若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液7、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）a. abcd b. acdbc. cabd d. bdca8、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(cah2)，实验装置如下图所示。 已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是 （ ）a. 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢b. 酸r 为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸c. 装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气d. 实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞k9、实验发现，298 k时，在fecl3酸性溶液中加少量锌粒后，fe3+立即被还原成fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是（）a. 该原电池的正极反应是zn-2e-=zn2b. 该电池总反应为3zn2fe3+=2fe3zn2+c. 该电池铂电极上有气泡出现d. 左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去10、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）a. 铜棒的质量 b. c(zn2) c. c(h) d. c(so42)11、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极x、y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 ()a外电路的电流方向为x外电路yb若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2he=h2cx极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应d若两电极都是金属，则它们的活动性顺序是xy12、某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2kmno410feso48h2so4=2mnso45fe2(so4)3k2so48h2o。盐桥中装有饱和k2so4溶液，下列叙述中正确的是 ()a乙烧杯中发生还原反应b甲烧杯中溶液的ph逐渐减小c电池工作时，盐桥中的so移向甲烧杯d外电路的电流方向是从a到b13、根据如图所示，下列判断中正确的是 ()a烧杯a中发生反应o24h4e=2h2o，溶液ph降低b烧杯b中发生反应为2zn4e=2zn2c电子从zn极流出，流入fe极，经盐桥回到zn极d向烧杯a中加入少量k3fe(cn)6溶液，有蓝色沉淀生成14、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和kcl溶液的琼脂）（1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：k+移向_烧杯（填“a”或“b”），装置中电子的移动路径和方向为_。、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：（2）该小组的一位成员认为溶液中的阴阳离子能通过铜导线从而构成闭合回路形成电流，该装置仍然为原电池。你对该观点的评价是_（填“正确”或“不正确”）。（3）对于实验中产生电流的原因，该小组进行了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯a实际为原电池。那么在烧杯b中铜片上发生反应的电极反应式为_。（4）对于图乙烧杯a实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：一部分同学认为是由于znso4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由zn、cu做电极，h2so4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为：_。另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得zn、cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为：_ 。（5）若第（4）问中观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式_。15、铁及其化合物在原电池领域应用广泛，试回答下列问题：（1）右边装置溶液中的ag+向_(填“铁电极”或“石墨电极”)移动，写出该电极的电极反应式：_。（2）请依据反应:2fe3+fe=3fe2+设计一个原电池。要求:写出电极反应式，画出实验装置图，注明电解质溶液、正负极及正负极所用的材料_。正极反应式：_。负极反应式：_。参考答案1、【答案】d【解析】解：a标准氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，而装置中使用的是酸式滴定管盛放naoh溶液，故a错误；b加热fecl3溶液过程中促进fe3+的水解，最终获取fe(oh)3固体，故b错误；c酒精与水混溶，无法用酒精萃取碘水中的碘，故c错误；d原电池中zn为负极，cu为正极，通常原电池的负极活泼性大于正极，即通过原电池原理能证明金属性zncu，故d正确；答案为d。2、【答案】a【解析】a. 当x为铜片时，左池发生吸氧腐蚀，右池为电解池，x在右池中做阳极，电极反应式为cu -2e-=cu2+，故a正确；b. 若x装载的是足量饱和kcl溶液浸泡的琼脂，该装置为原电池，当外电路有0.02mol电子通过时，负极zn质量减少0.65g，正极生成cu，质量增加0.64g，两电极的质量差为1.29g，故b错误；c. 当x装载的是足量饱和kcl溶液浸泡的琼脂时，该装置为原电池，x中的阳离子移向正极(右池)，故c错误；d. 当x为锌片时，左池为电解池、右池为原电池，故d错误；答案选a。3、【答案】d【解析】解：a、锌在反应中失电子，作还原剂，锌是该电池的负极，故a正确；b、锌在反应中失电子，锌电极上发生氧化反应，故b正确；c、氢离子在铜电极上得电子，铜电极的电极反应式为：2h+2e-=h2，故c正确；d、若将电解质溶液换成agno3溶液，负极的反应式不发生改变，仍为zn-2e-=zn2,故d错误；故选d。4、【答案】a【解析】解：原电池中，一般来讲，负极材料的活泼性大于正极材料，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，相连时，金属性；相连时，金属性；相连时，有氢气溢出，说明氢离子在正极被还原，金属性；四种金属活泼性顺序为，a正确；答案选a。5、【答案】d【解析】解：由反应2fe32i-2fe2i2可知，反应开始时，甲中fe3发生还原反应，乙中i发生氧化反应；当电流计读数为零时，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入fecl2固体，平衡向逆反应方向移动，乙中i2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极，答案选d。6、【答案】c7、【答案】b【解析】解：本题考查原电池。原电池中，活泼金属作负极，失去电子，溶解。a、b相连时a溶解，ab；c、d相连时c为负极,cd；a、c相连时，c极上产生大量气泡,c作正极，ac；b、d相连时，b为正极，db.所以综上：acdb，故选b。8、【答案】d【解析】a. 相同条件下，粗锌(含少量铜)因可以形成原电池，故其比纯锌反应速率快，a不正确；b. 酸r 为稀盐酸，装置b中盛装浓硫酸，b不正确；c. 装置d的作用是防止水蒸气进入c装置与氢化钙、钙反应，c不正确；d. 实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞k，d正确。本题选d。9、【答案】d【解析】解:a、该原电池的负极反应是zn-2e-=zn2，正极反应是fe3+e-=fe2+，选项a错误；b、该电池总反应为zn2fe3=2fe2+zn2，选项b错误；c、铂电极上的反应为fe3+e-=fe2+，电极上没有气泡出现，选项c错误；d、左烧杯中反应为fe3+e-=fe2+，溶液的血红色逐渐褪去，选项d正确。答案选d。 10、【答案】c【解析】解：该装置构成原电池，zn是负极，cu是正极。a在正极cu上溶液中的h+获得电子变为氢气，cu棒的质量不变，a错误；b由于zn是负极，不断发生反应zn-2e-=zn2+，所以溶液中c(zn2+)增大，b错误；c由于反应不断消耗h+，所以溶液的c(h+)逐渐降低，c正确；dso42-不参加反应，其浓度不变，d错误。答案选c。11、【答案】d【解析】考查原电池反应原理。a根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从x电极流向y电极，电流的流向与此相反，即y外电路x，a项错误；b若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒是负极，发生氧化反应：fe2e=fe2，b项错误；cx是负极，负极上发生氧化反应；y是正极，正极上发生还原反应，c项错误；d原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中x是负极，y是正极，所以若两极都是金属，则它们的活动性顺序为xy，d项正确；答案选d。12、【答案】d【解析】本题考查原电池的工作原理，意在考查考生对原电池工作原理的理解能力。乙烧杯中发生氧化反应：fe2e=fe3，a项错误；甲烧杯中发生还原反应：mno8h5e=mn24h2o，c(h)减小，ph增大，b项错误；电池工作时，乙烧杯中正电荷增多，so移向乙烧杯，c项错误；外电路的电流方向是从正极(a)到负极(b)，d项正确。13、【答案】b【解析】本题综合考查原电池的知识。根据电子流向，通入氮气一极为负极，氧气一极为正极，故烧杯a中发生反应o22h2o4e=4oh，溶液ph增大，a错误；烧杯b中发生反应为2zn4e=2zn2，b正确；盐桥中是阴阳离子导电，c错误；向烧杯a中加入少量k3fe(cn)6溶液，溶液中不存在亚铁离子，没有蓝色沉淀，d错误。14、【答案】(1) b ； 由zn电极沿导线流向cu电极(2) 不正确 (3) cu2+2e-=cu (4) 2h+2e-=h2 ； o2+4e-+2h2o=4oh- (5) 4al+3o2+6h2o=4al(oh)3【解析】解：（1）在甲图装置中，当电流计指针发生偏转时，形成原电池，锌为活泼金属，被氧化而失去电子，铜为原电池正极，正极上得电子而被还原，原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；故k+移向b烧杯，装置中电子由zn电极沿导线流向cu电极；（2）如果将盐桥换成导线（铜制）（如乙图），该小组同学发现电流表指针仍然发生偏转，则a中可以构成原电池，锌为活泼金属，被氧化而失去电子，铜为原电池正极，正极上得电子而被还原，b中铜和石墨分别连接电源的正负极，正极反应为cu2+2e-=cu，负极反应为cu-2e-=cu2+，b为电解或电镀装置，故该小组同学提出的观点不正确；（3）烧杯a实际为原电池，烧杯b中铜片连接正极，发生反应的电极反应式为：cu2+2e-=cu；（4）由zn、cu做电极，h2so4溶液作为电解质溶液而构成的原电池，正极氢离子得电子产生氢气，电极反应式