人教版选修4第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第2课时作业.doc

第4节难溶电解质的溶解平衡第2课时作业1、硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线图如下。下列说法正确的是()a.温度一定时，ksp(srso4)随c(s)的增大而减小b.三个不同温度中，363k时ksp(srso4)最大c.283k时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液d.283k下的srso4饱和溶液升温到363k后变为不饱和溶液2、下表是fe2、fe3、zn2被oh完全沉淀时溶液的ph。某硫酸锌酸性溶液中含有少量fe2、fe3杂质，为制得纯净的znso4，应加入的试剂是()金属离子fe2fe3zn2完全沉淀时的ph7.72.76.5a.h2o2、zno b氨水ckmno4、znco3 dnaoh溶液3、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作及实验现象结论a室温下，用ph试纸分别测定浓度为0.1 moll-1naclo溶液和0.1 moll-1ch3coona溶液的ph比较hclo和ch3cooh的酸性强弱b向某溶液中滴加kscn溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有fe2+，不含fe3+c取久置的na2o2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊na2o2已经变质d向浓度均为0.1 moll-1nacl和na2cro4混合溶液中滴加0.1 moll-1agno3溶液，先生成白色的agcl沉淀ksp(agcl)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀c. 0.01mol/l的盐酸0.01mol/l的醋酸溶液。将均稀释100倍，稀释后的溶液的ph：d. 两种难溶电解质，ksp越小的电解质，其溶解度不一定小8、t时， kspcu(oh)2=2.210-20，kspfe(oh)3=1.110-38。此温度下要除去cucl2溶液中的少量fecl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（ ）a. cuso4溶液 b. naoh 溶液 c. 氨水 d. cuo9、已知25 时，ka(hf)3.610-4，ksp(caf2)1.4610-10，现向1 l 0.2 moll-1hf溶液中加入1 l 0.2 moll-1 cacl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）a. 25 时，0.1 moll-1 hf溶液中ph1b. ksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c. 该体系中没有沉淀产生d. 该体系中hf与cacl2反应产生沉淀10、已知pbs、cus、hgs的溶度积分别为9.010-29、1.3 10-36、410-53。下列说法正确的是a. 硫化钠可作处理废水中含上述金属离子的沉淀剂b. 在硫化铜悬浊液中滴几滴硝酸铅溶液，会生成硫化铅c. 在含pb2+、cu2+、hg2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当溶液中c(s2-)=0.001mol/l时三种金属离子不能都完全沉淀d. 向含pb2+、cu2+、hg2+的浓度均为0.010mol/l的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为pbs、cus、hgs11、某温度时，agcl(s)ag(aq)cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ()a加入agno3可以使溶液由c点变到d点b加入固体nacl，则agcl的溶解度减小，ksp也减小cd点有agcl沉淀生成da点对应的ksp小于b点对应的ksp12、水中cl-的测定常用硝酸银滴定法，实验步骤及测定原理如下：i水样的预处理。（1）如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的_性。（2）如果水样耗氧量过高，则需要加入高锰酸钾晶体，煮沸后再加入少量乙醇处理，过程中高锰酸钾表现了_性，加入乙醇的目的是：_。ii样品的测定。将经过处理的水样置于锥形瓶中，加入少量的稀k2cro4溶液做指示剂，用agno3 标准溶液滴定至砖红色沉淀（ag2cro4）刚好出现，且半分钟不消失时，即为滴定终点。已知ksp(agcl)=1.6 10-10，ksp(ag2cro4)=9.010-12，ksp(agoh)=2.010-8。（3）agno3 标准溶液置于棕色_式滴定管中。（4）实验中需严格控制水样的ph及指示剂的用量，如果ph过高，会使测定结果_（填偏高、偏低或不变，下同），如果ph 过低，会使指示剂转化为 cr2o72而失效，如果指示剂过多会使测定结果_。（5）取50.00ml水样，用浓度为cmol/ agno3标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为vml，则样品中cl-的含量为_mg/l。13、某温度时，ag2so4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：（1）a点表示ag2so4是_( 填“过 饱 和”“饱 和”或“不 饱 和”)溶液。（2）该温度下ag2so4的溶度积常数ksp=_ 。（3）现将足量的ag2so4固体分别加入：a.40ml0.01moll-1k2so4溶液b.10 ml 蒸馏水c.10ml0.02moll-1h2so4溶液。则ag2so4的溶解程度由大到小的顺序为_(填字母)。（4）向ag2so4悬浊液中加入足量na2cro4 固体，可观察到有砖红色沉淀生成(ag2cro4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_。14、已知下列物质在20 下的ksp如下，试回答下列问题：化学式agclagbragiag2sag2cro4颜色白色浅黄色黄色黑色红色ksp2.010105.410138.310172.010482.01012(1)20 时，上述五种银盐饱和溶液中，ag物质的量浓度由大到小的顺序是_。(2)向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，_。(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_。akbrbkick2sdk2cro415、水合碱式碳酸镁4mgco3mg(oh)24h2o,又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%)碳化法制取：（1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度_；理由是_。消化温度/30405060708090转化率/%50.358.285.185.290.791.291.5（2）碳化反应可生成mg(hco3)2,生成mg(hco3)2的化学方程式为_。（3）流程图中_和_可以为碳化反应提供二氧化碳源。（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：卤水中含有fe2+和mn2+,当其浓度小于110-5moll-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液ph 为9.5时,此时mn2+小于_moll-1,不会沉淀出来。物质mg(oh)2fe(oh)3fe(oh)2mg(oh)2ksp10-1110-3910-1710-14如果把fe2+转化为fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为_。aca(clo)2 bcl2 ch2o2 dhno3下列方案中,较好的为_，理由是_。参考答案1、【答案】c【解析】a.ksp只与温度有关，错误，不选a；b.当c(s)相同时，在313 k时c(sr2+)最大，所以三个不同温度中，313k时ksp(srso4)最大，不选b；c.a点在283k的下方，属于不饱和溶液，正确，选c；d.283k的硫酸锶饱和溶液升温到363k后会有晶体析出，还属于饱和溶液，错误，不选d。2、【答案】a【解析】要使fe2和fe3全部除去，由题给信息可知，需将fe2全部氧化成fe3，再调节溶液ph范围为2.7ph ksp(caf2)1.4610-10，会与沉淀出现，错误。d、正确。10、【答案】a【解析】cus、pbs、hgs为相同类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小，由cus、pbs、hgs的溶度积可以知道，溶解度由大到小的顺序为hgs、cus、pbs。硫化钠能够与pb2+、cu2+、hg2+离子反应生成难溶物cus、pbs、hgs，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，a正确；在硫化铜悬浊液中滴几滴硝酸铅溶液，因为硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铜不能转化硫化铅，b错误； 在含pb2+、cu2+、hg2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当时，各离子浓度分别为c(hg2+)=6.410-20mol/l、c(cu2+)=1.310-33mol/l、c(pb2+)=910-26mol/l，三种金属离子浓度都小于，所以、离子都完全沉淀，c错误；cus、pbs、hgs为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可以知道，溶解度最小的、最难溶的为hgs，溶度积最大、最后生成沉淀的为pbs，所以产生沉淀的顺序依次为hgs、 cus、pbs，d错误；正确选项a。11、【答案】c【解析】a项，加入agno3，c(cl)减小，溶液在溶解平衡曲线上移动，不能由c点变到d点；b项，虽然agcl的溶解度减小，但ksp不改变；c项，d点时，c(ag)c(cl)ksp，即有沉淀生成；d项，a、b两点温度相同，即对应的ksp相等。12、【答案】.(1) 吸附(2) 氧化 ； 除去过量的高锰酸钾.(3) 酸 (4) 偏高 ； 偏低(5) 710cv【解析】解：（1）如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的吸附性。（2）高锰酸钾具有强氧化性，过程中高锰酸钾表现了氧化性。反应中高锰酸钾过量，加入乙醇的目的是除去过量的高锰酸钾。（3）agno3溶液显酸性，见光易分解，标准溶液置于棕色酸式滴定管中。（4）如果ph过高，会产生氢氧化银沉淀，因此消耗标准液增加，会使测定结果偏高；如果指示剂过多会加快砖红色沉淀的产生，从而使消耗标准液的体积减小，测定结果偏低。（5）消耗硝酸银是0.001cvmol，根据原子守恒可知氯离子的物质的量是0.001cvmol，则样品中cl-的含量为mg/l。13、【答案】(1) 不饱和 (2) 1.610-5 (3) bac (4) ag2so4+cro42-=ag2cro4+so42-【解析】解：（1）依据图象分析，选取b点，一定温度下的溶度积ksp=c2(ag+ )c(so42- )=(210 -2 ) 2 410 -2 =1.610 -5 (moll -1) 3 ；图象中a点处的离子浓度为：c(so 42- )=410 -2 mol/l，c(ag + )=110 -2 mol/l，c 2 (ag + )c(so 42-)=410 -6 ksp，不是饱和溶液。（2）依据图象分析，选取b点，一定温度下的溶度积ksp=c2(ag+ )c(so42- )=(210 -2 ) 2 410 -2 =1.610 -5 (moll -1) 3。（3）一定温度下的溶度积ksp= c2(ag+ )c(so42- )=1.610 -5 (moll -1) 3 ；将足量的ag 2 so 4 分别放入：a.40ml0.01moll -1 k 2 so 4溶液，0.01mol/l的硫酸根抑制硫酸银的溶解；b.10ml蒸馏水中形成饱和溶液；c.10ml0.02moll -1 h 2so 4溶液中，0.02mol/l的硫酸根离子抑制硫酸银的溶解；显然硫酸根离子浓度越大，硫酸银的溶解度越小（注意：溶解度与溶液体积无关），所以ag 2so 4 的溶解度由大到小的排列顺序为：bac。（4）往ag 2so 4 溶液中加入足量的na 2cro 4 固体，可观察到砖红色沉淀（ag 2cro 4 为砖红色），说明ag 2cro 4 溶解性小于ag 2so 4 发生了沉淀转化，反应的离子方程式为：ag2so4+cro42-=ag2cro4+so42-。14、【答案】(1)ag2cro4agclagbragiag2s(2)2.7103(3)d【解析】(1)agcl、agbr、agi均是ab型，c(ag)分别为105(moll1)1.4105(moll1)、107(moll1)7.3107(moll1)、109(moll1)9.1109(moll1)；后两种是a2b型，c2(ag)c(ag)ksp，则c(ag)，ag2s、ag2cro4中c(ag)分别为1.591016(moll1)、1.59104(moll1)。故ag物质的量浓度由大到小的顺序为ag2cro4agclagbragiag2s。(2)出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)；c(ag)c(cl)ksp(agcl)2.01010agbr(s)ag(aq)br(aq)，c(ag)c(br)ksp(agbr)5.41013两者相比得：2.7103。(3)由c(ag)大小知，饱和时只有ag2cro4中的c(ag)比agcl中的c(ag)大，在agcl沉淀完全后再产生ag2cro4沉淀，其他均在agcl之前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。15、【答案】(1) 70 ； 温度进一步升高同等幅度,转化率几乎不变。但能耗增加(2) mg(oh)2+2co2=mg(hco3)2 (3) 煅烧反应 ； 热解反应(4) 10-5 ； c ； 方案2 ； 加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质,不易提纯【解析】解：(1)由图可知，70时，物质的转化率较大，但是温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加；(2)由流程图可知mg(h