人教版必修2第2章第3节　化学反应的速率和限度第2课时作业1.docx

第2课时化学反应的限度及化学反应条件的控制 对点训练知识点一化学平衡状态1下列关于化学反应限度的叙述错误的是() a不同的化学反应，限度可能不同b可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度c可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度d催化剂不能控制化学反应的限度2在密闭容器中进行反应x2(g)2y2(g) 2z(g)，其中x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 moll1、0.2 moll1、0.2 moll1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()ac(z)0.5 moll1 bc(y2)0.3 moll1cc(x2)0.2 moll1 dc(y2)0.4 moll1知识点二化学平衡状态的判断图l2343往一密闭容器中放入1 mol x，进行可逆反应2x(g) 3y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图l234所示，下列叙述正确的是()at1时，只有正反应bt2t3时，反应不再发生ct2时，容器内有1.5 mol ydt2t3时，x、y的物质的量均没有发生变化4在一定条件下的恒容密闭容器中，发生反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)，下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态()aso3的体积百分含量保持不变bso2速率是o2速率的2倍cso3的浓度是o2浓度的2倍d单位时间内so2消耗的浓度等于so3生成的浓度5在体积不变的密闭容器中发生反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是()an2、h2、nh3的浓度之比为132b混合气体的密度不随时间变化c当有1 mol nn键断裂时，有6 mol nh键断裂d单位时间内生成2a mol nh3，同时消耗a mol n2知识点三化学反应条件的控制6山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是()a将煤粉碎后燃烧b通入大量的空气c加入的煤越多越好d将煤和空气在密闭的空间里燃烧7下列反应条件的控制中，不恰当的是()a为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆b为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火c为加快kclo3的分解速率，加入mno2d为加快h2o2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却能力提升8一定条件下，可逆反应2ab3c4d在下列四种状态下未达到平衡状态的是()正反应速率逆反应速率av(a)4 moll1min1v(b)2 moll1min1bv(b)1 moll1min1v(c)3 moll1min1cv(c)3 moll1min1v(d)4 moll1min1dv(d)2 moll1min1 v(c)3 moll1min19.某温度时，在容积为3 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图l235所示。由图中数据分析，下列结论错误的是()图l235a该反应的化学方程式为2zy3xb反应开始至2 min末，x的化学反应速率为0.2 moll1s1c该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡d若增加或减少x的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化10在2 l密闭容器内，800 时反应2no(g)o2(g) 2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，no的转化率为_。图l236(2)如图l236所示，表示no2变化曲线的是_。用o2表示02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2) b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2) d容器内密度保持不变11一定条件下，在4 l恒容密闭容器中，a、b两种物质间发生转化反应，a、b物质的量随时间变化的曲线如图l237 所示，据图分析回答下列问题：图l237(1)请问哪条曲线代表反应物_。(2)该反应为可逆反应，请说明依据： _。(3)反应开始至4 min时，a的平均反应速率为_，此时v正_(填“”“”或“”)v逆。(4)8 min时，反应是否达到平衡状态？_(填“是”或“否”)。(5)反应进行至4 min时，反应物的转化率为_。12一定条件下，向2 l恒容密闭容器中充入1 mol pcl5，发生反应pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(反应过程中条件不变)：t/s050150250350450n(pcl3)/mol00.160.190.20.2x请回答下列问题：(1)x的值是_。(2)050 s内，用pcl3的浓度变化表示的化学反应速率是_。(3)250 s以后，cl2的物质的量不再改变的原因是_。(4)250 s时，容器中cl2的物质的量是_，pcl5的物质的量是_，pcl5的转化率是_。13影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用cu、fe、mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5 moll1、2 moll1、18.4 moll1)，设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如表：实验步骤现象结论分别取等体积2 moll1硫酸溶液于三支试管中_反应速率mgfe，cu不反应金属的性质越活泼，化学反应速率越大(1)甲同学表中的实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_。乙同学为了更精确地研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图l238所示装置进行定量实验。图l238(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_。实验二：已知2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o。在酸性高锰酸钾溶液与草酸(h2c2o4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较小，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显增大。(1)针对上述实验现象，丙同学认为kmno4与h2c2o4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。a硫酸钾 b硫酸锰 c二氧化锰 d水14氢气是合成氨的重要原料，合成氨的化学方程式如下：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。该反应为放热反应且每生成2 mol nh3，放出92.4 kj的热量。图l239(1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变n2、h2和nh3的量)，反应速率与时间的关系如图l239所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间(t1时刻后)为_。(2)在一定温度下，向一个容积为1 l的密闭容器中通入2 moln2和8 mol h2及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。n2的转化率为_。反应达到平衡时，放出的热量为_(填序号)。a小于92.4 kjb等于92.4 kj c大于92.4 kjd可能大于或小于或等于92.4 kj(3)下列能证明反应已达化学平衡的标志为_。a压强不变b2v逆(h2)3v正(nh3)cn2、h2、nh3的分子数之比为13215某固定容积的2 l密闭容器中进行反应n23h22nh3。起始时加入的n2、h2、nh3均为2 mol, 5 min后反应达到平衡，nh3的物质的量为3 mol，求：(1)这5 min内用n2来表示该反应的反应速率(请写出计算过程，下同)。(2)求平衡时h2的物质的量浓度。(3)平衡时容器的压强为初始时的几分之几？1.c解析 可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，不同的化学反应，限度可能不同，a项正确；一个可逆反应达到化学平衡状态后，当反应物浓度改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度，b项正确；可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，所以不可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度，c项错误；催化剂只改变反应速率，不改变反应限度，d项正确。2.b解析 若反应正向进行，假定完全反应，则：x2（g）2y2（g）2z（g）开始（mol/l）：0.1 0.2 0.2变化（mol/l）：0.1 0.2 0.2 平衡（mol/l）： 0 0 0.4 若反应逆向进行，假定完全反应，则：x2（g）2y2（g）2z（g）开始（mol/l）：0.10.2 0.2变化（mol/l）：0.10.2 0.2 平衡（mol/l）：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0c（y2）0.4，0c（z）0.4，b项正确。3.d解析 t1时，v正v逆0，正、逆反应都在发生，a项错误；t2t3时，v正v逆0，反应并未停止，b项错误；该反应为可逆反应，1 mol x不能完全反应，所以当反应达到平衡时，容器内y的物质的量小于1.5 mol，c项错误；t2t3时为化学平衡状态，x、y的物质的量均不发生变化，d项正确。4.a解析 so3的体积百分含量保持不变，说明各物质的量不变，正、逆反应速率相等，达平衡状态，a项正确；只要反应发生就有so2速率是o2速率的2倍，b项错误；so3的浓度是o2浓度的2倍，并不能说明两者的浓度不变，所以不一定达平衡状态，c项错误；单位时间内so2消耗的浓度等于so3生成的浓度，都表示正反应速率，d项错误。5.c解析 a中，n2、h2、nh3的浓度之比等于化学计量数之比时，不能确定是否处于平衡状态；b中，因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度不变；c中，当有 1 mol nn键断裂时，相当于生成2 mol nh3（1 mol nh3中含有3 mol nh键），即生成6 mol nh键，同时有6 mol nh键断裂，符合v正（nh3）v逆（nh3），故处于化学平衡状态；d中，两反应速率均表示正反应速率，反应进行的任何阶段均成比例。6.a解析 将煤粉碎了再燃烧，可以增大与空气的接触面积，使燃烧充分，从而提高煤燃烧效率，a项正确；通入空气的量过大，过量的空气会带走热量，所以一般是通入适当过量的空气，b项错误；煤的量太多，氧气的量不足，会燃烧不充分，c项错误；将煤和空气在密闭的空间里不能充分燃烧，不能提高煤的燃烧效率，d项错误。7.d解析 在铁表面涂防锈油漆隔断h2o和o2，能防止铁生锈，a项正确；面粉厂空气中含有的粉尘、加油站空气中的汽油分子遇火会发生爆炸，因此要严禁烟火，b项正确；mno2对kclo3分解有催化作用，能加快kclo3的分解速率，c项正确；加快h2o2的分解速率，应升高反应体系的温度，而不是放在冷水中冷却，d项错误。8.d9.b解析 从图中横、纵坐标及曲线的变化趋势可找到x、y、z转化的物质的量之比，即可写出该反应的化学方程式2zy3x，故a项正确。根据化学反应速率的计算公式，可求出x的化学反应速率v（x）0.001 1 moll1s1，故b项错误。根据题图中曲线均不通过原点，可判断该可逆反应是由正、逆反应同时开始的，故c项正确。因x为气体，改变其物质的量，必然会导致其浓度的改变，因此化学反应速率也会随之改变，故d项正确。10.（1）是65%（2）b1.5103 mol/（ls）（3）bc解析 （1）该反应是可逆反应，5 s时，no转化率为100%65%。（2）由平衡体系2no（g）o2（g）2no2（g）知，no2为生成物，n（no2）n（no）0.020 mol0.007 mol0.013 mol，平衡时c（no2）0.006 5 mol/l，故表示no2变化曲线的为b。v（no）0.003 mol/（ls），则v（o2）v（no）0.001 5 mol/（ls）。（3）a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。11.（1）a（2）反应到最后反应物的浓度不为零，且与生成物共存（3）0.025 mol/（lmin）（4）是（5）50%解析 （1）反应物在反应过程中物质的量在减少，生成物在反应过程中物质的量在增加，根据图像分析，a物质的量在减少为反应物，b物质的量在增加为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态。（3）反应开始至4 min时，a物质的量变化量0.8 mol0.4 mol0.4 mol，a的平均反应速率为v0.025 mol/（lmin），物质的量不变化说明反应达到平衡状态，4 min时a、b物质的量仍发生变化，说明未达到平衡，可逆反应在达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，所以此时v正v逆。（5）由图像分析，a物质的量在减少为反应物，反应进行至4 min时，a减少0.8 mol0.4 mol0.4 mol，转化率100%100%50%。12.（1）0.2（2）0.001 6 mol/（ls）（3）250 s达到平衡，正、逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化（4）0.2 mol0.8 mol20%解析 （1）反应进行到250 s时达到平衡状态，在条件不变的情况下，各组分的物质的量都不再变化，n（pcl3）始终保持为0.2 mol，则x为0.2。（2）050 s内，用pcl3的浓度变化表示的化学反应速率为0.001 6 mol/（ls）。（3）250 s 达到平衡，正、逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化，则250 s 以后，cl2的物质的量不再改变。（4）pcl5（g）pcl3（g）cl2（g）起始物质的量（mol）10 0变化物质的量（mol） 0.20.2 0.2平衡物质的量（mol） 0.80.2 0.2则：250 s时，容器中cl2的物质的量是0.2 mol，pcl5的物质的量是0.8 mol，pcl5的转化率是100%20%。13.实验一：（1）向三支试管中分别投入大小、形状相同的cu、fe、mg（2）研究金属（或反应物）本身的性质与化学反应速率的关系（3）测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）（4）mg（或fe）、0.5 moll1硫酸溶液、2 moll1硫酸溶液 实验二：（1）催化剂（或mnso4、mn2）的催化作用（2）b解析 实验一：甲同学是探究几种不同金属本身的性质与化学反应速率的关系，固体表面积的大小对化学反应速率有影响，因此要选用大小、形状相同的金属；乙同学是探究浓度对化学反应速率的影响，18.4 moll1的硫酸溶液为浓硫酸，常温下mg与浓硫酸发生化学反应生成so2，fe在浓硫酸中钝化，因