人教版必修2 第一章第二节　元素周期律第2课时 学案.doc

课堂探究探究元素的性质、结构及在周期表中位置的关系问题导引1元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？提示：原子有几个电子层，元素就位于第几周期；主族元素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。2原子结构与元素性质之间有何关系？提示：3如何根据元素在周期表中的位置推测原子结构和元素的性质？(从同周期、同主族两方面分析)提示：(1)同主族元素从上到下：原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，主要化合价相似，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。(2)同周期元素从左到右：原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐增大，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。4如果已知x、y为周期表中相邻的两元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为xy，能否确定它们的相对位置？提示：可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为xy，所以，如果它们同周期，则x在y的右面；如果它们同主族，则x在y的上面。名师精讲1同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：具体表现为：(1)结构与位置的关系：结构位置(2)结构与性质的关系：(3)位置、结构和性质的关系：2元素周期律的具体应用(1)预测未知元素的性质。依据：同主族元素性质的递变规律。如已知卤族元素的性质递变规律，可推知未知元素砹(at)应为有色固体，与氢难化合，hat不稳定，水溶液呈酸性，agat不溶于水等。(2)比较元素的性质。依据：元素周期律。如比较h2so4和h2seo4的酸性强弱，因为s、se同主族，自上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：h2so4h2seo4。(3)解释实验现象：如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应，由元素周期表的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质。(4)寻找新材料：如在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找半导体材料。【例题1】 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构tm层上有6个电子x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7价w其单质既能与酸反应，又能与强碱反应，都产生h2(1)元素x的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素y与氢元素形成一种离子yh，写出某溶液中含该微粒的检验方法_。(3)元素z在周期表中的位置是_，元素z与元素t相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。a常温下z的单质和t的单质状态不同bz的氢化物比t的氢化物稳定c一定条件下，z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。t、x、y、z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。z的最高价氧化物对应的水化物与w的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。解析：由题意知t为硫，x为碳，y为氮，z为氯，w为铝。(1)碳元素的一种核素c可测定文物年代。(2)常利用铵盐与碱共热产生碱性气体nh3的方法检验nh的存在。(3)cl位于第三周期第a族，元素cl与s相比，非金属性较强的应为cl，可用氢化物的稳定性、非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属间的相互置换反应等来判断。(4)t、x、y、z四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为h2so4、h2co3、hno3、hclo4，其中只有h2co3是弱酸，其余均为强酸。hclo4为强酸，书写离子方程式时注意拆分。答案：(1)c(2)取适量溶液滴入试管中，向试管中滴加浓naoh溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含nh(3)第三周期第a族clb(4)h2co3h2co3为弱酸(或非氧化性酸)3hal(oh)3=al33h2o方法技巧解答元素推断题时，要充分利用已知条件，先“化整为零，各个击破”，确定出具体的元素；再“化零为整，纵横比较”。比较元素的性质时，要注意其在元素周期表中的位置。同一周期“看左右”递变，同一主族“看上下”递变。变式训练1如图是元素周期表的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是()x的气态氢化物与y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐y、z的气态氢化物的水溶液的酸性：yzz的单质在常温下是液体，可与铁粉反应z的原子序数比y大19z所在的周期中含有32种元素a bc只有d只有解析：根据元素周期表的结构，可知r为he，x为n，y为s，z为br；2nh3h2so4=(nh4)2so4，氢硫酸的酸性弱于氢溴酸；br2在常温下是液体，能与铁粉反应；br的原子序数为35，s的原子序数为16；br处于第四周期，该周期包括18种元素。答案：a【例题2】 科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第a族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()a它的最外层电子数为4b它的最高价氧化物的水化物是强酸c它具有2、4价d它的金属性比铅强解析：答案：b方法技巧推断陌生元素性质时要从以下三个角度分析：(1)与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。(2)与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。(3)比较不同周期、不同主族元素性质时，可借助“三角”规律进行推断。若a、b、c三种元素位于元素周期表中如图所示位置，有关元素的各种性质均可排出顺序(但d不能参与排列)。如下图：原子半径：cab；金属性：cab；非金属性：bac。变式训练2门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质作出了预测。x是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关x性质描述中错误的是()ax单质不易与水反应bxo2