人教版选修4第4章电化学基础第1节原电池第1课时作业.doc

第1节原电池第1课时作业1、下列叙述正确的是( )原电池是把化学能转变成电能的一种装置 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现 碳棒不能用来作原电池的负极 反应cu +2ag+=cu2+2ag可以进行a. b. c. d. 2、下列说法不正确的是()。a原电池负极被氧化b任何化学反应都能设计成原电池c化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变d化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变3、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.0lmol/l的食盐溶液中，可能出现的现象是 （ ）a. 铁棒附近产生oh- b. 铁棒被腐蚀c. 石墨棒上放出cl2 d. 石墨棒上放出o24、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是()a能将电能转换成化学能b电子从碳棒经外电路流向铁棒c碳棒上发生氧化反应d总反应为feh2so4=feso4h25、一个原电池的总反应的离子方程式是zn+cu2+=zn2+cu,该反应的原电池的正确组成是（ ） 正极 负极 电解质溶液a. zn cu cucl2b. cu zn cuso4c. zn cu zncl2d. cu zn znso46、在图中的8个装置中，属于原电池的是（ ） a b c d7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）a化合价的升降b电子的转移c氧化还原反应d电能的储存8、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（）a正极反应为：cu2+2e= cub电池反应为：zn+cu2+=zn2+ +cuc在外电路中，电子从负极流向正极 d盐桥中的k+移向znso4溶液9、如图所示烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）10、在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）a.纯锌跟稀硫酸溶液 b.纯锌+稀盐酸 c.粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 d.粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液11、如图所示装置，下列说法正确的是（）acu为正极，cu片上发生还原反应bcu为正极，cu片上发生氧化反应ccu为负极，cu片上发生还原反应dcu为负极，cu片上发生氧化反应12、如图，在盛有稀 h2so4 的烧杯中放入用导线连接的电极x、y，外电路中电子流向如图, 下列说法正确的是（）a 外电路的电流方向为：x外电路y b 若两电极分别为fe和碳棒，则x为碳棒，y为fec x极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应d 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为xy13、如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（）acu电极为正电极b原电池工作时，电子从zn电极流出c原电池工作时的总反应为：zn+cu2+=zn2+cud盐桥（琼脂饱和kcl溶液）中的k+移向znso4溶液14、在盛有稀h2so4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）a正极附近的so42浓度逐渐增大b电子通过导线由铜片流向锌片c正极有o2逸出d铜片上有h2逸出15、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）a在外电路中，电流从zn极流向cu极b盐桥中的cl移向cuso4溶液c当负极减小65g时，正极增加65gd电池的总反应为 zn+cu2+=zn2+cu16、依据氧化还原反应：2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极x的材料是 ；电解质溶液y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；x电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极17、能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能（1）下列反应能设计成原电池的是： naoh+hclnac1+h2oalcl3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4cl2fecl3+fe3fecl2（2）根据（1）中所选的反应设计成原电池如图，请在图中完成并作相应标注，标出电极材料及电解质溶液写出该电池的正极反应式： ，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向 （填“负极”，“正极”或“不移动”）参考答案1、【答案】b【解析】在原电池中，相对活泼金属失去电子作原电池的负极，发生氧化反应，正极发生还原反应；原电池是把化学能转变成电能的装置，不能自发进行的氧化还原反应不可能形成原电池；碳在形成原电池时只能作正极，不能失去电子作负极。2、【答案】b【解析】原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。3、【答案】b【解析】试题分析：将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 moll1食盐溶液中，构成了原电池，发生吸氧腐蚀。由于fe活动性大于石墨，所以fe是原电池的负极，故铁棒失去电子被氧化而腐蚀，故选项是b。4、【答案】d【解析】此题考查了原电池的工作原理，而此装置构成了原电池，d项正确。5、【答案】b【解析】由原电池的电池反应知zn-2e-=zn2+，zn发生氧化反应，作负极；cu2+2e-=cu，cu发生还原反应作正极;含cu2+的溶液作电解质溶液。如此，即可实现该原电池反应。6、【答案】d7、【答案】c【解析】试题分析：化学电池的本质是氧化还原反应，通过氧化还原反应实现了电子的转移，从而将化学能转变为电能。答案选c。8、【答案】d【解析】试题分析：铜锌原电池中锌较活泼失去电子发生氧化反应是负极，铜极得到电子发生还原反应是正极。由于锌极阳离子（zn2+ ）越来越多，为了维持溶液电中性，盐桥的cl-会移向znso4溶液，而不是k+，故选d9、【答案】a【解析】试题分析：a、b可形成原电池；c、d不能形成原电池，因其未形成闭合回路。a中zn-2e-z2+（负极），2h+2e-h2（正极）。b中ag、cu均不与h2so4反应，故发生吸氧腐蚀。故选a。10、【答案】c【解析】试题分析：稀硫酸和稀盐酸相比较，盐酸易挥发，生成的氢气不纯，应用稀硫酸较好，醋酸是弱酸，部分电离，反应慢，纯锌和粗锌相比较，粗锌反应较快。故选c。11、【答案】a【解析】原电池中活泼性较差的一极作正极，正极上发生还原反应。12、【答案】d【解析】解：本题考查原电池原理。根据电子流动方向，x是原电池负极，y是正极。外电路的电流方向为：y外电路x，故a错误；x是原电池负极，故铁是x，故b错误；x是原电池负极，负极发生氧化反应，故c错误；若两电极都是金属，活泼金属作负极，x是负极，则它们的活动性顺序为xy，故d正确。13、【答案】d【解析】解：a该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，故a正确；b该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故b正确；c该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得到生成铜，所以电池反应式为：zn+cu2+=zn2+cu，故c正确；d原电池放电时，盐桥中钾离子向正极电解质溶液硫酸铜溶液移动，故d错误；故选d14、【答案】d【解析】解：a、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以负极附近的so42浓度逐渐增大，故a错误；b、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故b错误；c、正极上氢离子得电子生成氢气，有h2逸出，故c错误；d、铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故d正确；故选d15、【答案】d【解析】解：a锌为负极，铜为正极，电流从铜极流向锌极，故a错误；b原电池工作时，阴离子向负极移动，即向硫酸锌溶液移动，故b错误；c负极电极方程式为zn2ezn2+，正极为cu2+2e=cu，负极减小65g时，转移2mol电子，则正极增加64g，故c错误；d电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，总反应为zn+cu2+=zn2+cu，故d正确故选d16、【答案】（1）cu；agno3；（2）正极； ag+e=ag； cu2e=cu2+；（3）x（或cu）；ag【解析】解：（1）由反应“2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）”可知，在反应中，cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为agno3 ，故答案为：cu；agno3；（2）正极为活泼性较cu弱的ag，ag+在正极上得电子被还原，电极反应为ag+e=ag，故答案为：正极； ag+e=ag； cu2e=cu2+；（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由cu极经外电路流向ag极，故答案为：x（或cu）；ag17、【答案】（1）；（2）；fe3+e=fe2+；负极【解析】解：（1）能设计成原电池的反应应是能自发进行的氧化还原反应，为中和反应，为复分解反应，为氧化还原反应，且反应放热，可设计成原电池，根据分析可知，不属于氧