人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第1课时） 学案 (2).doc

第三节盐类的水解课时1盐类水解的原理学习目标：1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。(重点)2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。(难点)3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。自 主 预 习探 新 知一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液nacl、na2so4na2co3、nahco3、ch3coonanh4cl、(nh4)2so4酸碱性中性碱性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1理论分析(1)nh4cl溶液理论解释nh和oh结合生成弱电解质nh3h2o，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈酸性离子方程式nhh2onh3h2oh(2)ch3coona溶液理论解释ch3coo和h结合生成弱电解质ch3cooh，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈碱性离子方程式ch3cooh2och3coohoh(3)nacl溶液h2oohh，nacl=nacl，溶液中盐电离的离子不能与h2o电离出的h或oh生成弱电解质。c(h)c(oh)，呈中性。2盐类水解的原理在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的h或oh，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)盐电离出的co、so、i均能水解。()(2)ph相等的盐酸与nh4cl溶液中水的电离程度相同。()(3)na2co3溶液显碱性的原因：co2h2oh2co32oh。()(4)能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。()(5)常温下，ph10的ch3coona溶液与ph4的nh4cl溶液，水的电离程度相同。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2物质的量浓度相同的三种盐nax、nay、naz的溶液，其ph依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是() ahx、hz、hybhz、hy、hxchx、hy、hzdhy、hz、hxc溶液的ph越大，表明盐水解的程度越大，则对应的酸越弱，c正确。合 作 探 究攻 重 难盐类水解规律思考交流某化学兴趣小组欲探究盐溶液的酸碱性，他们选择了三种试剂分别为0.1 moll1的nahso4溶液、0.1 moll1的nahco3溶液和0.1 moll1的na2co3溶液。(1)三种溶液中哪种溶液呈酸性？设计简单的实验证明。【提示】nahso4溶液呈酸性。可取适量溶液于一试管中，向其中加入适量的紫色石蕊试液，溶液变红，或加入适量碳酸氢钠溶液产生气泡。(2)三种溶液中哪种溶液碱性最强？用离子方程式说明它呈碱性的原因。【提示】碱性最强的是na2co3溶液。原因是coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh。(3)在预测nahco3溶液的酸碱性时，甲同学认为nahco3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为hco会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为hco既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？【提示】丙同学。在nahco3溶液中：hcohco、hcoh2oh2co3oh，由于hco的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(4)nahco3、na2co3同样为碳酸盐，试分析同浓度二者的碱性强弱。【提示】na2co3碱性更强。因为co的水解程度大于hco。1盐类水解的实质：在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的oh或h，促进了水的电离，导致溶液中c(h)和c(oh)发生变化，从而使溶液显酸性、碱性或中性。2盐类的水解规律3盐类水解的特点逆、吸、弱、变(1)可逆反应：盐类水解生成酸和碱，即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。(2)吸热反应：中和反应放热，盐类的水解过程吸热。(3)微弱的过程：通常情况下，盐类的水解程度很小，但对溶液酸碱性的影响较大。(4)改变条件，平衡移动：外界条件改变时，水解平衡可能发生移动。对点训练1下列有关盐类水解的说法不正确的是()a盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡b盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程c盐类水解的结果使溶液不一定呈中性dna2co3水解的实质是na与h2o电离出的oh结合生成了naohdna2co3水解的实质是co与h2o电离出的h结合成hco，使c(oh)增大而显碱性。2在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()a盐的电离平衡被破坏b水的电离程度一定会增大c溶液的ph一定会增大dc(h)与c(oh)的乘积一定会增大b盐类水解是促进水电离的过程。a项，多数盐属于强电解质，不存在电离平衡；c项，强酸弱碱盐溶液的ph减小；d项，温度不变，kwc(h)c(oh)不变。盐类水解离子方程式的书写1一般模式盐的离子水弱酸(或弱碱)oh(或h)，离子方程式中用“”而不用“=”，不用“”“”符号。2分类呈现一元强碱弱酸盐如ch3coona溶液：ch3cooh2och3coohoh一元强酸弱碱盐如nh4cl溶液：nhh2onh3h2oh多元弱酸强碱盐(正盐)多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，应分步书写，如na2co3溶液：coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh多元弱酸的酸式盐如nahco3溶液：hcoh2oh2co3oh；如na2hpo4溶液：hpoh2oh2pooh，h2poh2oh3po4oh多元弱碱强酸盐多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但中学阶段不要求分步表示，如al2(so4)3溶液：al33h2oal(oh)33h对点训练3下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()afecl3溶液：fe33h2ofe(oh)33hbnahs溶液：hsh2oh2sohcna2co3溶液：co2h2oh2co32ohdnh4cl溶液：nhh2o=nh3h2ohba项fe(oh)3不应标“”；c项co应分步水解；d项应用“”。4在nahs溶液中存在的电离方程式是_，存在的水解离子方程式是_。【答案】nahs=nahs，h2ohoh，hshs2hsh2oh2soh当 堂 达 标固 双 基1下列能发生水解的粒子是()d能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子，d项中ch3coo能发生水解反应。2下列说法中正确的是() ahco在水溶液中只电离，不水解b硝酸钠溶液水解后呈中性c可溶性的铝盐都能发生水解反应d可溶性的钠盐都不发生水解反应chco既能发生电离又能发生水解，hcohco、hcoh2oh2co3oh，a项错误；nano3不发生水解，b项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如na2co3可发生水解反应，d项错误；al3属于弱碱的阳离子，一定能水解。3下列表示水解的离子方程式正确的是()ach3cooh2och3coohohbnhh2onh4ohhcs22h2oh2s2ohdhcoh2oh3ocoaa项，ch3coo水解显碱性，正确；b项，nh水解生成nh3h2o，错误；c项，s2分步水解，第一步s2h2ohsoh，第二步hsh2oh2soh，错误；d项，hcoh2oh3oco是hco的电离方程式，错误。误区警示书写盐类水解的离子方程式的常见错误(1)错把酸式酸根的电离方程式当作水解方程式。(2)把单离子水解生成的难溶物加“”或把生成的挥发性物质加“”。(3)把多元弱酸根的水解方程式一步写完。4(1)浓度均为0.01 moll1的8种溶液：hno3h2so4ch3coohba(oh)2naoh ch3coonakclnh4cl，这些溶液ph由小到大的顺序是(填写编号)_。(2)常温下将ph2的某酸hna(an为酸根)与ph12的某碱