人教版选修3第3章晶体结构与性质作业.doc

晶体结构与性质基础题1.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是()原子晶体离子晶体分子晶体a氮化硅磷酸单质硫b单晶硅氯化铝白磷c金刚石烧碱冰d铁尿素冰醋酸解析：a项，磷酸属于分子晶体；b项，氯化铝属于分子晶体；d项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。答案：c2根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是()物质naclmgcl2alcl3sicl4单质b熔点/810710190682 300沸点/1 4651 418182.7572 500注：alcl3熔点在2.5105 pa条件下测定。asicl4是分子晶体b单质b是原子晶体calcl3加热能升华dmgcl2所含离子键的强度比nacl大解析：三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有较高的熔、沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电；分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，nacl的熔、沸点均比mgcl2高，所以nacl晶体中的离子键应比mgcl2强，故d不正确。答案：d3关于晶体的叙述中，正确的是()a原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高b分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定c分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高d某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析：b项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；c项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；d项，也可能是分子晶体，如hcl。答案：a4离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断kcl、nacl、cao、bao四种晶体熔点的高低顺序是()akclnaclbaocaobnaclkclcaobaoccaobaonaclkcldcaobaokclnacl解析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。答案：c5下面有关晶体的叙述中，不正确的是()a金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子b氯化钠晶体中，每个na周围距离相等且紧邻的na共有6个c氯化铯晶体中，每个cs周围紧邻8个cld干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻12个co2分子解析：氯化钠晶体中每个na周围距离相等且紧邻的na共有12个，b项错误。答案：b6现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是()解析：a.a离子个数是1，b离子个数1/881，所以其化学式为ab，故a错误；b.e离子个数1/841/2，f离子个数1/841/2，e、f离子个数比为1：1，所以其化学式为ef，故b错误；c.x离子个数是1，y离子个数1/263，z离子个数1/881，所以其化学式为xy3z，故c正确；d.a离子个数1/881/264，b离子个数121/414，a、b离子个数比1：1，所以其化学式为ab，故d错误。答案：c7.磁光存储的研究是williams等在1957年使mn和bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是mn和bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为()amn2bibmnbicmnbi3 dmn4bi3解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表bi原子，且均在六棱柱内，所以bi为6个。黑球代表mn原子，个数为：122166(个)，则二者的原子个数比为6：61：1。答案：b8下列有关说法不正确的是()a水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键bcaf2晶体的晶胞如图乙所示，每个caf2晶胞平均占有4个ca2ch原子的电子云图如图丙所示，h原子核外大多数电子在原子核附近运动d金属cu中cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个cu原子的配位数为12解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，c项错。答案：c9某晶体的一部分如图所示，这种晶体中a、b、c三种粒子数之比为()a3：9：4b1：4：2c2：9：4 d3：8：4解析：a粒子数为6；b粒子数为632；c粒子数为1；故a、b、c粒子数之比为：2：11：4：2。答案：b10下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()a熔点：nafmgf2alf3b晶格能：nafnaclnabrc阴离子的配位数：csclnaclcaf2d硬度：mgocaobao解析：由于r(na)r(mg2)r(al3)，且na、mg2、al3所带电荷依次增大，所以naf、mgf2、alf3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(f)r(cl)r(br)，故naf、nacl、nabr的晶格能依次减小。在cscl、nacl、caf2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(mg2)r(ca2)r(ba2)，故mgo、cao、bao的晶格能依次减小，硬度依次减小。答案：a能力题11.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_。(2)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。解析：(1)图1所示晶胞中e离子数4，c离子数182，则n(cu)：n(o)4：22：1，该离子化合物的化学式为cu2o，故铜离子的电荷为1。(2)5种元素形成的离子化合物中阴离子呈四面体结构，阴离子为so；故题图2可知阳离子是cu(nh3)4(h2o)22，化学键类型有共价键和配位键，该离子中，h2o分子离cu2较远，cu2与h2o分子间的配位键比cu2与nh3分子间的配位键弱，故该化合物加热时，首先失去的组分是h2o。答案：(1)1(2)so共价键和配位键h2oh2o与cu2的配位键比nh3与cu2的弱12(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，ni2和fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点feo_nio(填“”)；铁有、三种同素异形体，各晶胞如下图，则、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。(2)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以a原子为晶胞的顶点，a位可以是ca、sr、ba或pb，当b位是v、cr、mn、fe等时，这种化合物具有cmr效应。用a、b、o表示这类特殊晶体的化学式：_。已知la为3价，当被钙等二价元素a替代时，可形成复合钙钛矿化合物la1xaxmno3(xfeo。、两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以、两种晶胞中铁原子的配位数之比是4：3。(2)由图1可知，晶胞中a位于顶点，晶胞中含有a为81个，b位于晶胞的体心，含有1个，o位于面心，晶胞中含有o的个数为63，则化学式为abo3。设la1xaxmno3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有3(1x)2x3m4n6、mn1，解之得m1x，nx，则la1xaxmno3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1x)：x。a.由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，故a正确；b.氮元素的2p轨道