江西省赣州市龙南县实验中学高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡导学案 新人教版选修4 .doc

课题：难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1、了解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 2、了解溶度积的意义 3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动4、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解一、预学部分【自主学习】溶解平衡的建立：（1）定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 （2）特征：（与化学平衡相比较） ：可逆过程 ：v（溶解） v（沉淀） ：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变 ：动态平衡，v（溶解） v（沉淀） 0 ：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。溶度积（难溶电解质的溶解平衡常数） 1、概念：在一定温度下，难溶强电解质mman溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。符号为ksp 2、表达式 mmnn(s)mmn+(aq)nnm(aq)ksp 3、请写出下列物质的沉淀溶解平衡方程式与溶度积ksp表达式。cu(oh)2 baso4 caco3 al(oh)3 4、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。qc ksp时： 溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动有沉淀生成 qc ksp时： 溶液饱和，处于平衡状态；qc ksp时： 溶液不饱和。二、导学模块1、阅读p61-62，思考： 1、难溶物的溶解度是否为0？在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2、当agno3与nacl反应生成难溶agcl时，溶液中是否含有ag+和cl-？此溶液是否为agcl的饱和溶液？3、难溶电解质（如agcl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出agcl的溶解平衡表达式。4、 思考：将一块形状不规则的nacl固体放入nacl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？5、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因： （2）外因：遵循 原理 浓度：加水，平衡向 方向移动。 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 方向移动。 同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向 的方向移动。6、将足量baco3分别加入： 30ml 水 10ml 0.2mol/lna2co3溶液 50ml 0.01mol/l 氯化钡溶液 100ml 0.01mol/l盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 7、已知：某温度时，ksp(agcl)=c(ag+) c(cl) 1.81010，ksp(ag2cro4)=c(ag+)2 c(cro2- 4) 1.11012，试求：此温度下agcl饱和溶液和ag2cro4饱和溶液中ag+的物质的量浓度，并比较两者的大小。在1mol/lagno3溶液中加入nacl和na2cro4 。cl，cro2- 4哪个先沉淀？8、对于平衡agcl（s） ag+ + cl，若改变下列条件，对其平衡有何影响？平衡条 件平衡移动方向c(ag+)c(cl)ksp溶解度（s）升高温度加 水加nacl(s)加agno3(s)9、25时，agcl的溶解度是0.00192gl1，求它的溶度积。10、沉淀溶解的实验探究（实验3-3） 讨论 a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。 c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。11、沉淀的转化的实验探究（实验3-4）实验一实验步骤nacl和agno3溶液混合向所得固液混合物中ki溶液向新得固液混合物中na2s溶液实验现象实验结论实验二实验步骤向mgcl2溶液中滴加naoh溶液向白色沉淀中滴加fecl3溶液静置实验现象实验结论 沉淀转化的方法及实质 沉淀转化的应用（阅读教材p64-65）三、固学提高【课堂检测】1. 下列说法正确的是 a.在一定温度下agcl水溶液中，ag+和cl-浓度的乘积是一个常数；b.agcl的ksp = 1.810-10 mol2l-2，在任何含agcl固体的溶液中，c(ag+) = c(cl-)且ag+与cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2l-2；c.温度一定时，当溶液中ag+和cl-浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液；d向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大。2. 下列说法正确的是 a.两难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小；b.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；c.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；d.欲使ca2+离子沉淀最完全，选择na2c2o4作沉淀剂效果比na2co3好。3. 向饱和baso4溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ）a.baso4的溶解度不变，ksp不变。 b. baso4的溶解度减小，ksp增大。c.baso4的溶解度不变，ksp增大。 d.baso4的溶解度增大，ksp不变。4. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) a.反应开始时，溶液中各离子浓度相等 b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解5. 为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 （ ）a.氢氧化钠溶液 b碳酸钠溶液 c氨水 d氧化镁 ( ) a通入硫化氢气体 b加入氯化钠溶液 c加入硫化钠溶液 d通入二氧化碳气体二、选择题（每小题只有两个正确答案）7. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca(oh)2(aq) ca2+(aq) + 20h-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氢氧化钙时，下列说法正确的是 ( ) aca2+增大 bca2+不变 coh-增大 doh-不变8. 有关agci沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( ) aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 bagcl难溶于水，溶液中没有ag+和cl- c升高温度，agcl沉淀的溶解度增大 d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变 9当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡mg(oh)2(s) mg2+(aq) + 2oh-(aq)时，为使mg(oh)2 固体的量减少，须加入少量的 ( ) anh4 n03 bnaoh cmgs04 dnahs0410对水垢的主要成分是cac03和mg(oh)2而不是cac03和mgc03的原因解释，其中正确的有 amg(oh)2的溶度积大于mgc03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 bmg(oh)2的溶度积小于mgc03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 cmgco3电离出的-发生水解，使水中-浓度减小，对mg(oh)2的沉淀溶解平衡而言，qc ksp，生成mg(oh)2沉淀 11已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为： agcl（s） ag+(aq) + cl-(aq) 在一定温度下，水溶液中银离子(ag+)和氯离子()的物质的量浓度的乘积为一常数，可用ksp表示：ksp = ag+ = 18 10-10 mol2l-2 现把氯化银(足量)分别放人：100ml蒸馏水中；100ml 0.1moll-1的盐酸溶液中；1000ml 0.1 moll-l的氯化铝溶液中；10