高考化学复习 第七章 铝及铝的化合物讲练.doc

第七章 铝及铝的化合物一、考纲要求1.掌握金属镁、铝的主要性质。2.掌握金属镁、铝重要化合物的主要性质。3.掌握铝及铝的化合物之间相互转化的应用。4.能规范解答利用图像、数据、实验等手段综合考查镁铝及其化合物的性质的题目。二、知识梳理1.铝的性质（1）铝的物理性质。铝是_色，具有金属光泽的固体，硬度较_，具有良好的导电性、导热性和延展性。（2）铝在自然界中的存在。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_。自然界中的铝全部以_态存在。答案：（1）银白 小（2）氧和硅 化合2.对比铝、镁的化学性质（完成方程式）。铝镁（1）与非金属反应与o2、cl2等反应_、_与o2、n2等反应_、_（2）与水反应反应很_能与_水反应：_（3）与碱反应能溶于_碱溶液：_反应（4）与某些氧化物反应能与_等金属氧化物发生铝热反应：_能在co2中燃烧：_（5）酸反应冷的浓硝酸、浓硫酸中_，非氧化性酸反应：_非氧化性酸反应：_（6）与盐溶液的反应（hg2为例）_答案：（1）4al3o22al2o3 2al3cl22alcl3 2mgo22mgo 3mgn2mg3n2（2）困难 热（沸） mg2h2omg（oh）2h2（3）强 2al2naoh2h2o=2naalo23h2（或其他亦可） 不（4）tio2、fe2o3、mno2、cr2o3、v2o5、wo3 2alfe2o3al2o32fe（任写一个即可） 2mgco22mgoc（5）钝化 2al6h=2al33h2 mg2h=mg2h2 （6）2al3hg2= 2al33hg mghg2= mg2hg3.对比氧化镁和氧化铝。mgoal2o3（1）类型_氧化物_氧化物（2）物理性质白色粉末，密度小，熔点高白色粉末，不溶于水，熔点高，天然al2o3俗称_（3）与水反应缓慢反应： _反应（4）与酸反应_（5）与碱反应_反应_（6）制取_（7）主要用途熔点高（mgo熔点比al2o3高），都是优良的_，al2o3还是冶炼铝的原料： _答案：（1）碱性 两性 （2）刚玉 （3）mgoh2o=mg（oh）2不 （4）mgo2h=mg2h2o al2o36h=2al33h2o （5）不 al2o32oh=2alo2-h2o（6）mg（oh）2mgoh2o2al（oh）3al2o33h2o（7）耐火材料2al2o3（熔融）4al3o24.氢氧化铝。（1）可溶性铝盐和氨水反应可制得al（oh）3，它是一种难溶于水的_色_状物质，具有较强的吸附能力。受热_分解，是一种典型的_氢氧化物，其电离时分为酸式电离和碱式电离，方程式为：_al（oh）3_。（2）写出下列反应的离子方程式或化学方程式。al（oh）3与盐酸反应： _。al（oh）3与naoh反应： _。al（oh）3受热分解的化学方程式： _。答案：（1）白 胶 易 两性 halo2-h2oal33oh（2）al（oh）33h=al33h2o al（oh）3oh=alo2-2h2o 2al（oh）3al2o33h2o5.硫酸铝钾。（1）明矾：化学式为_（十二水合硫酸铝钾），是无色晶体，易溶于水。（2）明矾净水原理：明矾溶于水时，发生水解反应，产生胶状的al（oh）3，al（oh）3的吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清。其水解反应的方程式为：al33h2o_。答案：（1）kal（so4）212h2o （2）al（oh）33h三、要点精析1.铝及其化合物的转化与应用（1）转化（2）应用制取al(oh）3al33nh3h2o=al(oh）33nh4+alo2-co22h2o=al(oh）3hco3-离子共存问题al3与oh、alo2-、co32-、s2等弱酸根阴离子因生成沉淀或水解相互促进的反应而不能大量共存；alo2-与h、hco3-以及弱碱阳离子al3、fe3等不能大量共存。鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同）a.alcl3溶液中滴加naoh溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。b.naoh溶液中滴加alcl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。分离提纯a.利用al能溶于强碱溶液，分离al与其他金属的混合物。b.利用al2o3能与强碱溶液反应，分离al2o3与其他金属氧化物。c.利用al(oh）3能与强碱溶液反应，分离al3与其他金属阳离子。2.铝与氢氧化钠溶液反应的实质铝先与强碱溶液中的水反应生成h2和al(oh）3然后al(oh）3再与naoh反应生成h2o和naalo2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，naoh无电子得失。3.关键提醒当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如含有h、nh4+、mg2、al3的混合溶液中逐滴加入naoh溶液，naoh先与h反应，再与mg2、al3反应生成沉淀，再与nh4+反应，最后才溶解al(oh）3沉淀。四、典型例题1.判断正误与填空（1）(2012)（江苏高考节选）能实现转化al2o3naohnaalo2(aq）co2al(oh）3(）（2）(2012)（广东高考节选）工业上电解熔融状态的al2o3制备al(）（3）(2012)（江苏高考节选）明矾能水解生成al(oh）3胶体，可用作净水剂(）（4）(2012)（天津高考节选）明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂(）（5）(2013)（北京高考节选）h2so4溶解al2o3的离子方程式是_。【答案】（1）（2）（3）（4） 明矾水解后产生al(oh）3胶体，吸有吸附性，作净水剂（5）al2o36h=2al33h2o【解析】略2.（2015重庆高考2）下列说法正确的是ai的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强bp的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强cal2o3和mgo均可与naoh溶液反应dso2和so3混合气体通入ba（no3）2溶液可得到baso3和baso4【答案】b【解析】a.非金属性bri,则hbr比hi的热稳定性强，a错误；b.非金属性psi,则h3po4比h2sio3的酸性强，b正确；c.al2o3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，mgo属于碱性氧化物，与naoh溶液不反应，c错误；d.so2在酸性环境中能被ba（no3）2氧化成硫酸钡，则so2和so3混合气体通入ba（no3）2溶液只得到baso4白色沉淀，d错误；答案选b。3.（2015新课标13）用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】d【解析】a、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出co2，a错误；b、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色no2气体，b错误；c、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，c错误；d、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d正确，答案选d。4.（2015新课标10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3b将铜粉加1.0 moll1 fe2（so4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d将0.1moll1mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1moll1cuso4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀cu（oh）2的溶度积比mg（oh）2的小【答案】d【解析】 a、稀硝酸与过量的fe分反应，则生成硝酸亚铁和no气体、水，无铁离子生成，所以加入kscn溶液后，不变红色，现象错误；b、cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；c、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；d、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选d。5.（2015福建高考24）（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。（2）工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含有fe2o3、sio2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质sicl4alcl3fecl3fecl2沸点/57.6180（升华）300（升华）1023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。已知：al2o3（s）+3c（s）=2al（s）+3co（g） h1=+1344.1kj mol-12alcl3（g）=2al（s）+3cl2（g）h2=+1169.2kj mol-1由al2o3、c和cl2反应生成alcl3的热化学方程式为。步骤经冷却至室温后，气体用足量的naoh冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_。结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是。【答案】（15分）（1）al3+3h2oal（oh）3+3h+（2）防止后续步骤生成的alcl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。fe或铁；al2o3（s）+3c（s）+2cl2（g）=2alcl3（g）+3co（g） h=+174.9kj/mol；nacl、naclo、naclo3；除去fecl3，提高alcl3纯度。【解析】（1）氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中al3+发生水解反应产生氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为al3+3h2oal（oh）3+3h+；（2）步骤中焙烧使固体中的水分挥发，导致气孔数目增多，其作用是可以防止后续步骤生成的alcl3水解。同时由于增大反应物的接触面积，使反应速率加快。根据物质中含有的元素组成可知：若在步骤中不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁。第一个式子减去第二个式子，整理可得：al2o3（s）+3c（s）+2cl2（g）=2alcl3（g）+3co（g） h=+174.9kj/mol；步骤经冷却至室温后，气体用足量的naoh冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，cl2与浓 naoh溶液发生反应产生nacl、naclo3和水，随着反应的进行，溶液变稀。这时cl2与稀的naoh溶液发生反应，形成nacl、naclo。因此得到的三种盐的化学式分别为nacl、naclo、naclo3。由于al的活动性比fe强，在步骤中加入铝粉，就可以将铁置换出来，达到除去除去fecl3，提高alcl3纯度的目的。6.（2014江苏高考18）碱式碳酸铝镁mgaalb（oh）c（co3）dxh2o常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和。（2）mgaalb（oh）c（co3）dxh2o中a、b、c、d的代数关系式为。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成co20.560 l（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率（100%）随温度的变化如下图所示（样品在270时已完全失去结晶水,600以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（oh-）n（c）（写出计算过程）。【答案】（1）生成的产物具有阻燃作用 （2）2a+3b=c+2d（3）n（co2）=2.5010-2molm（co2）=2.5010-2mol44 gmol-1=1.10 g在270600之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出co2和h2om（co2）+m（h2o）=3.390 g（0.734 5-0.370 2）=1.235 gm（h2o）=1.235 g-1.10 g=0.135 gn（h2o）=7.5010-3moln（oh-）=7.5010-3mol2=1.5010-2moln（oh-）n（c）=（1.5010-2mol）（2.5010-2mol）=35。【解析】（1）碱式碳酸铝镁受热分解生成氧化镁、氧化铝、二氧化碳和水,氧化镁和氧化铝覆盖在可燃物表面,具有阻燃作用。同时生成的二氧化碳和水均具有阻燃作用。（2）根据物质中元素的化合价代数和为零,可得2a+3b=c+2d。（3）样品中加入盐酸,生成co2,由此得出c的量。由已知信息知,270时样品已完全失去结晶水,在270600之间,样品减少的质量为h2o（由oh-生成）和co2（由c生成）的质量,由减少的总质量减去co2的质量,即可得出h2o的质量,从而求得oh-的物质的量。7.（12分）某混合溶液中可能含有hcl、mgcl2、alcl3、nh4cl、na2co3、kcl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入naoh溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的naoh溶液体积（v）的关系如图所示。回答下列问题：（1）溶液中一定含有的溶质是_（填化学式）。（2）溶液中一定不含有的溶质是_（填化学式）。（3）溶液中可能含有的溶质是_（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是_，现象是_。（4）分别写出ab段、bc段发生的离子方程式：ab段为_；bc段为_。【答案】（1）hcl、alcl3、nh4cl （2）mgcl2、na2co3（3）氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察焰色反应是否为紫色（4）al33oh=al（oh）3 nh4+oh=nh3h2o【解析】首先分析图象，找出图象中的转折点、斜线及水平线，结合题意可知oa段是naoh溶液与hcl中和，加入过量naoh溶液，沉淀全部溶解，说明无mgcl2，所以沉淀只有al（oh）3，bc段是naoh溶液与nh4cl反应，所以溶液中一定含有hcl、alcl3、nh4cl，一定无mgcl2；又因为alcl3与na2co3不能大量共存，所以一定无na2co3；可能含kcl，鉴别碱金属元素可利用焰色反应进行鉴别。五、针对训练1.判断正误（正确的打“”，错误的打“”）（1）铝制容器可盛装热的浓h2so4（）（2）alcl3溶液中滴加naoh后铝的存在形式：（）（3）新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：al2o32oh=2alo2-h2o（ ）（4）加入铝粉能产生h2的溶液中，可能存在大量的na、nh4+、cl、no3-（）（5）明矾用于自来水的净化、消毒、杀菌（）（6）只有al和fe2o3的混合物才能称为铝热剂（）【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】略2.（2015上海高考17）某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32、cl、oh、no3。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有a3种b4种c5种d6种【答案】c【解析】含有fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；h+与co32、oh会发生反应，不能大量共存；oh与nh4+、al3+会发生反应，不能大量共存；ba2+、al3+、co32会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，若溶液为碱性，则含有大量的oh。还可能含有大量的ba2+、co32、cl、no3。离子最多4种；若溶液为酸性，由于h+、no3起硝酸的作用，加入al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：h+、nh4+、ba2+、al3+、cl，最多是5种离子。故选项是c。3.（2015吉林省实验中学期末）下列各表述与示意图一致的是a图表示向含mg2、al3、nh4的盐溶液中滴加naoh溶液时，沉淀的量与naoh的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（mg2）:n（al3）:n（ nh4）2:1:2，其中使用的naoh的浓度为2 moll1。b图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质a（g）与b（g）反应生成物质c（g）时，h0，若使用正催化剂，e值会减小。c图可用来表示向盐酸酸化的mgso4溶液中加入ba（oh）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入ba（oh）2溶液体积（v）之间的关系图d图表示向一定质量的明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入ba（oh）2溶液体积（v）之间的关系图【答案】c【解析】根据图中各段含义，得到naoh溶液为25ml到35ml是与nh4反应，35ml到40ml是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n（mg2）=0.05mol，根据al3与naoh反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与mg2反应的naoh溶液体积为2553=10ml，c（naoh）=0.0520.01=10mol/l，根据35ml到40ml段得n（al3） =n（naoh）= 0.00510=0.05mol，根据25ml到35ml段得n（nh4）= n（naoh）=0.0110=0.1mol，n（mg2）:n（al3）:n（ nh4）0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，a错误；根据图知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，h0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，b错误；向用盐酸酸化的mgso4溶液中加入ba（oh）2溶液后，先产生的沉淀只是baso4，然后是中和反应，最后是与mg2+产生沉淀mg（oh）2，c正确；向一定质量的明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液时，先发生的反应是2kal（so4）23ba（oh）2=2al（oh）33baso4k2so4,然后2al（oh）3k2so4+ ba（oh）2=2kalo2baso4+h2o，即沉淀达最多后溶解一部分，d错误。4.（2015重庆市巴蜀中学12月）如图所示是向mgcl2和alcl3的混合溶液中加入一定量naoh溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是an点时溶液中的溶质只有naclbm点之前加入的是naoh溶液，m点之后加入的是盐酸cc（naoh）c（hcl）d原混合溶液中c（mgcl2）c（alcl3）11【答案】b 【解析】在mgcl2和alcl3的混合溶液中加入naoh溶液，首先发生反应：mg2+2oh-=mg（oh）2、al3+3oh-=al（oh）3，至n点时mg2+、al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有nacl，故a正确；接着al（oh）3开始溶解：al（oh）3+oh-alo2-+2h2o，至x=6时（m点）al（oh）3恰好完全溶解，x在68之间时沉淀量不变，说明m点时仍在加入naoh溶液，故b错误； x=8时（p点），又产生沉淀：alo2-+h+h2oal（oh）3，说明加入的盐酸与naoh反应后有剩余，至x=9时（f点），alo2-恰好完全转化为al（oh）3沉淀，用去盐酸1ml，又知在nm段，溶解al（oh）3需要1mlnaoh溶液，故c（naoh）=c（hcl），故c正确；因为沉淀al3+需要消耗3mlnaoh溶液，则沉淀mg2+所消耗的naoh溶液为2ml，因此c（mgcl2）：c（alcl3）=1：1，故d正确。5.（2015山东省曲阜市11月）na2o2、hcl、al2o3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有na、h、cl、oh，且溶液呈中性，则na2o2、hcl、al2o3的物质的景之比可能为a2:4:1b3:2:1c2:3:1d4:2:1【答案】a【解析】na2o2、hcl、al2o3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有na、h、cl、oh，且溶液呈中性，即溶液中的溶质为nacl ，因此只要满足n（na2o2）n（hcl）=12即可，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比为241，a正确。6.（2015江苏省南京市、盐城市一模）如图w、x、y、z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项wxyzasso2so3h2so4bnana2o2naohnaclcfefecl3fe（oh）2fecl2dalalcl3naalo2al2（so4）3【答案】d【解析】硫单质不能直接转化为so3，a项错误；nacl不能直接转化为na2o2，b项错误；fe不能直接转化为fe（oh）2，c项错误。7.（2014山西师大附中模拟）某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。naoh溶液和稀盐酸的浓度均是3 moll1，如图是向x溶液和y溶液中分别加入naoh溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是ax溶液溶质为alcl3，y溶液溶质为naalo2bb曲线表示的是向x溶液中加入naoh溶液c在o点时两方案中所得溶液浓度相等da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应【答案】c【解析】n（al）0.1 moln（hcl）3 moll10.1 l0.3 moln（naoh）3 moll10.1 l0.3 mol据反应：2al6hcl=2alcl33h2 2al2naoh2h2o=2naalo23h2可知x为含0.1 mol alcl3的溶液，y为含0.1 mol naalo2和0.2 mol naoh的混合溶液，a项错误；曲线a表示向x（alcl3）溶液中逐滴加入naoh溶液的曲线，滴入naoh即开始产生al（oh）3沉淀，而曲线b表示向y（naalo2与naoh）溶液中滴加盐酸的曲线，曲线a、b表示的反应都不是氧化还原反应，b、d两项错误。曲线a中当生成0.1 mol al（oh）3沉淀时，得到nacl溶液的物质的量浓度为c（nacl）1.5 moll1；曲线b中当生成0.1 mol al（oh）3沉淀时，得到nacl溶液的物质的量浓度为c（nacl）1.5 moll1。8.（2014河南信阳调研）向含有等物质的量的nh4+、al3、h混合溶液中，慢慢滴加naoh溶液，直至过量，发生以下离子反应：hoh=h2o al（oh）3oh=alo2-2h2o al33oh=al（oh）3 nh4+oh=nh3h2o。发生反应的先后顺序正确的是abcd【答案】c【解析】与naoh反应的先后为h、al3、nh4+、al（oh）3。9.（2010上海高考改编）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同ph的氨水和naoh溶液，各加入10 ml 0.1 moll1 alcl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是a甲中沉淀一定比乙中的多b甲中沉淀可能比乙中的少c甲中沉淀一定比乙中的少d甲中和乙中的沉淀可能一样多【答案】d【解析】设氨水和naoh溶液中的溶质分别为a mol和b mol，则ab。当向溶液中分别滴加10 ml 0.1 moll1的alcl3溶液时生成沉淀的量分为如下三种情况：alcl3均不足对naoh适量alcl3均过量nal（oh）3 （mol）甲烧杯0.0010.001a/3乙烧杯0.0010.001b/3由此可知甲烧杯中的沉淀量一定不少于乙烧杯中的沉淀量，选项d正确。10.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去alcl3溶液中含有的mg2、k杂质离子并尽可能减少alcl3的损失。下列说法正确的是anaoh溶液可以用氨水来代替b溶液a中含有al3、k、cl、na、ohc溶液b中只含有nacld向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的ph【答案】d【解析】a项，氨水也沉淀al3，不能代替；b项，a中不含al3；c项，b也含有kcl。11.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56（相同条件下），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是a甲、乙中都是铝过量b甲中铝过量、乙中碱过量c甲中酸过量，乙中铝过量d甲中酸过量，乙中碱过量【答案】b【解析】若酸、碱过量，生成h2的体积比为11，若铝均过量，生成h2的体积比为23，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。12.（2014济宁市高三上学期期末考试）某氧化物x难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物y，将少量y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则x是asio2bal2o3cmgo dcuo【答案】b【解析】c项mgo不能溶于烧碱，不正确；少量y滴入盐酸不能形成沉淀，al2o3符合题意，a项不正确；b项正确；d项cuo不能溶于烧碱，不正确。13.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是naoh、alcl3 nahco3、h2so4 naalo2、nahso4 na2co3、hcl nahco3、ca（oh）2abcd【答案】d【解析】不用其他试剂鉴别，只能采用相互滴定的方法。组中naoh滴到alcl3中，先产生沉淀，过量后沉淀消失；alcl3滴到naoh中先不产生沉淀，过量后才产生沉淀；组中不论怎么滴加都产生co2气体；组中nahso4相当于一元酸，把nahso4滴入naalo2中先产生沉淀，过量后沉淀消失；把naalo2滴入nahso4中开始不产生沉淀，过量后产生沉淀；中把na2co3滴到hcl中立即产生气体，反之则开始不产生气体，过量后产生气体；组中不论怎么滴加都会产生沉淀。14.下列除去杂质的方法不正确的是a镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥b用过量氨水除去fe3溶液中的少量al3cal（oh）3中混有少量mg（oh）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤dmgo中混有少量al2o3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到mgo【答案】b【解析】a、c、d均是利用al、al（oh）3、al2o3与烧碱反应的原理进行除杂，a、c、d均正确；b项用氨水均生成沉淀，无法分离。15.(2014保定市高三模拟)某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是a向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液b等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气c常温下铝与浓硝酸反应制得大量的no2dalcl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体【答案】b【解析】al(oh)3不溶于氨水，a错误；常温下铝与浓hno3发生“钝化”，c错误；蒸发alcl3溶液促进alcl3的水解得到al(oh)3，d错误。16.下列说法中不正确的是a铝是地壳里含量最多的金属元素b在常温下，铝不能与氧气反应ccl、h、na均能与al3共存d使alcl3溶液中al3全部沉淀出来的最佳试剂是氨水，而不是naoh溶液【答案】b【解析】常温下，铝与o2形成致密氧化膜，属于化学反应。17.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是a铝粉与氧化镁共热可制取金属镁b足量铝分别与含1 mol hcl、1 mol naoh的溶液反应，产生相同量的氢气c工业上用电解熔融al2o3的方法冶炼铝d在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化【答案】c【解析】mg的活泼性强于铝，al不能置换出镁，铝热反应是铝置换出比铝不活泼的金属，a错误；后者产生的h2多，b错误；现代炼铝方法，c正确；不再发生钝化，因为浓h2so4稀释后会释放出大量的热，而热的浓hno3与铝会发生反应，d错误。18.下列各反应的离子方程式中，错误的是a硫酸铝溶液中加入过量的氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nh4+b铝片放入过量的稀硝酸中：al4hno3-=al3no22h2oc将铝片放入过量naoh溶液中：2al2oh2h2o=2alo2-3h2d偏铝酸钠与过量盐酸反应：alo2-4h=al32h2o【答案】b【解析】铝片与稀硝酸反应应该产生no而不是no2。六、提升训练1.（2015江苏高考13）下列设计的实验方案能达到实验目的的是a制备al（oh）3悬浊液：向1moll1alcl3溶液中加过量的6moll1naoh溶液b提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水c检验溶液中是否含有fe3：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加kscn溶液，观察实验现象d探究催化剂对h2o2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%h2o2和1mlh2o，向另一支试管中加入2ml5%h2o2和1mlfecl3溶液，观察并比较实验现象【答案】bd【解析】a、al（oh）3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；b、乙酸的酸性强于碳酸钠，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正确；c、氯水具有强氧化性，可能把fe2氧化成fe3，也会出现上述现象，故错误；d、两试管做对比实验，如果第二支试管冒出气泡多与第一支，说明fecl3是催化剂，加快反应速率，故正确。2.（2014山东高考30）离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由有机阳离子、al2c和alc组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为。若改用alcl3水溶液作电解液,则阴极产物为。（2）为测定镀层厚度,用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为mol。（3）用铝粉和fe2o3做铝热反应实验,需要的试剂还有。a.kclb.kclo3c.mno2d.mg取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀h2so4,滴加kscn溶液无明显现象（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无fe2o3,理由是（用离子方程式说明）。【答案】（1）负 4al2c+3e-al+7alch2（2）3（3）b、d 不能 fe2o3+6h+2fe3+3h2o、fe+2fe3+3fe2+（或只写fe+2fe3+3fe2+）【解析】（1）电镀时镀件作阴极,故钢制品作阴极;电镀铝时阴极上生成单质铝,故阴极反应式为4al2c+3e-al+7alc;若改用alcl3水溶液,阴极上h+放电,产生h2;（2）2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2,h2是还原产物,h2与电子转移数的对应关系为h22e-,故n（h2）=n（e-）=6 mol=3 mol;（3）铝热反应需要镁条和kclo3作引燃剂;h2so4与fe2o3反应生成的fe3+可能与铝热反应产生的fe完全反应生成fe2+,滴加kscn溶液无明显现象,离子方程式为fe2o3+6h+2fe3+3h2o、fe+2fe3+3fe2+。3.（2014安徽高考13）室温下,在0.2 moll-1al2（so4）3溶液中,逐滴加入1.0 moll-1naoh溶液,实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是 aa点时,溶液呈酸性的原因是al3+水解,离子方程式为al3+3oh-al（oh）3bab段,溶液ph增大,al3+浓度不变cbc段,加入的oh-主要用于生成al（oh）3沉淀dd点时,al（oh）3沉淀开始溶解【答案】c【解析】al3+的水解反应为al3+3h2oal（oh）3+3h+,a错误;ab段,部分al3+转化为al（oh）3,al3+浓度减小,b错误;据图可知bc段的ph10,即d点之前氢氧化铝已经溶解,d错误。4.（2014福建高考9）常温下,下列各组物质中,y既能与x反应又能与z反应的是xyznaoh溶液al（oh）3稀硫酸koh溶液sio2浓盐酸o2n2h2fecl3溶液cu浓硝酸a.b.c. d.【答案】b【解析】al（oh）3具有两性,既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,正确;sio2为酸性氧化物,与氢氧化钠溶液反应,与浓盐酸不反应,错误;氮气与氢气以及氮气与氧气在常温下不反应,错误;金属铜既能与浓硝酸反应（浓硝酸的强氧化性）,又能与氯化铁溶液反应（氯化铁的强氧化性）,正确;b符合题意。5.（双选）（2014上海高考22）已知:2naal（oh）4+co22al（oh）3+na2co3+h2o。向含2 mol naoh、1 mol ba（oh）2、2 mol naal（oh）4的混合溶液中慢慢通入co2,则通入co2的量和生成沉淀的量关系正确的是 选项abcdn（co2）（mol）2346n（沉淀）（mol）1233【答案】ac【解析】原溶液中含有4 mol oh-、1 mol ba2+、2 molal（oh）4-,1 mol co2消耗2 mol oh-生成1 mol c,同时与1 mol ba2+恰好反应生成1 mol baco3,再通入1 mol co2又消耗2 mol oh-生成1 mol c,此时没有沉淀,a正确;再通入1 mol co2与2 molal（oh）4-反应生成2 mol al（oh）3,此时沉淀共3 mol,b错误;再通入1 mol co2与1 mol c生成2 mol hc,没有继续生成沉淀,c正确;再通入1 mol co2与1 mol baco3反应,沉淀物质的量变为2 mol,再通入1 mol co2时,co2会与水发生反应,但沉淀质量不会发生变化,d错误。6.（2014上海高考8）becl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与alcl3相似。由此可推测becl2a熔融态不导电b水溶液呈中性c熔点比bebr2高d不与naoh溶液反应【答案】a【解析】根据“熔点较低,易升华,溶于醇和醚”可知becl2属于分子晶体,熔融态不导电,a正确;其化学性质与alcl3相似,becl2水溶液也应水解显酸性,b错误;对于组成相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点