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高考化学物质结构与性质(选考)1【化学-选修模块：物质结构与性质】（15分） (1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；与N2H4分子属于等电子体的是_。(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：Ni原子的核外电子排布式为_；NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO(填“”)；NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_。(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为_；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的强相互作用是_；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。2【化学-选修模块：物质结构与性质】（15分） A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次递增。A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B元素的前六级电离能的数值变化如图所示：C元素的基态原子核外有六种不同运动状态的价电子；D与B同主族，电负性DB；E是第四周期d区元素，血红蛋白中的E元素更易与BC形成配合物E(BC)5。(1)写出E的基态原子电子排布式_。(2)A3C中，C原子采用_杂化，离子构型为_，比较A3C与A2C中的键角大小并解释原因_。(3)D60分子中每个D原子均采用sp2杂化，则1 mol D60分子中键的数目为_。(4)A2C有多种晶体结构，其中一种晶体中分子的空间排列方式与金刚石晶体类似，该晶体晶胞中含有_个A2C分子，A2C的配位数为_，A2C之间的作用力为_。已知晶胞的棱长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，试列式计算此晶体的密度_gcm3(用含a、NA的代数式表示)。(5)E(BC)5中E周围的价电子总数为_，配位原子是_(填元素符号)。3【化学-选修模块：物质结构与性质】（15分） 第A、A族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同。(1)核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为_。(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有_种。(3)NCl3中心原子杂化方式为_，NCl3的空间构型为_。(4)在AlN晶体中，每个Al原子与_个N原子相连，AlN属于_晶体。(5)设NaCl的摩尔质量为Mr gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。4【化学-选修模块：物质结构与性质】（15分） 铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为_。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_(填元素符号)。SO的空间构型为_。(2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。写出上述制备CuCl的离子方程式：0_。CuCl的熔点比CuO的熔点_(填“高”或“低”)。(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为_。(4)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm3，则铜晶胞的体积是_cm3，晶胞的质量是_g，阿伏加德罗常数的值为_已知Ar(Cu)63.6。5【化学-选修模块：物质结构与性质】（15分） 在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312HF3Na2CO3=2A3CO29H2O。根据题意完成下列填空：(1)冰晶石的化学式为_，含有离子键、_等化学键。(2)生成物中含有10个电子的分子是_(写分子式)，该分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。(3)反应物中电负性最大的元素为_(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_。(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填具体的微粒符号)。(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_个；Al晶体的密度为_(用字母表示)。6【化学-选修模块：物质结构与性质】（15分） A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是B族的元素。回答下列问题：(1)写出E、F、G的元素符号_，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)，A元素分别与B、D元素形成的两种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是_。(2)F元素的原子基态价层电子排布图是_。(3)E单质晶体中原子的堆积模型如下图，晶胞是图中的_(填“a”、“b”或“c”)；配位数是_；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，E单质的密度为 gcm3；则E的相对原子质量的计算式是_。7. 【化学-选修模块：物质结构与性质】（15分） 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。（2）写出X的化学式 和化学名称 。 （3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。 B F（5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式 为_；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。8. 【化学-选修模块：物质结构与性质】（15分） A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A顺序逐渐减小。A、C同主 族，B、D同主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：（1）B的离子符号 ；D基态原子的核外电子排布式 ；C、D形成化合物的电子式 ；（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）_、_；（3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学方程式为；（4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为 。9. 【化学-选修模块：物质结构与性质】（15分） 已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和Ar原子相同。请回答下列问题：（1）分子式为BC2的空间构型为 ；D元素原子的核外电子排布式为 。（2）B第一电离能比C_（填“大”或“小”）；A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为_，其中心原子的杂化为 。（3）A2C所形成的晶体类型为 ；E单质所形成的晶体类型为_。（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是 ，属于 分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是:_ _。（5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构。该离子化合物晶体的密度为gcm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是 (用含、NA的代数式表示)。元素性质或结构信息X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂Q第三周期主族元素中原子半径最小10. 【化学-选修模块：物质结构与性质】（15分） X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。请根据上述信息回答下列问题：（1）写出X3的一种等电子体的化学式；X的气态氢化物易液化的原因是。（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图；Q元素的原子核外有_种运动状态不同的电子。（3）元素 X、T的电负性相比，的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）。（4）甲醛（CH2O）分子中键与键的个数之比为。（5）Y元素在周期表中位于区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为堆积。（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为_。（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为_，分子中X原子的杂化方式为_杂化。11. 【化学-选修模块：物质结构与性质】（15分）（1） 太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式_，它位于周期表_区。（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_；1 mol C60分子中键的数目为_个。（3） Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为_，一个晶胞中Cu原子的数目为_。（4） Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为205 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于_（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体配位数分别是_。（5） 下列说法正确的是_。A 第一电离能大小：SPSiB 电负性顺序：CNOFC 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高12. 【化学-选修模块：物质结构与性质】（15分） C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮，Si60、N60以及Si60C60等球形分子被不断制备出来。请回答下列有关问题：(1)电负性是判断元素金属性和非金属性的重要原因之一。电负性相近的原子形成化学键是典型的共价键，且化学性质比较稳定，在溶剂的作用下不易断裂。下列化合物最可能是离子化合物的是(括号中为相应元素的电负性) AK(0.8)、C60(2.5)BSi60(1.8)、C60(2.5)CC3(2.5)、N4(3.0) DO(3.5)、F2(4.0)(2)电离能不但能说明原子的失电子能力(金属性)，也能通过电离能判断元素的化合价，下表列举了C、Mg、X、Y四种元素的电离能(单位：kJmol1)，请根据表中数据，回答有关问题：元素第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能第五电离能第六电离能C1086.52352.64620.56222.73783147277Mg737.71450.77732.6105401363017995X418.830524420587779759590Y538.110671850481964007600若X为第四周期的元素，其核外电子排布为_。根据Y的电离能数据，可以判断Y最可能的化合价为_。(3)利用C60独特的分子结构，可以将C60用作比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料。现在已知常温下的较稳定的C60的氢化物有C60H24、C60H36和C60H48。这些化合物在80215 时，C60可以100%的回收，并可以用来重新制备C60的氢化物。请回答：C60分子中碳的杂化类型为_；理论上，1 mol C60可以吸收_mol H2。(4)已知：NN键能为159 kJmol1，N=N键能为456 kJmol1，NN键能为946 kJmol1；N60与C60具有相似的分子结构。请回答：N60与C60相比，分子结构相似，但原子的杂化类型不同，N60具有微弱的碱性。则HN60I的晶体类型为_。有科学家预言，N60是一种高能材料，请说明其理论依据_。(5)碳的常见的同素异形体为金刚石和石墨(分子式可表示为Cn)，氮化硼也有两种常见的结构，分别对应类似于金刚石和石墨结构分子式可表示为(BN)n，下列有关解释正确的是ACC键长与BN键长相等BC、B、N的电负性相近C(BN)n“分子”中，B、N原子与C原子相似，均能形成四个共价键D(BN)n与Cn可以看作是等电子体(6)美国宾夕法尼亚州立大学中国物理学家郗小星，在世界上首次成功制成大电流硼化镁超导薄膜材料。硼化镁在37 K温度下有超导性，作为超硬超导材料，硼化镁已成为超导材料领域中的一颗新星。图142是硼化镁的晶胞示意图。图142试推断硼化镁的的化学式为_。(7)科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子(C60Si60)，即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60内，并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”的球形分子C60Si60的化学反应类似于_(填序号)。A由乙烯制氯乙烯 B乙酸与乙醇制乙酸乙酯C乙醇制乙醛 D乙烯与丙烯合成乙丙树脂13【化学-选修模块：物质结构与性质】（15分） 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。共价键CCCNCS键能/ kJmol1347305259（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmo该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： 。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有 个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。A离子键 B极性键 C金属键D配位键 E氢键 F非极性键14.化学物质结构与性质（15分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期E是第七列元素F是第29号元素 （1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。（2）E2+的基态核外电子排布式为 。（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A、B、C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示）（4）BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为