人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 作业2.doc

第2节 影响化学反应速率的因素 质量验收试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1.下列关于催化剂的说法正确的是(b)a.催化剂能使不发生反应的物质发生反应b.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变c.催化剂不能改变化学反应速率d.任何化学反应，都需要催化剂【解析】催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。2在容积可变的容器中发生反应n2+3h2 2nh3，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是（ c ）a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多d分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞【解析】活化分子百分数与压强无关，容器容积缩小时，单位体积内活化分子数增加。3对于溶液中的反应：mno5fe28h=5fe3mn24h2o下列措施能使化学反应速率提高的是(d)a加水b增加同浓度feso4的用量c向溶液中滴加稀硫酸d加入少量kmno4晶体【析解】增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。d项加入kmno4晶体后，kmno4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原kmno4溶液浓度大。4常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是(b)a150 ml 2 moll1盐酸 b500 ml2moll1硫酸c50 ml 3 moll1盐酸 d50 ml 18.4 moll1硫酸【解析】18.4 moll1的硫酸为浓硫酸，常温下，遇铁发生钝化；2 moll1的硫酸中c(h)4 moll1，浓度最大，反应最快。5下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ d ）ana与水反应时增大水的用量b将稀h2so4改为98%的浓h2so4与zn反应制取h2c在h2so4与naoh两溶液反应时，增大压强d恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【解析】水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，a选项错误；将稀h2so4改为98%的浓h2so4与zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，b选项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，c选项错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，d选项正确6向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是(c)甲在500时，so2和o2各10 mol反应乙在500时，用v2o5作催化剂，10 mol so2和5 mol o2反应丙在450时，8 mol so2和5 mol o2反应丁在500时，8 mol so2和5 mol o2反应a甲、乙、丙、丁 b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙 d丁、丙、乙、甲【解析】催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲丁，丙温度最低，速率最慢，故c正确。7.反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(a)a.增加碳的量 b.将容器的体积缩小一半c.保持体积不变，充入h2o(g) d.保持压强不变，充入n2【解析】碳为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入h2o(g)，反应物浓度增大，反应速率加快；保持压强不变，充入n2，使容器体积增大，总压强不变，反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均减小。8已知：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中，反应速率最快的是(d)组号反应温度/na2s2o3h2so4h2o体积/ ml浓度/ moll1体积/ ml浓度/ moll1体积/ mla1050.250.110b1050.150.110c3050.150.110d3050.250.210【解析】对于化学反应速率影响程度最大的是催化剂，其次为温度，然后才是浓度和压强，故此类问题首先按次序找出影响程度较大的选项，同等情况下，再看浓度或压强的相对大小。c、d中反应速率大于a、b，而d选项中c(h2so4)大于c项中c(h2so4)，故答案为d。9将盐酸滴到na2co3粉末上，能使反应的最初速率加快的是(b)a盐酸浓度不变，使用量增大一倍b盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的c增大na2co3粉末的量d使反应在较低温度下进行【解析】na2co3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，要加快最初反应速率则需要增大盐酸浓度或升高温度，选b、d项。10.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(a)a.cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应b.cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快c.n2与o2在常温、常压下不反应，放电时可反应d.cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应【解析】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项b、d为浓度不同所致，选项c为反应条件不同所致，唯有选项a是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。1120时，将10 ml 0.1 moll-1 na2s2o3溶液和10 ml 0.1 moll-1的h2so4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（ b ）a40 sb15 sc48 sd20 s【解析】温度升高了30，反应速率是原来的238倍，所需时间是原来的。12一定条件下，cu2+、mn2+ 、fe3+ 的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断不正确的是（ a ）a该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验bcu2+、mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmoll-1cfe3+不能提高乙酸降解速率d相同条件下，乙酸在cu2+、mn2+、fe3+作用下的降解速率依次减小【解析】a各离子浓度为0时，乙酸在光照下的降解速率为70%，这一条件下的数值就是三个实验的对照实验，a选项错误。二、非选择题：本题包括3小题，共40分。13（12分）恒温恒容时，no2和n2o4之间发生反应n2o4(g)?2no2(g)，如图所示。(1)曲线_(填“x”或“y”)表示no2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)_，v(逆)_(填“加快”或“减慢”)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(no2)0.3 mol(lmin)1，乙中v(n2o4)0.2 mol(lmin)1，则_容器中反应更快。【解析】：(1)由题图可见，反应至t1时刻x的变化量为0.3 mol，y变化量为0.6 mol，根据反应方程式n2o4(g)?2no2(g)和x、y的变化量之比为12判断，y表示no2。(2)升高温度，正、逆反应速率均加快。(3)乙中v(no2)=2v(n2o4)0.4 mol(lmin)1，大于甲容器中v(no2)，所以乙容器中反应更快。【答案】：(1)y(2)加快加快(3)乙14（12分）“碘钟”实验中，3is2o=i2so的反应速率可以用i与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(i)/moll10.0400.0800.0800.1600.120c(s2o)/moll10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。a44.0 s d数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。【解析】由和知：c(i)由0.040 moll10.080 moll1，t由88.0 s44.0 s由和知，c(i)由0.040 moll10.120 moll1，t由88.0 s s29.3s温度越高，化学反应速率越快，而由2040，显色时间t2应该比22.0 s短，所以选a。40，显色时间t2应该比22.0 s短，所以选a。【答案】(1)研究反应物i与s2o的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)a(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)15（16分）某研究性学习小组利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度/k参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/skmno4溶液(含硫酸)h2c2o4溶液h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla29320.0240.10t1bt120.0230.1v18c31320.02v20.11t1(1)通过实验a、b，可探究出_(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中v1_，t1_；通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)若t18，则由此实验可以得出的结论是_；利用实验b中数据计算，用kmno4的浓度变化表示的反应速率为v(kmno4)_。(3)该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为mn2，写出相应反应的离子方程式_。(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(mn2)随时间变化的趋势如图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对kmno4与草酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_，相应的粒子最可能是(填序号)_。【解析】分析表中数据知，本实验是探究浓度、温度变化对反应速率产生的影响。实验中，探究浓度(温度)对反应速率的影响时，就要确保影响反应速率的其他因素相同。a、b两组实验，草酸浓度不同，故温度应相同，t1293；为使a、b两组实验中kmno4浓度相同，则溶液总体积均应为6 ml，故v11。c组温度与另外两组不同，加水量与b组相同，故实验b、c是探究温度对化学反应速率的影响，因此v23。由a、b实验现象及浓度差异知，在其他条件相同的情况下，增大反应物浓度可加快化学反应速率。计算反应速率时，c(kmno4)应是混合溶液中的浓度。利用实验b中数据计算，v(kmno4)0.02 moll12 l103(6 l103)8 s8.3104 moll1s1。气体是co2，故有