人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业 (17).doc

第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离1下列物质中，属于弱电解质的是()a氯化氢 b氢氧化钠c一水合氨 d酒精解析：氯化氢、naoh为强电解质，酒精为非电解质，nh3h2o为弱电解质。答案：c2氢氰酸(hcn)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()ahcn易溶于水b1 moll1氢氰酸溶液的ph约为3c10 ml 1 moll1 hcn恰好与10 ml 1 moll1 naoh溶液完全反应dhcn溶液的导电性比盐酸溶液的弱解析：溶解性与电解质的强弱无关，a错误；氢氰酸为一元酸，1 moll1氢氰酸溶液的ph0时该酸为强酸，但ph约为3，说明是弱酸，b正确；10 ml 1 moll1 hcn恰好与10 ml 1 moll1 naoh溶液完全反应，只能说明hcn为一元酸，不能说明其电离的程度，c错误；d缺少等浓度的条件。答案：b 3在ch3cooh溶液中存在如下平衡：ch3coohhch3coo。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()anacl bch3coonacna2co3 dnaoh解析：加入na2co3、naoh能与h反应，使平衡正向移动；加入ch3coona，c(ch3coo)增大，平衡逆向移动。答案：b4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸hcnhfch3coohhno2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 moll1的下列溶液中，c(h)最大的是()ahcn bhfcch3cooh dhno2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(h)越大。答案：b5将浓度为0.1 moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()a. c(h) bka(hf)c. d.答案：d时间：40分钟a级基础巩固基础题1下列说法正确的是()a电解质在水溶液中存在电离平衡b达到电离平衡状态时，v结合v电离0c弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子d电解质的电离是可逆过程解析：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，强电解质在水溶液中完全电离，故a项错误；达到电离平衡状态时，电解质的电离速率和离子的结合速率相等，但不等于0，所处平衡为动态平衡，故b项错误；弱电解质在水溶液中部分电离，所以弱电解质溶液中存在离子和分子，故c项正确；弱电解质的电离是可逆的，强电解质的电离不可逆，故d项错误。答案：c2下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是()a硫酸、硫酸镁b碳酸、碳酸钠c食盐、酒精 d碳酸钠、醋酸解析：硫酸镁属于强电解质；碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质；食盐是混合物。答案：d3向体积均为1 l，c(h)都等于0.01 moll1的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，下列说法正确的是 ()a曲线表示锌粒与盐酸的反应b曲线表示锌粒与盐酸的反应c曲线表示锌粒与醋酸的反应d曲线表示锌粒与醋酸的反应解析：0.65 g锌粒要消耗0.02 mol盐酸，所以盐酸与锌粒的反应中盐酸不足量，生成h2量少，反应速率较慢，最后溶液中几乎无h；而醋酸能不断继续电离补充h，所以生成h2总量多，开始一段时间平均反应速率快，溶液中可能剩余h，所以表示醋酸与锌粒的反应，表示盐酸与锌粒的反应。答案：c4改变0.1 moll1二元弱酸h2a溶液的ph值(ph值是氢离子浓度的负对数，即phlg c(h)，溶液中h2a、ha、a2 物质的量分数(x)随ph的变化如图所示。下列叙述错误的是()aph1.2时，c(h2a)c(ha)blgk2(h2a)4.2cph2.7时，c(ha)c(h2a)c(a2)dph4.2时，c(ha)c(a2)c(h)解析：a、c两选项可由图中直接读出，均正确；ph4.2时，根据给出ph的计算公式可推出c(h)104.2，从图中还可以读出c(ha)c(a2)，显然c(ha)和c(a2)远大于c(h)，d错误；c(a2)(ha)时，k2(h2a)c(h)，即lgk2(h2a)lg 104.24.2，b正确。答案：d5在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()a温度升高，平衡逆方向移动b加入少量naoh固体，平衡正向移动c加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量醋酸钠固体，ch3cooh溶液的电离程度增大解析：因为电离是吸热过程，所以温度升高向电离方向移动，所以a选项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，所以c选项说法错误；加入少量醋酸钠，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，因此d选项说法错误，故本题答案为b。答案：b基础题6根据下表数据(均在同温、同压下测定)：酸hxhyhz物质的量浓度0.1 moll10.2 moll10.3 moll1电离平衡常数7.21041.81041.8105可得出弱电解质酸性强弱顺序正确的是()ahxhyhz bhzhyhxchyhzhx dhzhxhy解析：弱电解质的电离常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，其酸性越强，即酸性hxhyhz。答案：a7表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数：ch3coohh2co3h2s1.8105kal4.3107ka25.61011kal9.1108ka21.11012(1)ch3cooh、h2co3、h2s这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离程度的原因是_。(3)同浓度的ch3coo、hco、co、s2结合h的能力由强到弱的顺序为_。解析：(1)根据一级电离平衡常数可知四种酸的酸性由强到弱的顺序为ch3cooh、h2co3、h2s。(3)酸的酸性越弱，其对应的酸根离子结合h的能力越强，故同浓度的酸根离子结合h的能力由强到弱的顺序为s2、co、hco、ch3coo。答案：(1)ch3cooh、h2co3、h2s(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用(3)s2、co、hco、ch3coob级能力提升8某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。(1)装置a、b中用红墨水而不用水的原因是_。(2)实验开始前两溶液的h浓度的大小：盐酸_(填“”“醋酸(3)盐酸(4)相同9如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(i)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与a图变化趋势一致的是_，与b图变化趋势一致的是_，与c图变化趋势一致的是_。 a向ba(oh)2溶液中逐滴加入等浓度的h2so4至过量 b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液至过量解析：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷数成正比。a.氢氧化钡溶液中加入等浓度的硫酸至过量，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度先减小，当二者恰好完全反应时溶液几乎不导电，继续加入稀硫酸，离子浓度增大，溶液导电性增强，所以b符合；b.醋酸是弱电解质，离子浓度较小，导电性较弱，加入等浓度的氨水，二者反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，溶液导电性增强