陕西省安康市旬阳中学高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2013-2014学年陕西省安康市旬阳中学高一（下）期末化学试卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014春旬阳县校级期末）原电池产生电流的本质原因是（）a原电池中溶液能电离出自由移动的离子b有导线将两个活动性不同的电极连接c正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应d两电极上分别进行的氧化、还原反应中会有电子的转移2（2分）（2013春江西期末）下列各项中表达正确的是（）af的结构示意图：bnh4cl的电子式：cnacl的电子式：d乙烯的结构简式：ch2ch23（2分）（2014春旬阳县校级期末）下列有关说法中错误的是（）accl4可以由ch4制得，它可用于萃取碘水中的碘b相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同c用乙烯与hcl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好d甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应4（2分）（2012秋忻州期末）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）a常温下皆可用铝制容器运输b常温下皆能与铜较快反应c露置在空气中，容器内酸液质量都减小d露置在空气中，容器内酸液质量都增大5（2分）（2014春旬阳县校级期末）下列叙述不正确的是（）nh3易液化，液氨常用作制冷剂与金属反应时，稀hno3可能被还原为更低价态，则稀hno3氧化性强于浓hno3氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处稀hno3和活泼金属反应时主要得到氢气abcd都不正确6（2分）（2014春凉州区校级期末）下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）a铜片是负极b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原7（2分）（2014春旬阳县校级期末）下列溶液中的氯离子浓度与50ml 1moll1的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是（）a50 ml 1 moll1的naclb75 ml 2 moll1的nh4clc100 ml 3 moll1的kcld150 ml 2 moll1的cacl28（2分）（2014春旬阳县校级期末）ch4中混有ch2ch2，欲除去ch2ch2得到ch4，最好依次通过哪一组试剂（）a澄清石灰水、浓硫酸bkmno4酸性溶液、浓硫酸c溴水、浓硫酸d浓硫酸、kmno4酸性溶液9（2分）（2014春旬阳县校级期末）可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）达到平衡状态，下列说法中正确的是（）a该反应停止，n2和h2不再化合bn2、h2、nh3浓度不变cn2、h2、nh3浓度相等dn2、h2、nh3的物质的量之比为1：3：210（2分）（2014春旬阳县校级期末）下列对乙烯的叙述中错误的是（）a乙烯分子里所有原子都在同一平面上b乙烯与br2的加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关c乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成d乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11（3分）（2014春旬阳县校级期末）下列分子只表示一种物质的是（）ac3h7clbc5h12cch2cl2dc4h1012（3分）（2014春旬阳县校级期末）在恒温密闭容器中进行反应n2（g）+o2（g）2no（g），下列反应措施能加快反应速率的是（）a缩小体积使压强增大b压强不变，充入n2使体积增大c体积不变，充入he使压强增大d压强不变，充入he使体积增大13（3分）（2014春旬阳县校级期末）用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是（）a滴入适量na2so4溶液b不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c加入少量碳酸钠固体d不用铁片，改用等质量的铁粉14（3分）（2014春旬阳县校级期末）x、y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性x比y强的是（）ay的阴离子y的还原性强于x的阴离子xbx的氢化物的水溶液的酸性比y的氢化物的水溶液的酸性强cx的单质x2能将y的阴离子y氧化成y2dx、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为+3价，后者fe为+2价15（3分）（2014春旬阳县校级期末）120，某气态烃在密闭容器中与足量的o2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是（）ach4bc2h6cc3h6dc3h816（3分）（2014春旬阳县校级期末）反应h2（g）+i2（g）2hi（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）单位时间内断裂n mol hh键的同时形成2n mol hi键 单位时间内生成n mol i2的同时生成2n mol hi 2v正（h2）v逆（hi） hi分子数不再改变 混合气体颜色不再改变 混合气体压强不再改变abcd全部17（3分）（2014春旬阳县校级期末）下列文字表述与反应方程式对应不正确的是（）a氯气和水反应：cl2+h2o2h+cl+clob用醋酸除去水垢：caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+h2o+co2c将丙烯通入溴水中：ch3chch2+br2ch3chbrch2brd甲烷与氧气反应：ch4+2o2co2+2h2o18（3分）（2014春旬阳县校级期末）在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2a（g）+b（s）c（g）+3d（g），不能说明该反应达到平衡的是（）a气体总质量不变b混合气体密度不变c反应物b的浓度不变d混合气体平均相对分子质量不再改变19（3分）（2014春旬阳县校级期末）仿照电极方程式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如fe+2h+fe2+h2可分成氧化反应：fe2efe2+还原反应：2h+2eh2则下列正确的是（）fe+2fe3+3fe2+可分成氧化反应：fe2efe2+ 还原反应：2fe3+2e2fe2+mno2+2cl+4h+=mn2+cl2+2h2o可分为氧化反应：2cl2ecl2 还原反应：mno2+2e+4h+mn2+2h2ocl2+h2ss+2h+2cl氧化反应：h2s2es+2h+ 还原反应：cl2+2e2clabcd20（3分）（2014春旬阳县校级期末）化学反应a2+b22ab的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）a该反应是吸热反应b断裂1 mol aa键和1 mol bb键能放出x kj的能量c断裂2 mol ab键需要吸收y kj的能量d2 mol ab的总能量高于1 mol a2和1 mol b2的总能量三、（本题包括3小题，共26分）21（5分）（2014春旬阳县校级期末）有下列几组物质或微粒：a11h和21h b甲烷和乙烷 c红磷和白磷 d金刚石、石墨和c60e丁烷和异丁烷 f 和其中，属于同分异构体的是；属于同位素的是；属于同素异形体的是；属于同一种物质的是；属于同系物的是（填字母编号）22（ 8分）（2014春旬阳县校级期末）完成下列方程式（要注明反应条件）甲烷与氯气反应制一氯甲烷：乙烯使溴水褪色：苯和液溴混合加铁粉：制备乙酸乙酯：23（13分）（2014春旬阳县校级期末）铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等（1）写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图（图1），标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式正极反应；负极反应（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置图2为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定请回答下列问题：负极反应式为，正极反应式为，溶液ph（填“增大”、“不变”或“减小”）该电池工作时，h2和o2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2li+h22lihlih+h2olioh+h2反应中的还原剂是，7g li可吸收标况下h2l，此时转移电子mol四、（本题包括2小题，共16分）24（4分）（2014春旬阳县校级期末）某气态烷烃a的密度是相同状况下h2的29倍，则：a的分子式为，请写出a所有同分异构体的结构简式，其一氯取代产物共有种25（12分）（2014春旬阳县校级期末）a、b、c、d四种短周期元素原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和（1）写出下列元素的名称：a，b，c，d（2）d的质子数和中子数相等，d的原子组成符号为，它的最高价为价（3）用电子式表示a、d两元素形成ad2的过程：；写出c2b2的电子式（4）氢元素与b、d 均可以形成原子个数比为2：1的化合物，h2b的熔沸点高于h2d的原因是（5）写出甲和a的最高价氧化物反应的化学方式：五、（本题包括2小题，共8分）26（6分）（2014春旬阳县校级期末）把1mol ch4 和一定量cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：（1）片刻后试管中的现象为：试管内气体的颜色变浅，试管壁上出现、试管内（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是，空间构型呈正四面体的产物为（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的cl2的物质的量为27（2分）（2014春旬阳县校级期末）某温度时，在2l固定体积的密闭容器中x、y、z三种气体随时间的变化如图所示：（1）该反应的化学方程式为；（2）下列表示该反应速率最大的是av（x）=0.6mol/（ls） bv（y）=0.3mol/（ls） cv（z）=0.5mol/（ls）2013-2014学年陕西省安康市旬阳中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014春旬阳县校级期末）原电池产生电流的本质原因是（）a原电池中溶液能电离出自由移动的离子b有导线将两个活动性不同的电极连接c正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应d两电极上分别进行的氧化、还原反应中会有电子的转移考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池闭合回路中，电子的定向移动或离子的定向移动能形成电流，根据正负极的反应分析解答：解：原电池中，外电路中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极；内电路中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以形成了闭合回路，产生了电流，所以电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移是原电池产生电流的本质原因故选d点评：本题考查了原电池产生电流的本质原因，难度不大，要明确只有在闭合回路中才可能产生电流2（2分）（2013春江西期末）下列各项中表达正确的是（）af的结构示意图：bnh4cl的电子式：cnacl的电子式：d乙烯的结构简式：ch2ch2考点：电子式；原子结构示意图；结构简式专题：化学用语专题分析：a、氟离子质子数为9，核外电子数为10，根据离子结构示意图判断；b、氯化铵是离子化合物，根据离子化合物电子式的书写规则判断；c、氯化钠是离子化合物，根据离子化合物电子式的书写规则判断；d、乙烯中含有碳碳双键，所以其结构简式中应体现其官能团解答：解：a、氟离子质子数为9，核外电子数为10，氟离子的结构示意图：，故a正确；b、氯化铵是离子化合物，但铵根离子是复杂阳离子，铵根离子电子式应用方括号括起来写上电荷和电性，所以氯化铵的电子式为：，故b错误；c、氯化钠是离子化合物，氯化钠的电子式：，故c错误；d、乙烯中含有碳碳双键，所以乙烯的结构简式为ch2=ch2，故d错误；故选a点评：本题考查了化学用语，难度不大，注意铵根离子是复杂阳离子，铵根离子电子式应用方括号括起来写上电荷和电性3（2分）（2014春旬阳县校级期末）下列有关说法中错误的是（）accl4可以由ch4制得，它可用于萃取碘水中的碘b相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同c用乙烯与hcl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好d甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应考点：甲烷的化学性质；乙烯的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：ach4发生取代反应可以制得ccl4，ccl4可作萃取剂；b相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水取决于分子中氢原子的数目；c乙烯与hcl反应来制备氯乙烷产物唯一，乙烷与氯气反应制备氯乙烷产物不唯一；d甲烷不能与强氧化剂反应，但甲烷能发生烧烧反应解答：解：ach4发生取代反应可以制得ccl4，ccl4可用于萃取碘水中的碘，故a正确b乙烯和甲烷分子中氢原子的数目，所以相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同，故b正确；c乙烯与hcl反应来制备氯乙烷产物唯一，乙烷与氯气反应制备氯乙烷产物不唯一，所以用乙烯与hcl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好，故c正确；d甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷能发生烧烧反应，也属于氧化反应，故d错误；故选d点评：本题主要考查了物质的制备与性质，难度不大，注意知识的积累4（2分）（2012秋忻州期末）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）a常温下皆可用铝制容器运输b常温下皆能与铜较快反应c露置在空气中，容器内酸液质量都减小d露置在空气中，容器内酸液质量都增大考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质专题：氧族元素；氮族元素分析：浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，物理性质上，浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，化学性质上，浓硫酸在加热条件下与铜发生反应，以此解答该题解答：解：a浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，常温下皆可用铝制容器运输，故a正确；b浓硫酸只在加热条件下与铜发生氧化还原反应，常温下不反应，故b错误；c浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶液质量增大，故c错误；d浓硝酸具有挥发性，露置于空气中，溶液质量减小，故d错误故选a点评：本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，侧重于基础知识的考查，注意浓硫酸和浓硝酸性质的异同，把握二者的区别和联系，难度不大5（2分）（2014春旬阳县校级期末）下列叙述不正确的是（）nh3易液化，液氨常用作制冷剂与金属反应时，稀hno3可能被还原为更低价态，则稀hno3氧化性强于浓hno3氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处稀hno3和活泼金属反应时主要得到氢气abcd都不正确考点：氨的物理性质；铵盐；硝酸的化学性质专题：氮族元素分析：氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂； 根据与金属反应时的剧烈程度来比较氧化性强弱； 根据氨盐的不稳定性；由于硝酸的氧化性，不能得到h2，主要得到no；解答：解：因nh3易液化，液氨常用作制冷剂，故正确；与金属反应时，稀hno3被还原为no，反应缓慢，浓hno3被还原为no2，反应剧烈，所以稀hno3的氧化性弱于浓hno3，故错误；氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故正确；由于稀hno3的强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，还可以生成硝酸铵，故错误；点评：本题主要考查了氮元素及其化合物的有关基础知识注意硝酸与金属反应不产生氢气6（2分）（2014春凉州区校级期末）下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）a铜片是负极b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、原电池中活泼金属做负极；b、原电池的正极是析出金属或者是析出气体，负极金属质量减轻；c、原电池中电流和电子流向相反，即电流从正极流向负极；d、只有原电池的正极可能会生成气体解答：解：a、zn、cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故a错误；b、原电池的正极反应是：2h+2eh2，金属cu质量不变，故b错误；c、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故c错误；d、原电池的正极反应是：2h+2eh2，氢离子在铜片表面被还原，故d正确故选d点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大7（2分）（2014春旬阳县校级期末）下列溶液中的氯离子浓度与50ml 1moll1的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是（）a50 ml 1 moll1的naclb75 ml 2 moll1的nh4clc100 ml 3 moll1的kcld150 ml 2 moll1的cacl2考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据化学式可知1moll1的alcl3溶液中氯离子浓度为3mol/l，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关解答：解：1moll1的alcl3溶液中氯离子浓度为：3mol/la、50 ml 1 moll1的nacl溶液中，氯离子浓度为：1 moll1，故a错误；b、75 ml 2 moll1的nh4cl溶液中，氯离子浓度为：2mol/l，故b错误；c、100 ml 3 moll1的kcl溶液中，氯离子浓度为：3mol/l，故c正确；d、150 ml 2 moll1的cacl2溶液中氯离子浓度为：4mol/l，故d错误；故选c点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关8（2分）（2014春旬阳县校级期末）ch4中混有ch2ch2，欲除去ch2ch2得到ch4，最好依次通过哪一组试剂（）a澄清石灰水、浓硫酸bkmno4酸性溶液、浓硫酸c溴水、浓硫酸d浓硫酸、kmno4酸性溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：有机反应；化学实验基本操作分析：乙烯能与溴水发生加成反应，而甲烷不能，结合除杂不能引入新杂质来解答解答：解：二者均不与石灰水、浓硫酸反应，乙烯含有碳碳双键，能和溴水以及酸性高锰酸钾溶液反应但酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成co2，所以要除去c2h4得到ch4，需要依次通过br2水、浓硫酸，故选c点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意发生的反应，题目难度不大9（2分）（2014春旬阳县校级期末）可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）达到平衡状态，下列说法中正确的是（）a该反应停止，n2和h2不再化合bn2、h2、nh3浓度不变cn2、h2、nh3浓度相等dn2、h2、nh3的物质的量之比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故a错误；b、n2、h2、nh3浓度不变，说明达平衡状态，故b正确；c、当体系达平衡状态时，n2、h2、nh3浓度相等，而不是不变，故c错误；d、当体系达平衡状态时，n2、h2、nh3的物质的量之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为010（2分）（2014春旬阳县校级期末）下列对乙烯的叙述中错误的是（）a乙烯分子里所有原子都在同一平面上b乙烯与br2的加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关c乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成d乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键考点：有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构；乙烯的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：乙烯中含c=c，为平面结构，能与溴水发生加成、与高锰酸钾发生氧化反应，以此来解答解答：解：a乙烯中存在c=c，c原子为sp2杂化，为平面结构，则分子里所有原子都在同一平面上，故a正确；b乙烯中存在c=c，双键不稳定，则乙烯与br2的加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色都与双键有关，故b正确；c乙烯分子中的碳碳双键，不能看成两个碳碳单键构成，其键能不等于cc的2倍，键长小于cc的2倍，故c错误；d乙烯分子中既含有极性键（ch）又含有非极性键（c=c），故d正确；故选c点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重乙烯结构与性质的考查，注意乙烯的平面结构及c=c官能团与性质的关系即可解答，题目难度不大二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11（3分）（2014春旬阳县校级期末）下列分子只表示一种物质的是（）ac3h7clbc5h12cch2cl2dc4h10考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：分子式只能表示一种物质，就是说它不存在同分异构体，同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物解答：解：a、c3h7cl存在同分异构体：ch3ch2ch2cl，ch3chclch3，所以不能只表示一种物质，故a不符合；b、c5h12存在同分异构体：ch3ch2ch2ch2ch3、ch3ch2ch（ch3）ch3、c（ch3）4，所以不能只表示一种物质，故b不符合；c、ch2cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故c符合；d、c4h10存在同分异构体：ch3ch2ch2ch3、，所以不能表示一种物质，故d不符合；故选c点评：本题考查同分异构体书写，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解与掌握12（3分）（2014春旬阳县校级期末）在恒温密闭容器中进行反应n2（g）+o2（g）2no（g），下列反应措施能加快反应速率的是（）a缩小体积使压强增大b压强不变，充入n2使体积增大c体积不变，充入he使压强增大d压强不变，充入he使体积增大考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大解答：解：a缩小体积使压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故a正确；b压强不变充入n2使体积增大，no浓度减小，反应速率减小，故b错误；c体积不变，充入he使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故c错误；d压强不变，充入he使体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故d错误故选a点评：本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意cd为易错点，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大13（3分）（2014春旬阳县校级期末）用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是（）a滴入适量na2so4溶液b不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c加入少量碳酸钠固体d不用铁片，改用等质量的铁粉考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等，注意浓硫酸与铁发生钝化反应解答：解：a滴入适量na2so4溶液，氢离子浓度降低，反应速率减小，故a错误；b改用98%的浓硫酸，与铁发生钝化反应，不生成氢气，故b错误；c加入少量碳酸钠固体，消耗硫酸，生成二氧化碳气体，生成氢气的总量减小，故c错误；d改用等质量的铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故d正确故选d点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硫酸与铁发生钝化反应的性质，为易错点14（3分）（2014春旬阳县校级期末）x、y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性x比y强的是（）ay的阴离子y的还原性强于x的阴离子xbx的氢化物的水溶液的酸性比y的氢化物的水溶液的酸性强cx的单质x2能将y的阴离子y氧化成y2dx、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为+3价，后者fe为+2价考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、阴离子的还原性、氢化物的稳定性等角度判断解答：解：a元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，y的阴离子y的还原性强于x的阴离子x，则非金属性：xy，故a正确；b不能根据氢化物的酸性来判断非金属性强弱，例如hi的酸性比hcl强，但非金属性cli，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性cls，故b错误；c元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，x的单质x2能将y的阴离子y氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：xy，故c正确；dx、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为+3价，后者fe为+2价，说明x得电子能力强，非金属性强，故d正确故选b点评：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度15（3分）（2014春旬阳县校级期末）120，某气态烃在密闭容器中与足量的o2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是（）ach4bc2h6cc3h6dc3h8考点：有机物实验式和分子式的确定专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：120时，水为气态，设烃的分子式为cxhy，根据烃的燃烧通式cxhy+（x+）o2xco2+h2o，根据“完全反应后，保持温度和压强不变，体积也不会发生改变”计算出氢原子的数目，再结合各选项中有机物的分子式进行判断解答：解：120时，水为气态，设烃的分子式为cxhy，则cxhy+（x+）o2xco2+h2o， 1 （x+） x 完全反应后，保持温度和压强不变，体积也不会发生改变，说明反应前后气体的化学计量数相同，即：1+（x+）=x+，解得y=4，只有a选项符合，故选a点评：本题考查了有机物分子式的确定的计算，题目难度中等，注意掌握常见有机物分子式、结构简式的计算方法，正确分析、理解题干信息是解答本题的关键16（3分）（2014春旬阳县校级期末）反应h2（g）+i2（g）2hi（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）单位时间内断裂n mol hh键的同时形成2n mol hi键 单位时间内生成n mol i2的同时生成2n mol hi 2v正（h2）v逆（hi） hi分子数不再改变 混合气体颜色不再改变 混合气体压强不再改变abcd全部考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：单位时间内断裂n mol hh键的同时形成2n mol hi键，都表示正反应速率，故不选； 单位时间内生成n mol i2等效于消耗2n mol hi同时生成2n mol hi，正逆反应速率相等，故选； 速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以2v正（h2）v正（hi），2v正（h2）v逆（hi），故选； hi分子数不再改变，物质的量不变，说明正逆反应速率相等，故选； 混合气体颜色不再改变，说明碘蒸气的浓度不变，说明正逆反应速率相等，故选； 混合气体压强不再改变，从反应开始到平衡一直相等，故不选；所以正确，故选b点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征17（3分）（2014春旬阳县校级期末）下列文字表述与反应方程式对应不正确的是（）a氯气和水反应：cl2+h2o2h+cl+clob用醋酸除去水垢：caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+h2o+co2c将丙烯通入溴水中：ch3chch2+br2ch3chbrch2brd甲烷与氧气反应：ch4+2o2co2+2h2o考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写专题：化学用语专题分析：a次氯酸为弱电解质，离子方程式中次氯酸应该保留分子式；b醋酸为弱酸、碳酸钙为难溶物，离子方程式中二者都需要保留化学式；c丙烯与溴水发生加成反应生成1，2二溴丙烷；d甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水解答：解：a氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：cl2+h2oh+cl+hclo，故a错误；b用醋酸除去水垢，碳酸钙与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+h2o+co2，故b正确；c将丙烯通入溴水中，二者发生加成反应，反应的化学方程式为：ch3chch2+br2ch3chbrch2br，故c正确；d甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：ch4+2o2co2+2h2o，故d正确；故选a点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握化学方程式、离子方程式的书写原则，明确难溶物、弱电解质等在离子方程式中应该保留化学式18（3分）（2014春旬阳县校级期末）在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2a（g）+b（s）c（g）+3d（g），不能说明该反应达到平衡的是（）a气体总质量不变b混合气体密度不变c反应物b的浓度不变d混合气体平均相对分子质量不再改变考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、气体总质量不变，说明正逆反应速率相等，故a正确；b、混合气体密度不变，说明气体总质量不变，正逆反应速率相等，故b正确；c、b是固体，浓度一直不变，故c错误；d、混合气体平均相对分子质量不再改变，说明气体质量不变，故d正确；故选c点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为019（3分）（2014春旬阳县校级期末）仿照电极方程式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如fe+2h+fe2+h2可分成氧化反应：fe2efe2+还原反应：2h+2eh2则下列正确的是（）fe+2fe3+3fe2+可分成氧化反应：fe2efe2+ 还原反应：2fe3+2e2fe2+mno2+2cl+4h+=mn2+cl2+2h2o可分为氧化反应：2cl2ecl2 还原反应：mno2+2e+4h+mn2+2h2ocl2+h2ss+2h+2cl氧化反应：h2s2es+2h+ 还原反应：cl2+2e2clabcd考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：在氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低发生还原反应，还原剂失电子化合价升高发生氧化反应，据此分析解答解答：解：fe+2fe3+3fe2+中fe失电子发生氧化反应、铁离子得电子发生还原反应，所以发生氧化反应fe2efe2+、还原反应2fe3+2e2fe2+，故正确；mno2+2cl+4h+=mn2+cl2+2h2o中mn元素化合价由+4价变为+2价、cl元素化合价由1价变为0价，所以发生氧化反应2cl2ecl2、还原反应mno2+2e+4h+mn2+2h2o，故正确；cl2+h2ss+2h+2cl中cl元素化合价由0价变为1价、s元素化合价由2价变为0价，所以发生氧化反应h2s2es+2h+、还原反应cl2+2e2cl，故正确；故选d点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化利用知识迁移方法书写氧化反应和还原反应，其总反应为氧化还原反应，与电极反应式类似，题目难度不大20（3分）（2014春旬阳县校级期末）化学反应a2+b22ab的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）a该反应是吸热反应b断裂1 mol aa键和1 mol bb键能放出x kj的能量c断裂2 mol ab键需要吸收y kj的能量d2 mol ab的总能量高于1 mol a2和1 mol b2的总能量考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；b、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；c、根据旧键的断裂吸收能量；d、根据图象可判断反应物与生成物的总能量解答：解：a、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故a错误；b、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故b错误；c、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molab键需要吸收ykj能量，故c正确；d、由图可知，1mola2和1molb2的总能量高于2molab的总能量，故d错误；故选c点评：本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大三、（本题包括3小题，共26分）21（5分）（2014春旬阳县校级期末）有下列几组物质或微粒：a11h和21h b甲烷和乙烷 c红磷和白磷 d金刚石、石墨和c60e丁烷和异丁烷 f 和其中，属于同分异构体的是e；属于同位素的是a；属于同素异形体的是cd；属于同一种物质的是f；属于同系物的是b（填字母编号）考点：同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物专题：物质的分类专题；同系物和同分异构体分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同一物质是分子组成相同，结构相同的物质；同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个ch2原子团，具有相同官能团的化合物解答：解：a11h和21h质子数都为1，中子数不同，是氢元素的不同原子，互为同位素； b甲烷和乙烷都属于烷烃，分子组成上相差1个ch2原子团，互为同系物；c红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体；d金刚石、石墨和c60是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；e丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；f和具有相同的碳原子数，且结构相同，为同一种物质；故答案为：e；a；cd；f；b点评：本题考查“五同”比较，难度不大，注意同种物质和同分异构体的区别22（8分）（2014春旬阳县校级期末）完成下列方程式（要注明反应条件）甲烷与氯气反应制一氯甲烷：ch4+cl2ch3cl+hcl乙烯使溴水褪色：ch2=ch2+br2ch2brch2br苯和液溴混合加铁粉：制备乙酸乙酯：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o考点：化学方程式的书写；有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用专题：有机反应分析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢；乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；苯和溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯解答：解：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的方程式为ch4+cl2ch3cl+hcl，故答案为：ch4+cl2ch3cl+hcl；乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，反应的方程式为ch2=ch2+br2ch2brch2br，故答案为：ch2=ch2+br2ch2brch2br；苯与液溴发生取代反应生成溴苯，该反应为，故答案为：；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，反应的方