人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业 (5).doc

第1节 弱电解质的电离 质量验收试题（考试时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1下列关于弱电解质的说法中，正确的是()a弱电解质需要通电才能发生电离b醋酸达到电离平衡时，不存在：ch3coohch3coohc. h2so4是共价化合物，所以它是弱电解质d弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子答案：d解析：弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，而不需要通电，a错误；醋酸达到电离平衡时，存在ch3coohch3cooh，当然存在ch3coohch3cooh，b错误；共价化合物不一定是弱电解质，例如hcl、h2so4等都是强电解质，故c错误。2下列事实中不能证明ch3cooh是弱电解质的是()a常温下某ch3coona溶液的ph8b常温下0.1 moll1ch3cooh溶液的ph2.8cch3coona溶液与稀盐酸反应生成ch3cooh和nacldch3cooh属于共价化合物答案：d解析：a项常温下某ch3coona溶液的ph8，ch3coona水解显碱性，为弱酸强碱盐，故ch3cooh为弱电解质，正确；b项，常温下0.1 moll1ch3cooh溶液的ph2.8，说明ch3cooh部分电离，为弱电解质，正确；c项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；d项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。3下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()a相同浓度的两溶液中c(h)相同b100 ml 0.1 moll1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h)均明显减小答案：b解析：a项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(h)盐酸c(h)醋酸；b项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；c项稀释后，盐酸的ph5，而醋酸电离平衡被促进，其phb将ph相同的三种酸溶液均稀释100倍后，ph由大到小的顺序为c当三种酸溶液ph相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为d体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的naoh溶液反应，恰好中和时，所需naoh溶液的体积关系为 答案：a解析：弱酸稀释时，电离程度增大，所以ph变化慢，但盐酸和硫酸都是强酸，变化情况相同，即ph由大到小的顺序为，故b选项错；三种酸溶液ph相同、体积相同时，因为醋酸是弱酸，所以除了有和强酸相同的氢离子外，还有未电离的醋酸分子与锌反应产生氢气，所以产生气体的体积关系为，故c选项错误。8运用电离平衡常数判断可以发生的反应是 ()酸电离常数(25 )碳酸ki14.3107 ki25. 61011次溴酸ki2.4109hbrona2co3=nabronahco32hbrona2co3=2nabroh2oco2hbronahco3=nabroh2oco2nabroco2h2o=nahco3hbroabcd答案：c解析：根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，中次溴酸ki2.4109碳酸ki25.61011，能发生；次溴酸ki2.4109hno2hcn dk(hcn)k(hno2)k(hf)答案：b解析：根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是hcnhno2hf，相同温度下，酸的酸性越强，其电离常数越大，故k(hcn)k(hno2)ac(2)bac(3)cab (4)cab(5)abcabc(6)cab解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当其物质的量浓度相同时，硫酸的c(h)最大，醋酸的c(h)最小。同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的naoh最多。当其c(h)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多。12(10分)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用k表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3coohch3cooh1.96105hclohclocloh3.0108h2co3h2co3?hhcohco?hcok14.4107k25.61011h3po4h3po4?hh2poh2po?hhpohpo?hpok17.1103k26.3108k34.21013回答下列问题：(1)若把ch3cooh、hclo、h2co3、hco、h3po4、h2po、hpo都看作是酸，则它们酸性最强的是_(填化学式，下同)，最弱的是_。(2)向naclo溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_，1.2 moll1的naclo溶液ph_(已知：lg 20.3)。(3)求该温度下，0.10 moll1的ch3cooh溶液中的c(h)_ moll1。答案：(1)h3po4 hpo(2)co2cloh2o = hclohco10.8(3)1.4103解析：(1)弱酸的电离常数k越大，表示该弱酸的酸性越强，多元弱酸的酸性主要取决于k1。因此酸性：h3po4ch3cooh h2co3 h2pohclohcohpo。(2)h2co3hclohco，因此向naclo溶液中通入少量的二氧化碳的离子方程式为co2cloh2o=hclohco；设naclo水解生成的c(oh)x， cloh2o hcloohc(起始)/moll1 1.2 0 0c(转化)/moll1 x xx c(平衡)/moll1 1.2x xx 水解常数khkh解得x2107/2 mol/lc(h)1010.5 mol/lph10.5lg2110.5lg210.50.310.8。(3) ch3cooh ch3cooh c(起始)/moll1 0.1 00c(转化)/moll1 x x x c(平衡)/moll10.1x xxkx2/(0.1x)x2/0.11.96105，x1.4103 moll1。13（12分）一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：(1)o点导电能力为零的原因是_。(2)a、b、c三点中，ch3cooh的电离度最大的是_；ch3cooh的电离平衡常数表达式ka_。(3)若使c点溶液中c(ch3coo)增大，则下列措施中，可选择_(填字母序号)。a加热b加入很稀的naoh溶液c加入固体kohd加水e加入固体ch3coonaf加入锌粒(4)在ch3cooh溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是_(填字母序号)。ac(h)bh的个数cch3cooh的分子数dc(h)/c(ch3cooh)(5)下列有关ch3cooh溶液的说法正确的是_(填字母序号)。ach3cooh溶液中各离子浓度的关系为：c(h)c(oh)c(ch3coo)b向0.10 mol/l的ch3cooh溶液中加水，c(h)增大cch3cooh溶液中各离子浓度的关系为：c(ch3coo)c(h)c(oh)d常温下，c(h)0.01 mol/l的ch3cooh溶液与c(oh)0.01 mol/l的naoh溶液等体积混合后，溶液呈碱性答案：(1)无水醋酸不能电离出离子(2)c点c(ch3coo)c(h)/c(ch3cooh)(3)acef(4)bd(5)a14（14分）为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 moll1氨水、0.1 moll1 nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.01 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”)_，并说明理由：_。(2)乙取出10 ml 0.01 moll1氨水，用ph试纸测出其pha，然后用蒸馏水将其稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 ml 0.01 moll1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入nh4cl晶体少量，颜色变_(填“深”或“浅”)。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：_。答案：(1)是0.01 moll1氨水的ph10，说明c(oh)104moll1，nh3h2o没有完全电离(2)a2ba(3)浅(4)取一张ph试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 moll1nh4cl溶液，点在ph试纸上，显色后跟标准比色卡对照，读出其ph，若ph1016amoll1； (3