重庆市大足城南中学校高三化学上学期第三次月考试题新人教版.doc

重庆市大足城南中学校化 学 试 题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 fe-56一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案）1下列说法中，正确的是 ( ) a气象环境报告中新增的“pm2.5”是对一种新分子的描述 b化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 c“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 d明矾kal(so4)2.12h2o常用于自来水的净化、杀菌消毒2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) a向h2o中投入少量na218o2固体：2h2o+2na218o2=4na+418oh-+o2 bfe3o4与稀硝酸反应：fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o c向含有04 mol febr2的溶液中通入0 5 mol cl2充分反应： 4fe2+8br-+5cl2=4fe3+10cl-+4br2 dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32-+6h+2mno4-=5so42-+2mn2+3h2o3下列推断正确的是（ ） a绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 bal2o3、mgo可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 cso2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 d新制氯水显酸性，可用ph试纸测定其酸碱度4常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（ ）a使甲基橙变红的溶液：k+、al3+、so42-、no3bc(h)11013moll1的溶液：na、nh4+、so42-、co32c c(fe2+)1.0 moll1的溶液：h+、k、cl、no3d含有大量fe3+的溶液：mg2+、na、scn、cl5、工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（ fe2o3） ，反应原理是：2feso4 fe2o3+so2+so3 某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（i） bacl2溶液、 ( ii ) x 溶液、（iii） naoh 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）a(i)中会生成 baso3、 baso4两种沉淀b可将(i)中的 bacl2溶液改为 ba ( no3 )2溶液c (ii)所盛 x 应为品红溶液 d ( iii)的作用是检验生成的so2 气体6美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（ ）a合金的熔点一般比组分金属低b铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(al)n(na)c铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出d若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的h2越多，则铝的质量分数越小7 将5.6 g fe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体a，把所得溶液减压蒸干，得到20g fe(no3)2和fe(no3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的fe2o3和气体b，a、b气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为(fe相对原子质量：56) （ ）a2240ml b 4480ml c3360ml d1120ml二、非选择题（本题共4大题，共58分）8（12分）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（feso4xh2o）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置b质量测出x的值。（1）装置b中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置c中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置a中还残留红棕色固体fe2o3。从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质so3，写出feso4分解的化学方程式 。（4）装置d球形干燥管的作 。（5）某研究所利用sdtq600热分析仪对硫酸亚铁晶体（feso4xh2o）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出feso4xh2o中的x= 。9（16分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。（1）起始滤液的ph_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2）试剂i的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。（3）试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_。（4）试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100ml容量瓶中，每次取25.00ml溶液，用0.1000moll-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62ml，该产品的纯度为_。10(16分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为mgco3，含少量feco3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2的成分是 (填化学式)。800800（4）煅烧过程存在以下反应：2mgso4+c= = 2mgo+2so2+co2 mgso4+c= = mgo+so2+co 800mgso4+3c= = mgo+s+3co。利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。d中收集的气体可以是 （填化学式）。b中盛放的溶液可以是 （填字母）。a.naoh 溶液 b.na2co3 溶液 c.稀硝酸 d.kmno4溶液a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式 。11.（14分）明矾石的主要成分是，还含有少量杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是_ _，若生成1mol，则转移的电子个数为_ _。（2）将