辽宁省沈阳市1213高二化学上学期12月月考.doc

沈阳二中20122013学年度上学期12月份小班化学习成果阶段验收高二（14届）化学试题说明：1、测试时间：90分钟 总分：100分 2、客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸的相应位置上。可能用到的相对原子质量:h:1 n:14 o:16 f：19 cu：64 zn:65 ag:108 ti：48 第卷 （选择题，共48分）一、选择题(每题有 1 个选项符合题设要求, 每小题2分共 18分 )1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）a、 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀b、 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀c、 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜d、 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板2、某温度时，水的离子积为1.010-14，由此可知在该温度时水的电离度为( )（注：电离度为已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数）a 1.810-7 % b 1.010-2 % c 1.810-9 % d 1.810-14 %3、反应ch3oh ( l )+ nh3( g ) = ch3nh2( g ) + h2o ( g )在某温度自发向右进行，若反应h= 17kj. mol1，hts= 17kj. mol1，则下列正确的是（ ） a. h 0，hts0 b. h 0，hts0 c. h 0，hts0 d. h 0，hts04、用惰性电极电解m(no3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知m的相对原子质量为( )a22.4ax / b b11.2ax / b c5.6ax / b d2.5ax / b 5、用物质的量都是0.1mol的hcn和nacn混合后配成1l溶液，已知溶液中的c(cn)c(oh) bc(hcn)c(cn) cc(cn)+c(oh-)=0.1moll1 dc(hcn)+c(cn) =0.2moll16、一定条件下，在容积为2l的密闭容器里加入一定物质的量的a和b，发生如下反应并建立平衡：a(g) + 2b(g) c(g)+2d(g) 测得平衡时各物质的浓度是：c（a）0.3 mol/l，c（b）0.2 mol/l，c（c）0.15 mol/l。最初向容器里加入a的物质的量是（ ） a 0.5 mol b 0.8 mol c 0.9 mol d 1.2 mol7、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） 无色溶液中：k+、na+、mno4-、so42- ph=11的溶液中：co32-、na+、alo2-、no3- 加入al能放出h2的溶液中：cl-、hco3-、so42-、nh4+ 由水电离出的c(oh-)=10-13moll-1的溶液中：na+、ba2+、cl-、br一 有较多fe3+的溶液中：na+、h+、scn-、hco3- 酸性溶液中：fe2+、al3+、no3-、i- 、cl a b c d8、100ml 0.2 mol/l nh4cl溶液，测其ph为a。加蒸馏水稀释至1l后， 溶液有关变化错误的是（ ）ac（nh4cl）变为0.02mol/l b水的电离程度变大cn（cl-）无变化 dph小于a+19、溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是 （ ）a阴极只析出氢气 b阳极先析出氯气后析出氧气c电解最后阶段为电解水 d电解过程中溶液的ph不断增大，最后ph为7二、选择题(每小题有 1 个选项符合题设要求,每小题3分共 30分 )10、lial/fes电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2li+fes+2e-=li2s+fe。有关该电池的下列叙述中正确的是 （ ） a负极的电极反应式为al-3e-=al3+ b该电池的电池反应式为2 li+fes =li2s+feclial在电池中作为负极材料，该材料中li的化合价为+1价d充电时，阴极发生的电极反应式为li2s+fe-2e-=2li+fes11、右图a为直流电源，b为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c为电镀槽，接通电路后，发现b 上的 c 点显红色。为实现铁上镀锌，接通k后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是 （ ）a、a为直流电源的负极 b、c极发生的反应为：2h+2e_=h2c、f电极为锌板 d、e极发生还原反应12、常温下，将0.1mol的下列物质na2o2 ba3(po4)2 ch3coona naalo2 alcl3分别置于0.5l水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是 （ ） a、 b、 c、 d、13、硫酸锶(srso4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 （ ）a温度一定时，ksp(srso4)随的增大而减小b三个不同温度中，363k时ksp(srso4)最大c283k时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液d283k下的srso4饱和溶液升温到363k后变为不饱和溶液14、常温下，向10ml 0.1 moll1naoh溶液中逐滴加入0.1 moll1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）aph=7时，所加醋酸溶液的体积为10mlbphc(na+)c7phc(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d继续滴加0.1 moll1醋酸溶液，溶液ph可以变为115、t时，在一密闭容器中充入2mola和3molb，发生如下化学反应：（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：c（a）ac（b）=c（c）c（d）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果a的百分含量始终未有改变，则这时b的转化率是 （ ） a. 60% b. 40% c. 4% d. 无法确定16、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含na+、cl-、ca2+、mg2+、so42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（ ）aabbaa膜是阳离子交换膜b通电后,海水中阴离子往b电极处运动c通电后,a电极的电极反应式为 4oh4e =o2 +2h2o d通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀17、e是非金属性最强的元素，m是e的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体m存在如下关系：xm(g)mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是（ ）a该反应的化学方程式是2hf(hf)2b平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3ct1时刻，保持温度不变，再充入1molm，重新达到平衡时，将增大dm是一种强酸所以其水溶液可以腐蚀玻璃18、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确是 （ ） a转移0.1mol电子时，a电极产生1.12lo2（标准状况） bb电极上发生的电极反应是： 2h2o+2eh2+2oh cc电极上进行还原反应，b电池中的h+可以通过隔膜进入a池 dd电极上发生的电极反应是：o2+4h+4e2h2o19、700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：co(g)h2o(g) co2h2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ） a.反应在t1min内的平均速率为v(h2)0.40/t1 moll1min1 b.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2)0.40 mol。 c.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数减小 d.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应第卷（非选择题，共52分）20、(7分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（nh2coonh4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kpa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/l)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。a2v(nh3)v(co2) b密闭容器中总压强不变c密闭容器中混合气体的密度不变 d密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据， 25.0时的分解平衡常数为：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）。氨基甲酸铵分解反应的焓变h_0，熵变s_0（填、或）。21、（14分）将某一元酸ha溶液与naoh溶液等体积混合：（1）若c (ha) = c (naoh) =0.lmol/l，测得混合后溶液的ph7。 不能证明ha是弱电解质的方法是（ ） a测得0. 1mol/l ha的phl b测得naa溶液的ph7 cph=l的ha溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的ph变化大 d用足量锌分别与相同ph、相同体积的盐酸和ha溶液反应，产生的氢气一样多 混合溶液中，关系式一定正确的是（ ） ac(a-)c(na+)c(oh-)c(h+) bc(a-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+) cc(ha)+c(a-)=0.1moll dc( ha) +c( h+)=c(oh-) 若ha+b2(少量)=a+hb、h2b(少量)+2c=b2+2hc、ha+c=a+hc， 则相同ph的 naa溶液 na2b溶液 nahb溶液 nac溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。（2）若c( ha)=c(naoh)=0.1mol/l，测得混合后溶液的ph=7。现将一定浓度的ha溶液和0.1 mol/l naoh溶液等体积混合后，所得溶液的ph跟该浓度的ha溶液稀释10倍后所得溶液的ph相等，则ha溶液的物质的量浓度为 mol/l用标准的naoh溶液滴定未知浓度的ha时，下列操作能引起所测ha浓度偏大的是 。 a用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测ha溶液进行润洗 b滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失 c装naoh的碱式滴定管未用标准的naoh溶液润洗 d滴定前仰视，滴定后俯视读数（3）若c(ha)= 0.04 moll，c(naoh)=0.02 moll。 若ha为ch3cooh，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是 。若ha为强酸，99时（kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的h浓度为 moll（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。22、（13分）看图填空：（1）请回答图中甲、乙池的名称。甲池是 装置。乙池是 装置。（2）a（石墨）电极的名称是 。（3）通入ch3oh的电极的电极反应式为 。（4）乙池中反应的化学方程式为 。（5）当乙池中b极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗o2_ml（标准状况下）,乙池溶液ph大约是_(溶液体积为500ml)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 （填序号）a. mgso4 b. cuso4 c. na2so4 d. agno323、（10分）（1）在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2+。在提纯时为了除去fe2+，常加入合适氧化剂，使fe2+氧化为fe3+，下列物质可采用的是_。a. kmno4 b. h2o2 c. cl2 水 d. hno3 然后再加入适当物质调整至溶液ph=4，使fe3+转化为fe(oh)3，可以达到除去fe3+而不损失cuso4的目的，调整溶液ph可选用下列中的_。a. naoh b. nh3h2o c. cuo d. cu(oh)2（2）甲同学怀疑调整至溶液ph=4是否能达到除去fe3+而不损失cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe(oh)3的溶度积ksp=8.010-38,cu(oh)2的溶度积ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 moll-1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0 moll-1，则cu(oh)2开始沉淀时溶液的ph为_，fe3+完全沉淀时溶液的ph为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。 （已知：lg2 =0.3 ）24、（8分）纳米tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2x h2o，经过滤、水洗除去其中的cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体tio2 。用现代分析仪器测定tio2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3+ ，再以kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3+至全部生成ti4+。请回答下列问题： ticl4水解生成tio2x h2o的化学方程式为_。配制nh4fe(so4)2标准溶液时，加入一定量h2so4的原因是_；滴定终点的现象是_。滴定分析时，称取tio2试样0.4000 g，消耗0.2 moll1 nh4fe(so4)2标准溶液20ml，则tio2质量