人教版高一化学必修1第4章第1节无机非金属材料——硅教案.doc

章节第四章教案表 课时第1课时备课人亢露平二次备课人亢露平课题名称无机非金属材料的主角硅三维目标1、了解二氧化硅的主要性质及用途，掌握硅酸的制备。2、学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，培养对新旧知识进行归纳比较的能力。3、通过“结构-性质-用途”的学习模式，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 重点目标二氧化硅的性质及用途。难点目标硅酸的制备。导入示标【引入】上课之前，我们一起玩一个猜谜游戏，通过元素特征，同学们猜测可能是哪种元素？第一条信息，c是生物界的主要元素，那么它是矿物界的主要元素。第二条信息，它主要以氧化物及盐的形式存在于地壳中。第三条信息，它在地壳中的含量仅次于氧。【学生】硅元素【设问】为什么硅主要以氧化物及盐的形式存在于地壳中。【教师】一起看硅原子的结构，硅原子的最外层电子数为4，不容易得要，也不容易失去电子，往往形成+4价的共价化合物，又由于硅为亲氧元素，在氧气氛围包围的地球上，硅主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。那这节课主要学习二氧化硅的性质和用途以及硅酸的制备，下面就请同学们阅读课程目标1分钟。【教师】硅最外层有4个电子，与此相似还有哪种原子？【学生】碳原子【教师】它们的最外层电子数相同，因此碳和硅的单质及其化合物在性质上会表现出一定的相似性。接下来，通过与碳的化合物进行类比，学习硅的化合物。(3分钟)目标三导学做思一：为什么sio2与co2的物理性质差异大？【过渡】硅主要以二氧化硅的形式存在与自然界中，那么同学们请阅读课本75页寻找出自然界中哪些物质含有二氧化硅？（1分钟）【学生】一起回答，水晶、玛瑙、沙子、石英导学导做：根据物质的形态，描述它的物理性质，并与co2比较。【学生】学生将二氧化硅的物理性质填写在表格中，与二氧化碳对比。【教师】同学们在填写二氧化硅与二氧化碳的物理性质时，发现有什么问题？【学生】举手回答，发现二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异很大。【教师】碳和硅的最外层电子数一样，为什么相应氧化物的物理性质差异如此之大？【设问】什么决定性质？【学生】结构【教师】展示二氧化碳与二氧化硅的结构。二氧化碳与二氧化硅的结构有很大的差异，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而二氧化硅则是每个硅周围结合4个氧，硅在中心，氧在4个顶角，形成四面体的基本结构单元，并无限连接，最终形成立体网状结构，因此二氧化硅是直接由硅原子和氧原子构成，与初中所学的金刚石的结构类似，因此，二氧化硅的物理性质类似金刚石，硬度、熔沸点很高。【设问】物质的性质与什么有关？【小结】结构决定性质（10分钟）【过渡】日常生活中，玻璃非常常见，它的制备原料就有二氧化硅，因此玻璃里含有二氧化硅。实验室的仪器大多也是玻璃，不知道同学们有没有注意，盛装氢氧化钠溶液的玻璃瓶塞，是橡皮塞，而不是玻璃塞，这是为什么呢？学做思二：为什么盛装naoh溶液的玻璃瓶要用橡皮塞？【学生】二氧化硅与氢氧化钠会反应【教师】发生了怎样的反应，请试着写出化学反应方程式。（2分钟）【学生】展示写出的化学反应方程式【教师】你是依据什么写出的化学反应方程式？【学生】因为二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水【教师】二氧化硅属于酸性氧化物，与二氧化碳类似，能与碱反应生成盐和水，除了这个化学性质外，二氧化硅还可能具有哪些化学性质呢？导学导做：根据co2的化学性质，进行类比，推测sio2的还可能具有哪些化学性质，填写表格。【学生】完成表格，完成之后小组内相互批阅讨论（3分钟）【教师】巡视学生完成情况。【学生】抽取一小组代表发言，说明是如何推测出二氧化硅具有的这些性质。【教师】请其他小组对此作出评判，若有错误进行改正。【总结】同学们推测得非常不错。由此可以看出，二氧化碳与二氧化硅的物理性质不同，但化学性质相似，拥有二氧化硅酸性氧化物的共性时，有没有二氧化硅个性呢？下面，观看玻璃的雕刻，来体会二氧化硅的特性。【学生】观看幻灯片【教师】通过观看幻灯片，同学们知道这个神奇的药水是什么吗？【学生】疑惑【教师】氢氟酸，这就是二氧化硅的特性，从酸性氧化物的角度说，二氧化硅不能与酸反应，但是能与唯一的酸，氢氟酸反应生成四氟化硅和水。【教师】现在同学们已经充分认识了二氧化硅的物理性质和化学性质，接下来，同学们，根据二氧化硅的用途，说出对应的性质。 【教师】ppt展示二氧化硅的用途，并说明相应性质。由此可以看出性质决定用途。【过渡】展示硅胶的图片，硅胶在日常生活中可以作为食品干燥剂，也可以用于实验室干燥药品。硅胶是硅酸凝胶脱水干燥形成的，如何制备硅酸？ 学做思三：如何制备硅酸？导学：根据碳酸的制备或者查阅课本相关内容，以二氧化硅为原料，设计硅酸制备方案，写下相应的化学反应方程式。【学生】小组讨论合作讨论设计方案（3分钟）【教师】巡回指导【学生】抽取一小组代表，展示讨论结果。【学生】由其他小组评判设计是否合理。【教师】最终决定用二氧化硅与氢氧化钠反应制硅酸钠，再用硅酸钠与盐酸反应制得。导做：请同学们根据实验步骤小组完成硅酸的制备，并填写表格。【学生】实验与填表格4分钟【学生】抽取一小组同学说明现象与结论【思考】请书写出此反应的化学反应方程式并与实验室制二氧化碳进行比较，你发现了什么规律？【学生】都是酸与盐的反应，并且反应前是强酸，反应后是弱酸。【教师】这就是复分解反应中强酸制弱酸的规律：较弱酸盐+较强酸 =较强酸盐+较弱酸课堂总结：你学到了哪些知识？哪些方法规律？【学生】抽取不同的学生说出他们的想法【教师】总结归纳：1、知识 ：sio2的物理性质、化学性质及用途； 硅酸的制备2、方法及规律：类比方法 结构性质用途 强酸制弱酸达标检测基础测评：1.下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( ) a.烧碱溶液 b.浓硫酸 c.氢氟酸 d.碳酸钠溶液 迁移训练：2.下列说法正确的是（） asio2溶于水显酸性 bco2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液）可得硅酸 csio2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 dsio2晶体中存在单个sio2分子 能力提升：3.为确认hc