人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业.doc

第1节 弱电解质的电离一 强电解质与弱电解质 1 下列属于强电解质的是() naohnh3h2omgcl2醋酸 nahco3a b c d2.下物质分类组合正确的是（ ）abcd强电解质hclfecl3h3po4hclo弱电解质hfch3coohbaso4ba(oh)2非电解质nh3cuh2oc2h5oh3下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是()a液态溴化氢 b蔗糖 c铝 d醋酸4某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是()a液溴 b干冰 c蔗糖 d硫酸钡5有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()a在水溶液中能导电的化合物都是电解质 b在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质c氨水为混合物，不属于电解质 d硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质6下列叙述，正确的是()a液态hcl、固态nacl均不导电，所以hcl和nacl均为非电解质bnh3、so3的水溶液均导电，所以nh3、so3是电解质c铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质d蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质7某固体化合物a不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质a的说法中不正确的是aa为强电解质 ba 水溶液中的电离过程是不可逆的ca是离子化合物 da为弱电解质8(双选题)某固体化合物a不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于a的说法中正确的是()aa为非电解质ba是强电解质 ca为离子化合物 da为弱电解质二电离方程式的书写 9下列电离方程式错误的是()a(nh4)2so4溶于水：(nh4)2so4=2nhso bh3po4溶于水：h3po4 3hpochf溶于水：hf hf dnahs溶于水：nahs=nahs，hs hs210 下列各式中，属于正确的电离方程式的是()a. hco= coh bhcooh=h2ococnh3h=nh dnh3h2o nhoh11、写出物质在水溶液中的电离方程式：hclo：_ _ _， nh3h2o： ，na2so4： ， ba(oh)2：_ _。三物质的导电性与溶液的导电性 12、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）a、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强b、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物c、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在d、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质13.等体积的0.5moll-1的盐酸、0.5moll-1ch3cooh溶液，说法错误的是（ ）a.导电能力：相同 b.导电能力：前者大于后者c.溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者d.溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者14.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)o点为什么不导电？_。(2)a、b、c三点的c(h)由小到大的顺序是_。(3)若要使c点溶液中的c(ch3coo)提高，可以采取下列措施中的_(选填字母序号)。a加热 b加很稀的naoh溶液 c加naoh固体 d加水e加固体ch3coona f加入zn粒四影响电离平衡的因素 15 用水稀释0.1 mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()a. b.) c、c(h+) 和 c(oh-) 的乘积 d、oh-的物质的量16 室温下，对于0.10 moll1的氨水，下列判断正确的是()a与alcl3溶液反应发生的离子方程式为 al33oh=al(oh)3b加水稀释后，溶液中c(nh)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性 d其溶液的ph1317 h2s水溶液中存在电离平衡h2shhs和hshs2。若向h2s溶液中() a加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大c滴加新制氯水，平衡向右移动，溶液ph值减小d加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小18c(h+)相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍、n倍，稀释后两溶液的h+浓度仍相等，则m和n的关系是 amn bm=n cmn d不能确定19已知相同条件下，hclo的电离常数小于h2co3的第一级电离常数。为了提高氯水中hclo的浓度，可加入()ahcl bcaco3(s) ch2o dnaoh(s)20在含有酚酞的0.1moll1氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色()a变蓝色 b变深 c变浅 d不变21在25 时，用蒸馏水稀释1 moll1的醋酸溶液至0.01 moll1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(a)a. b. c. d.22、氨水中存在：nh3h2onh4+oh-，在5份0.01moll-1的氨水中分别加入下列各物质：a、浓氨水b、纯水c、少量naoh固体d、少量浓硫酸 e、nh4cl固体按照要求填空：（1）电离平衡会向正向移动是_ _，电离平衡会向逆向移动是_ _。（2）nh4+、oh都增大的是 _，nh4+、oh都较小的是 _。（3）nh4+增大，oh减小的是 _。（4）nh4+减小，oh增大的是 _。五一元强酸与一元弱酸的比较23. 醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()a先配制一定量的0.10 mol/l ch3cooh溶液，然后测溶液的ph，若ph大于1，则可证明醋酸为弱电解质b先配制一定量0.01 mol/l和0.10 mol/l的ch3cooh，分别用ph计测它们的ph，若两者的ph相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质c取等体积、等ph的ch3cooh的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生h2较慢且最终产生h2较多，则醋酸为弱酸d配制一定量的ch3coona溶液，测其ph，若常温下ph大于7，则可证明醋酸是弱电解质24在氢硫酸中c(h)和c(s2)的比值是()a1 b2 c大于2 d在12之间25(双选)在相同温度下，100ml 0.1moll1的醋酸与10ml 1moll1的醋酸相比较，下列说法正确的是 a发生中和反应时所需naoh的量前者大于后者 b前者的电离程度大于后者c所含h的物质的量前者大于后者 d所含ch3cooh的物质的量前者大于后者26现有浓度均为0.1 mol/l的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(h)分别为a1 mol/l、a2 mol/l、a3 mol/l，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的naoh溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的naoh溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。(4)分别与zn反应，开始时生成h2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。27某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。(1)装置a、b中用红墨水而不用水的原因_。(2)实验开始前两溶液的h浓度的大小：盐酸_醋酸(填“”、“”或“”)，证明_为弱电解质。(3)实验刚开始时，发现装置a中的长导管液面上升的比装置b的要高，则胶头滴管a中盛的是_ 。(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置a中的长导管液面比装置b中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度_(填“相同”、“a中的高”或“b中的高”)。六电离常数28 下列关于电离平衡常数（k）的说法中正确的是 a电离平衡常数（k）越小，表示弱电解质电离能力越弱； b电离平衡常数（k）与温度无关；c不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（k）不同；d多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：k1k2k3 29、室温下，ch3cooh的ka=1.710-5moll-1，nh3h2o的kb=1.710-5 moll-1，下列说法不正确的是（ ）a、室温下，相同浓度的ch3cooh与nh3h2o的电离程度相同b、温度改变后，ka、kb都会发生改变c、室温下，ch3cooh溶液中的h+与nh3h2o 中的oh相等d、室温下，相同物质的量浓度时，ch3cooh溶液中的h+与nh3h2o中的oh-相等30在25时，0.1moll1的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、k14.3107和k25.61011，其中氢离子浓度最小的是()ahno2 bhcooh chcn dh2co331将6 g ch3cooh溶于水制成1 l溶液，此溶液的物质的量浓度为_，若此温度下醋酸的电离常数k1.96105，则溶液中ch3coo为_ mol/l，h为_ mol/l，若升高温度，则c(h)_(填“变大”、“变小”或“不变”)，k将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。32、已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(hcn)、碳酸在室温下的电离常数分别为：hfka=6.810-4 moll-1ch3coohka=1.710-5 moll-1hcnka=6.210-10 moll-1h2co3ka1=4.410-7moll-1 ka24.710-11 moll-1根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最强的是_，四种酸中酸性最弱的是_。（2）写出h2co3电离方程式是 、 。（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_ _，足量的co2通入nacn溶液中：_ _。(4)k只与温度有关，当温度升高时，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的k1、k2 之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。参考答案题号12345678910答案daabcddbcbd11、hclo h+ clo- nh3h2o nh4+ oh -na2so4 2na+ so42- ba(oh)2 ba2+2oh-12、c 13、a 14：(1)无离子(2)cab(3)acef题号15161718192021答案accabca22.（1）a、b、d，c、e（2）a，b（3）d、e（4）c 23、c 24、c 25、c26：(1)a2a1a3(答a2a1a3也可) (2)b1b2b3(3)v1v32v2 (