人教版选修3 第1章第2节 原子结构与元素的性质（第2课时） 作业.doc

第2节 原子结构与元素的性质第2课时 元素周期律练基础落实知识点1原子半径的周期性变化1下列元素原子半径依次增大的是()ac、n、o、f bmg、al、si、scb、be、mg、na dmg、na、k、ca2按原子半径由小到大的顺序排列正确的是()amg、b、al bal、mg、bcmg、al、b db、al、mg知识点2电离能及其变化规律3下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()ak、na、li bal、mg、nacn、o、c dcl、s、p4同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是()ans2np3 bns2np4cns2np5 dns2np6知识点3电负性及其变化规律5下列关系中正确的是()a电负性osas，原子半径r(o)r(s)r(as)b电负性osas，原子半径r(o)r(s)r(as)c电负性osr (s)r(as)d电负性osas，原子半径r(o)r(s)r(as)6下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是()afno boclfcasph dclsas7不能说明x的电负性比y的大的是()a与h2化合时x单质比y单质容易bx的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高价氧化物对应水化物的酸性强cx原子的最外层电子数比y原子最外层电子数多dx单质可以把y从其氢化物中置换出来练方法技巧比较微粒半径大小的方法8已知短周期元素的离子aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()a原子半径：abdcb原子序数：dcbac离子半径：cdbad单质的还原性：abdc9已知元素周期表中118号元素的离子w3、x、y2、z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()a原子的第一电离能：xwb离子的还原性：y2zc氢化物的稳定性：h2yhzd原子半径：xy，则下列说法中错误的是()a第一电离能y小于x，也可能y大于xb气态氢化物的稳定性，hmy强于hnxc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸酸性强于y的dx和y形成的化合物中，x显负价，y显正价11关于a族各元素的叙述中正确的是()a同周期中元素的电负性最小b都能和水剧烈反应c是典型的金属元素，不易与其他金属元素结合d从上到下电负性依次增大练高考真题12在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()a最易失去的电子能量最高b电离能最小的电子能量最高cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d在离核最近区域内运动的电子能量最低练综合拓展13元素性质呈现周期性变化的根本原因是()a元素的电负性呈周期性变化b元素的第一电离能呈周期性变化c元素原子的核外电子排布呈周期性变化d元素的金属性、非金属性呈周期性变化14下列说法不正确的是()a同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性b电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子c元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强d电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价15.根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_，最强的含氧酸是_，最稳定的气态氢化物是_；(5)电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_，原子中p轨道半充满的元素是_，最活泼的气态非金属原子是_；(6)推测si、n最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。参考答案1c2.d3a首先看原子半径的变化规律，b、d两项原子半径逐渐增大；c项先减小后增大，故选a。第一电离能的变化规律是同一主族随原子序数递增而降低，a正确；同一周期随原子序数增加而升高，但aa，aa，b选项应为mgalna；d选项为clps。故选a。4b具有b选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，达到半充满状态，故其第一电离能最小。5ao、s、as非金属性逐渐减弱，故电负性osas；由于其所在周期不同，故原子半径r(o)r(s)n，b项中，电负性fo，故a、b错。同主族内，随原子序数递增，电负性逐渐减小，c项中，电负性ass，s的电负性大于与as同主族的p的电负性，故d正确。7c本题考查元素单质及化合物的性质与元素电负性的关系。x的电负性比y的大，即x的非金属性强于y的非金属性，a、b、d均能说明x的非金属性强于y的，而c不能，如o原子最外层有6个电子，电负性为3.5，cl原子最外层有7个电子，电负性为3.0，非金属性ocl。故选c。8ca选项中，如果aa2、bb电子层结构相同，则a、b是同一周期元素且a在b的后面。根据同一周期元素原子半径的大小规律可知，b的原子半径a的原子半径；同理可以推出c、d在a、b的上一周期，且c在d的前面，由此得出a、b、c、d的原子半径大小为bacd，故a选项错；由a、b、c、d的相对位置，不难判断出它们的原子序数的关系为abdc，故b选项错；依据“电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小”的规律来判断，c选项正确；同样由a、b在同一周期，随着原子序数增大(b到a)，金属性逐渐减弱(ba)来判断，d选项错。9b由四种离子具有相同的电子层结构知：w和x位于同一周期，原子序数wx，y和z位于同一周期，原子序数zy，又由于均为周期表中前18号元素，则y和z处于w和x的上一周期，其相对关系为，由此可根据元素周期律判断有关性质。10b电负性xy，故原子序数xy，由于它们处于同一周期，如x为mg，y为na，则第一电离能y小于x，如x为al，y为mg，则第一电离能yx，故a项正确。氢化物的稳定性hmy弱于hnx，含氧酸的酸性x的强于y的，故b项错误，c项正确。电负性值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价。11a注意a族中包含着h。12c处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高，c项错误。13c原子结构决定元素的性质，元素的性质(