高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.2 盐类水解的实质与规律导学案 鲁科版选修4.doc

3-2-2 盐类水解的实质与规律 【学习目标】1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。【学习重难点】学习重点：盐类水解的实质及规律学习难点：盐类水解的实质及规律【自主预习】1水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是 ，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是 ，理由是 。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是 ，溶液呈中性是因为 ，呈酸性是 ，呈碱性是 。2(1)写出下列中和反应的化学方程式：盐酸与naoh溶液： ；盐酸与氨水： ；醋酸与naoh溶液： ；醋酸与氨水： 。(2)上述反应物中，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。(3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为nacl ，nh4cl ，ch3coona ，ch3coonh4 。【预习检测】1有关盐类水解的说法不正确的是()a盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡b盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程c盐类水解的结果使溶液不一定呈中性dna2co3水解的实质是na与h2o电离出的oh结合生成了naoh2下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()a可能是盐的水溶液 b一定是酸的水溶液c溶液中hoh d不含有oh的溶液合作探究探究活动一：盐类水解1常温下，酸溶液的ph7。通过实验测定下列 0.1 moll1盐溶液的ph，填写下表。盐溶液盐的类型溶液ph酸碱性nacl ch3coona nh4cl 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈 ，弱酸强碱盐溶液呈 ，强酸弱碱盐溶液呈 。2ch3coona水溶液呈碱性的原因分析(1)溶液中都存在水的电离平衡：h2oohh，ch3coona溶于水后完全电离：ch3coona=nach3coo，溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是 。(2)因为ch3coo能与水电离生成的h结合生成 的醋酸分子，从而使水的电离平衡向 移动，溶液中有关离子的浓度变化是ch3coo ，h ，oh ，h oh，所以ch3coona溶液呈碱性。(3)化学方程式是 ，离子方程式是 。3请根据上述方法思路，分析nh4cl溶液呈酸性的原因(1)nh4cl溶液中存在的电离(写出电离方程式)：h2ohoh，nh4cl=clnh。溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是 。(2)水的电离平衡移动方向是 ，其原因是 ；水的电离平衡移动的结果是 。(3)化学方程式是nh4clh2onh3h2ohcl，离子方程式是nhh2onh3h2oh。4试分析nacl溶液呈中性的原因： 。【归纳总结】1盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的oh或h生成 ，破坏了水的 ，促进了 ，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的弱离子：弱碱阳离子：nh、al3、fe3、cu2等。弱酸根离子：co、hco、al(oh)4、so、s2、hs、sio、clo、ch3coo、f等。3盐类水解的特点(1)是 的逆过程，是 热反应。(2)一般情况下，盐类水解程度 。(3)符合化学平衡移动的原理。【学以致用】1室温下,有以下两种溶液:0.01 moll-1氨水;0.01 moll-1nh4cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(nh4+)都增大的是()a.加入少量h2o b.加入少量naoh固体c.通入少量hcl气体 d.适当升高温度(不考虑nh3h2o分解)2在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的微粒是()a.al3+b.oh-c.h+d.hco3-探究活动二：盐类水解离子方程式的书写1有下列五种盐溶液：naclo、(nh4)2so4、na2co3、alcl3、kno3。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，溶液呈碱性的是 。(2)根据盐类水解的实质(弱离子h2o)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：naclo： ；(nh4)2so4： ；na2co3： ；alcl3： 。2判断下列盐类水解离子方程式的正误(1)fecl3溶液：fe33h2ofe(oh)33h( )(2)nahs溶液：hsh2oh2soh( )(3)k2co3溶液：co2h2oh2co32oh( )(4)nh4no3溶液：nhh2o=nh3h2oh( )(5)nahco3溶液：hcoh2oco2h2o( )【归纳总结】书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子h2o弱电解质h(或oh)(2)方法要求：一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“”、“”。三注意：多元弱酸根水解离子方程式分步书写，多元弱碱阳离子水解方程式一步完成。【活学活用】3下列离子方程式中，属于水解反应的是()ahcoohh2ohcooh3obco2h2ohcohccoh2ohcoohdhsh2os2h3o4化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。(1)nahco3在水中的电离方程式：_。(2)实验室制取nh3的化学反应方程式：_。(3)用离子方程式表示al2(so4)3溶液显酸性的原因：_。【学习小结】【巩固练习】1关于盐类的水解反应的说法正确的是()a.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐b.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性c.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱相对强弱d.na2s水解的离子方程式为s2-+2h2oh2s+2oh-2下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是()anhh2onh3h2ohbs22h2oh2s2ohcch3coohh2och3cooh3odch3coohoh=ch3cooh2o3下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()anahso4 bna2so4cnahco3 dnh34(1)向浓nh4cl溶液中加入caco3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。(2)在浓nh4cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_(填序号)。a碳 b铜 c镁 d硫【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。【参考答案】【自主预习】1 (1) h2ohoh，向逆反应方向移动，增大了水中h或oh。(2) hoh， hoh， hoh， h7碱性nh4cl强酸弱碱盐phoh，所以nh4cl溶液呈酸性。4 nacl溶于水后电离产生na和cl，不能与水电离出的oh、h结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，hoh，溶液呈中性。归纳总结1.弱电解质，电离平衡，水的电离；3.（1）酸碱中和反应，吸；（2）及其微弱【学以致用】1.c 2.a探究活动二1.（1），；（2）cloh2ohclooh；nhh2onh3h2oh；coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh；al33h2oal(oh)33h。2.（1）（2）（3）（4）（5）【学以致用】3.c 4. (