辽宁省抚顺市重点高中协作校高一化学下学期期末考试试题.doc

抚顺市协作校高一年级下学期期末考试化学试题注意事项：1、 本试卷分为第卷和第卷，满分100分，考试时间是90分钟。2、 客观题和主观题答在答题纸上。3、 可能用到的相对原子质量： cu-64第i卷 （选择题 共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个正确答案）1金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关ti和ti的说法中，正确的是()a. ti和ti是中子数不同质子数相同的同种核素b分别由ti和ti组成的金属钛单质互称为同分异构体c. ti和ti互为同素异形体d. ti和ti原子的核外电子排布相同2. 化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）a化合价的升降 b 化合反应c氧化还原反应d电能的储存3下列说法正确的是()a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h 57.3 kj/mol，含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3 kjc等量h2在o2中完全燃烧生成h2o(g)与生成h2o(l)，前者放出的热量多d在101 kpa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4在一定温度下，可逆反应2a(g) + b(g)c(g) + d(g)达到平衡的标志是（）ac的生成速率和b的消耗速率相等ba、b、c、d的分子数之比为2：1：1：1c2v正(a)=v逆(b)d反应混合物中a、b、c、d的质量分数不再发生变化5. 下列说法正确的是()a. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力b. hf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性均依次减弱c. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d. nh5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molnh5中含有4na个nh键(na表示阿伏加德罗常数的值)6. 在一密闭容器中进行如下反应：2so2(气)+o2(气)2so3(气)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达平衡时，可能存在的数据是()aso2为0.4mol/l、o2为0.2mol/lbso2为0.25mol/lcso2、so3均为0.15mol/l dso3为0.4mol/l 7. 已知某化学反应a2(g)2b2(g)=2ab2(g)(ab2的分子结构为bab)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()a该反应的进行一定需要加热b该反应的h(e1e2)kj/molc该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和d断裂1 mol aa和2 mol bb放出e1 kj能量8. 反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g) 在2 l的密闭容器中进行，1分钟后，nh3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）a. nh3：0.002 moll-1 b. h2o：0.002 moll-1c. no：0.001 moll-1 d. o2：0.001 moll-19. 下列叙述中，正确的是()锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量cuso4溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融态后电解 钢铁表面常易腐蚀生成fe2o3nh2oa b c d10. 高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高.h2浓度减小。下列说法正确的是()a.该反应的焓变为正值 b.恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c.升高温度，逆反应速率减小 d.该反应化学方程式为二、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分，每题只有一个正确答案）11. 下列说法正确的是()a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100ml 2mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢d在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态12. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()。a图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b图2中，往烧杯中滴加几滴kscn溶液，溶液变血红色c图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀d图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极13. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是() 已达平衡的反应c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应n2（g）+3h2（g） 2nh3（g），当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a b c d14. 可逆反应2so2(g)+o2(g)2so3(g) ；h0， 在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是（） a. 维持温度、反应体系容积不变，t1时充入so3(g) b. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度c. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ar d. 维持温度、压强不变，t1时充入so3(g) 15. 关于下列装置说法正确的是（）a装置中，盐桥中的k移向znso4溶液 b用装置精炼铜时，c极为粗铜c装置工作一段时间后，a极附近溶液的ph增大d装置中电子由zn流向fe，装置中有fe2生成16. 在密闭容器中，对于可逆反应a+3b2c（气），平衡时c的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是()a若正反应方向h0，则t1t2b压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小cb一定为气体ca一定为气体17. 下图为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许k通过，该电池放电、充电的化学反应方程式为：2k2s2ki3 k2s43ki。装置()为电解池的示意图。当闭合开关k时，电极x附近溶液先变红。则闭合k时，下列说法正确的是()ak从左到右通过离子交换膜b电极a上发生的反应为：3i2e=i3c电极x上发生的反应为：2cl2e=cl2d当有0.1 mol k通过离子交换膜，x电极上产生1.12 l气体18. 在恒温、恒压下，反应n2 (g)+3h2 (g)2nh3 (g)从两条途径分别建立平衡：n2、h2的起始浓度分别为1 mol / l和3 mol / l；nh3的起始浓度为4 mol / l。下列有关叙述不正确的是()a途径与途径所得混合气体的百分组成相同b途径的反应速率v (n2)与途径的反应速率v (nh3)的比值为12c途径所得nh3的浓度与途径所得nh3的浓度之比为12d途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为1219. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 l 1 moll1食盐水中。下列说法正确的是 ()。a若电键k与n连接，铁被保护不会腐蚀b若电键k与n连接，正极反应式是4oh4e=2h2oo2c若电键k与m连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜d若电键k与m连接，当两极共产生28 l(标准状况)气体时，生成了1 mol naoh20香花石（hsianghualite）是中国地质学家发现的第一种世界新矿物，由元 素周期表前20号主族元素中的6种组成，其化学式可表示为x3y2(zwr4)3t2。其中，x、y、z为金属元素，x、z为同主族元素，y、z、r、t为同周期元素，t为非金属性最强的元素；z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，r原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，x与r的原子序数之和是w的2倍。下列判断不正确的是()a原子半径：yzrt bxr2、wr2两化合物中r的化合价相同c最高价氧化物对应水化物的碱性：xzd气态氢化物的稳定性：wrt第卷 （非选择题 共50分）三、填空题（本题共3小题，共50分）21.（18分） .(4分)(1)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(co和h2)还原氧化铁，有关反应为：ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g) h260 kj/mol已知：2co(g)o2(g)=2co2(g) h566 kj/mol则ch4与o2反应生成co和h2的热化学方程式为 (2)将两个石墨电极插入koh溶液中，向两极分别通入ch4和o2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是： ii.(14分) a、b、c、d四种元素是分布在三个不同的短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中b与c为同一周期，a与d为同一主族，c元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，d是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：(1)d在元素周期表中的位置是_。(2)由a、c两元素可以组成x、y两种化合物，x在一定条件下可以分解成y，x的电子式为 。(3)d与c形成的化合物e可与y反应生成单质z，该反应的化学方程式为 ；若有1 mol电子转移，生成z的物质的量为_mol；e中含有的化学键为 。(4)写出实验室制备ba3的化学方程式： 。将ba3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式： 。22（16分）（1）反应fe（s）+ co2（g）feo（s）+ co（g） h1，平衡常数为k1 反应fe（s）+ h2o（g）feo（s）+ h2（g） h2，平衡常数为k2 在不同温度时k1、k2的值如下表：700900k1147215k2238167 反应 co2（g） + h2（g）co（g） + h2o（g） h ，平衡常数k，则 h= （用h1和h2表示），k= （用k1和k2表示），且由上述计算可知，反应co2（g） + h2（g）co（g） + h2o（g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。能判断恒容容器co2（g） + h2（g）co（g） + h2o（g）达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。a容器中压强不变b混合气体中c（co）不变c容器中密度不变 dc（co）= c（co2）（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的co2气体，发生反应fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g） ，co2的浓度与时间的关系如图所示：该条件下反应的平衡常数为 ；010min的平均反应速率v(co)= moll1min1；若铁粉足量，co2的起始浓度为20 moll1，则平衡时co2的浓度为 moll1。下列措施中能使平衡时增大的是 （填序号）a升高温度 b增大压强 c充入一定量的co2d再加入一定量铁粉23（16分）如下图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中x为阳离子交换膜。 图1 图2根据要求回答相关问题:(1)通入氧气的电极为(填“正极”或“负极”),其电极反式: 。 (2)铁电极为(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(c)的电极反应式为 。 (3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中阳极上电极反应式为 。反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)若在标准状况下,有2.24l氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ;丙装置中阴极析出铜的质量为 g。 (5)某同学利用甲醚燃料电池设计电解法制取漂白液或fe(oh)2的实验装置(如图2所示)。若用于制漂白液，a为电池的_(填“正极”或“负极”)，电解质溶液最好用 。若用于制fe(oh)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_作电极。2014-2015学年度下学期期末考试高一化学试题参考答案12345678910dcbddbccba11121314151617181920dcddccacdb21.（18分）(每空2分)(1)2ch4(g)o2(g)=2co(g)4h2(g) h46 kj/mol(2)ch48e 10oh co32 + 7h2oii. (1)第3周期第a族(2)h(3)2na2o2+2h2o4naoh+o2 0.5 离子键、共价键(4)2nh4cl+ca