甘肃省白银市会宁一中高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1化学与生活密切相关，下列关于生活中的一些做法不科学的是（）a提倡使用铁锅bal（oh）3用于治疗胃酸过多c用小苏打发酵面团制作馒头d用较浓的氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污2进入人体的o2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（na2seo3）能消除人体内的“活性氧”下列说法正确的是（）ana2seo3在反应中做还原剂bna2seo3在反应中做氧化剂c亚硒酸钠中硒的化合价为+6价d“活性氧”在反应中做催化剂3下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）aba2+、no3、nh4+、clbmg2+、nh4+、so42、k+ck+、ba2+、cl、hso3dca2+、hco3、nh4+、alo24实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（）a装置常用于分离互不相溶的液体混合物b装置可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸c装置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等气体d装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢5将甲气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是（）aso2、h2sbso2、no2cnh3、co2dco2、so263.2g铜与过量的硝酸（8mol/l，30ml）充分反应，硝酸的还原产物是no和no2，反应后溶液中含有amolh+，则此时溶液中含有no3的物质的量为（）a（0.1+a）molb（0.2+a）molc（0.05+a）moldamol7实验室一瓶固体m的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“na2s”字样（如图所示）已知，固体m只可能是na2so3、na2sio3、na2so4中的一种若取少量固体m配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是（）a只用盐酸一种试剂就可以确定该固体m的具体成分b往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体m为na2sio3c测定溶液的酸碱性，若溶液显中性，则固体m一定是na2so4d往溶液中加硝酸酸化的bacl2，若有沉淀，则固体m为na2so4二、解答题（共5小题，满分73分）8同学们，我们学习过的化学反应有很多了，让我们对所学过的化学反应方程式做个总结吧！有一些化学反应可用下式表示a+bc+d+h2o请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若a、c、d均含有氯元素，且a的化合价介于c与d之间，写出该反应的离子方程式：（2）若c为能使酚酞溶液变红的气体，则实验室制备c的方程式为（3）若a为na2o2，b为硫酸，则c和d的化学式是（4）若a为红色固体，d能使品红褪色，反应的化学方程式为：（5）若a非金属为单质，b为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：9已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应 编号 装置（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：（2）试用如图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：（3）实验时可观察到装置中，a瓶的溶液褪色，c瓶的溶液不褪色a瓶溶液的作用是：，b瓶溶液的作用是，c瓶溶液的作用是（4）装置中所加的白色固体药品是，可验证的产物是（5）装置中所盛的溶液是，可验证的产物是（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为，则可以检出的产物是（填化学式，下同），不能检出的产物是10有关feso4的转化关系如图所示（无关物质已略去）已知：x由两种化合物组成，将x通入品红溶液，溶液褪色；通入bacl2溶液，产生白色沉淀y是红棕色的化合物（1）气体x的成分是（填化学式）（2）反应i的反应类型属于（填序号）a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是（4）若经反应i得到16g固体y，产生的气体x恰好被0.4l 1mol/l naoh溶液完全吸收，则反应iv中生成feso4的离子方程式是11由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）（2）z为一种或两种气体若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是若z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则z中两种气体的化学式是（3）向y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）（4）取y中的溶液，调ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗2mol i时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是12海水中蕴藏着丰富的资源海水综合利用的流程图如图（1）用nacl做原料可以得到多种产品工业上由nacl制备金属钠的化学方程式是实验室用惰性电极电解100ml0.1mol/lnacl溶液，若阴阳两极均得到112ml气体（标准状况），则所得溶液的ph为（忽略反应前后溶液的体积变化）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：卤水mg（oh）2mgcl2溶液mgcl26h2omgcl2mg，其中，由mgcl26h2o制取无水mgcl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：图中，装置a由、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是装置b中填充的物质可能是三、化学-选修有机化学基础（共1小题，满分0分）13（2015秋会宁县校级月考）选修5有机化学基础对羟基苯甲酸丁酯是一种很好的药剂，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；d可与银氨溶液反应生成银镜；f的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1回答下列问题：（1）g中官能团的名称为；（2）b的结构简式为；（3）由c生成d的化学反应方程式为；（4）由e生成f的化学反应方程式为，（5）e的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1化学与生活密切相关，下列关于生活中的一些做法不科学的是（）a提倡使用铁锅bal（oh）3用于治疗胃酸过多c用小苏打发酵面团制作馒头d用较浓的氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污【考点】药物的主要成分和疗效；钠的重要化合物；油脂的性质、组成与结构【专题】化学应用【分析】a使用铁锅，能补充铁元素； b氢氧化铝可以和盐酸发生反应；c小苏打发酵时能产生二氧化碳气体；d氢氧化钠有腐蚀性【解答】解：a亚铁离子对人体健康有利，则使用铁锅，能补充铁元素，故a正确； b氢氧化铝可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，故b正确；c小苏打发酵时能产生二氧化碳气体，则可用小苏打发酵面团制作馒头，故c正确；d氢氧化钠有腐蚀性，会腐蚀手，故d错误故选d【点评】本题考查物质的性质及人体健康，明确氢氧化钠有腐蚀性即可解答，注意化学与生活的联系来解答2进入人体的o2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（na2seo3）能消除人体内的“活性氧”下列说法正确的是（）ana2seo3在反应中做还原剂bna2seo3在反应中做氧化剂c亚硒酸钠中硒的化合价为+6价d“活性氧”在反应中做催化剂【考点】氧化还原反应【分析】根据亚硒酸钠（na2seo3）能消除人体内的“活性氧”，说明na2seo3在反应中做还原剂，“活性氧”作氧化剂，发生氧化还原反应，据此分析【解答】解：a、亚硒酸钠（na2seo3）能消除人体内的“活性氧”，说明na2seo3在反应中做还原剂，故a正确；b、亚硒酸钠（na2seo3）能消除人体内的“活性氧”，说明na2seo3在反应中做还原剂，故b错误；c、根据化合价代数和为0，则亚硒酸钠中硒的化合价为+4价，故c错误；d、亚硒酸钠（na2seo3）能消除人体内的“活性氧”，说明na2seo3在反应中做还原剂，“活性氧”作氧化剂，故d错误故选a【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力3下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）aba2+、no3、nh4+、clbmg2+、nh4+、so42、k+ck+、ba2+、cl、hso3dca2+、hco3、nh4+、alo2【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，结合加入naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成来解答【解答】解：a该组离子之间不反应，可大量共存，加入naoh溶液加热只能生成氨气，故a不选；b该组离子之间不反应，可大量共存，加入naoh溶液加热生成氨气、且生成氢氧化镁沉淀，故b选；c该组离子之间不反应，可大量共存，加入naoh溶液只能生成亚硫酸钡沉淀，故c不选；dalo2促进hco3的电离，nh4+、alo2相互促进水解，不能大量共存，故d不选；故选b【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存的考查，题目难度不大4实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（）a装置常用于分离互不相溶的液体混合物b装置可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸c装置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等气体d装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【考点】连接仪器装置；物质的分离、提纯和除杂【专题】压轴题【分析】根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法；吸收易溶于水的气体时，应防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法；是一种多功能瓶，可用作洗气瓶、集气瓶等，当作集气瓶时，根据气体的密度大小可从不同的导气管进气；收集氯化氢气体应用酸性干燥剂【解答】解：a、装置常用于分离沸点不同的液体混合物，故a错；b、装置导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故b错；c、当用装置收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，故c正确；d、因碱石灰能与hcl反应，则装置不可用来干燥hcl，故d错故选c【点评】本题考查物质的分离提纯、尾气吸收、气体收集以及气体的干燥等，注意物质的性质和实验装置的操作5将甲气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是（）aso2、h2sbso2、no2cnh3、co2dco2、so2【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】元素及其化合物【分析】a硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质；b二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和二氧化硫发生氧化还原反应生成so42离子；c氨气显碱性，能和二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸根离子结合钡离子生成碳酸钡沉淀；d二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应；【解答】解：aso2和bacl2不反应，因此刚开始没有沉淀生成，后通入h2s，2h2s+so23s+h2o，有沉淀生成，和题目现象符合，故a不选；bso2和bacl2不反应，因此刚开始没有沉淀生成，后通入no2，no2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将so2或（so32）氧化为so42离子，生成沉淀baso4，和题目现象符合，故b不选；cnh3和bacl2不反应，因此刚开始没有沉淀生成，后通入co2，2nh3+h2o+co2（nh4）2c03，（nh4）2c03+bacl2baco3+2nh4cl，有沉淀生成，和题目现象符合，故c不选；d二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故d选；故选d【点评】本题目考查了物质之间的化学反应，综合考查元素化合物知识，侧重于二氧化硫、二氧化碳、硫化氢以及氨气的性质，为高考高频考点，题目难度中等63.2g铜与过量的硝酸（8mol/l，30ml）充分反应，硝酸的还原产物是no和no2，反应后溶液中含有amolh+，则此时溶液中含有no3的物质的量为（）a（0.1+a）molb（0.2+a）molc（0.05+a）moldamol【考点】硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算【专题】计算题；守恒法；氮族元素【分析】铜与过量硝酸反应，反应后溶液中的溶质是硝酸和硝酸铜，根据硝酸中no3和h+、硝酸铜中no3和cu2+的关系式，由h+、cu2+的量计算no3的物质的量【解答】解：3.2g的物质的量为：3.2g64g/mol=0.05mol，设cu2+对应的no3为xmol，h+对应的no3为ymol， cu（no3）2cu2+c u2no3 1 2 0.05mol x，解得x=0.1mol，hno3h+no3 1 1 amol ymol y=amol，则此时溶液中含有no3的物质的量为（0.1+a ）mol故选a【点评】本题考查的是硝酸的性质及守恒法的运用，守恒有原子守恒、电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒，在做题时要灵活运用，不能生搬硬套7实验室一瓶固体m的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“na2s”字样（如图所示）已知，固体m只可能是na2so3、na2sio3、na2so4中的一种若取少量固体m配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是（）a只用盐酸一种试剂就可以确定该固体m的具体成分b往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体m为na2sio3c测定溶液的酸碱性，若溶液显中性，则固体m一定是na2so4d往溶液中加硝酸酸化的bacl2，若有沉淀，则固体m为na2so4【考点】几组未知物的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】a、盐酸和na2so3反应会生成二氧化硫气体，和na2sio3反应会生成硅酸沉淀，和na2so4不反应；b、二氧化碳通入na2sio3中可以获得硅酸白色沉淀；c、na2sio3溶液、na2so3溶液，水解显碱性，na2so4不水解，显中性；d、亚硫酸钠中加硝酸酸化的bacl2，会有硫酸钡沉淀生成【解答】解：a、盐酸和na2so3反应会生成二氧化硫气体，有刺激性气味，和na2sio3反应会生成硅酸白色沉淀，和na2so4不反应，所以只用盐酸一种试剂就可以确定该固体m的具体成分，故a正确；b、强酸可以制弱酸，碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳通入na2sio3中可以获得硅酸白色沉淀，故b正确；c、na2sio3溶液是强碱弱酸盐，水解显碱性，na2so3溶液是强碱弱酸盐，水解显碱性，na2so4是强酸强碱盐，显中性，所以若溶液显中性，则固体m一定是na2so4，故c正确；d、亚硫酸钠能被硝酸氧化为硫酸钠，所以加入硝酸酸化的bacl2，若有沉淀，则固体m为na2so4或是na2so3，或二者的混合物，故d错误故选d【点评】本题是一道有关离子的检验题，要熟记常见离子的特征离子反应，是解题的关键二、解答题（共5小题，满分73分）8同学们，我们学习过的化学反应有很多了，让我们对所学过的化学反应方程式做个总结吧！有一些化学反应可用下式表示a+bc+d+h2o请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若a、c、d均含有氯元素，且a的化合价介于c与d之间，写出该反应的离子方程式：cl2+2oh=cl+clo+h2o（2）若c为能使酚酞溶液变红的气体，则实验室制备c的方程式为nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh3（3）若a为na2o2，b为硫酸，则c和d的化学式是na2so4、o2（4）若a为红色固体，d能使品红褪色，反应的化学方程式为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o+2h2o（5）若a非金属为单质，b为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o【考点】无机物的推断【专题】无机推断；类比迁移思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】（1）若a、c、d均含有氯元素，且a的化合价介于c与d之间，氯元素发生歧化反应，氯气与碱的反应符合a+bc+d+h2o转化关系；（2）若c为能使酚酞溶液变红的气体，则c为氨气，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气；（3）若a为na2o2，b为硫酸，反应生成硫酸钠、氧气与水；（4）若a为红色固体，d能使品红褪色，则d为二氧化硫，所以a为铜，b为浓硫酸，铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；（5）若a非金属为单质，b为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，产物有三种，为单质与氧化性酸反应，所以a为碳，b为浓硝酸，符合转化关系【解答】解：（1）若a、c、d均含有氯元素，且a的化合价介于c与d之间，氯元素发生歧化反应，氯气与碱的反应符合a+bc+d+h2o转化关系，反应离子方程式为cl2+2oh=cl+clo+h2o；故答案为：cl2+2oh=cl+clo+h2o；（2）若c为能使酚酞溶液变红的气体，则c为氨气，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应的方程式为nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh3，故答案为：nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh3；（3）若a为na2o2，b为硫酸，发生反应2na2o2+2h2so4=2na2so4+o2+2h2o，所以c和d的化学式是na2so4、o2，故答案为：na2so4、o2；（4）若a为红色固体，d能使品红褪色，则d为二氧化硫，所以a为铜，b为浓硫酸，铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的方程式为cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o+2h2o，故答案为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o+2h2o；（5）若a非金属为单质，b为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，产物有三种，为单质与氧化性酸反应，所以a为碳，b为浓硝酸，反应方程式为：c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o；故答案为：c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o【点评】以物质转化关系的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语等，难度中等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力9已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应 编号 装置（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：2h2so4（浓）+c2so2+co2+2h2o（2）试用如图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：（3）实验时可观察到装置中，a瓶的溶液褪色，c瓶的溶液不褪色a瓶溶液的作用是：检验so2气体，b瓶溶液的作用是吸收so2气体，c瓶溶液的作用是检验so2气体是否除干净（4）装置中所加的白色固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是h2o（5）装置中所盛的溶液是澄清石灰水，可验证的产物是co2（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为，则可以检出的产物是so2和co2（填化学式，下同），不能检出的产物是h2o【考点】性质实验方案的设计；浓硫酸的性质实验【分析】（1）木炭粉与浓硫酸发生反应产生so2和co2气体；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；（3）根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应从整体考虑，a为检验二氧化硫装置，b、c为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；（4）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（cuso45h2o）为蓝色固体；（5）根据co2能使澄清石灰水变浑浊；（6）因为先通入，溶液中会有水蒸汽出来，则无法说明开始反应是否有水蒸汽产生，所以若装置的连接顺序为，可以检验的产物为so2和co2气体，不能检出的产物是h2o【解答】解：（1）木炭粉与浓硫酸发生反应产生so2和co2气体，反应的方程式为2h2so4（浓）+c2so2+co2+2h2o，故答案为：2h2so4（浓）+c2so2+co2+2h2o；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：；（3）a为检验二氧化硫装置，b、c为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，故答案为：检验so2气体；吸收so2气体；检验so2气体是否除干净；（4）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（cuso45h2o）为蓝色固体，用于检验水的存在，故答案为：无水硫酸铜；h2o；（5）将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，所以证明该气体是co2，故答案为：澄清石灰水；co2；（6）因为先通入，溶液中会有水蒸汽出来，则无法说明开始反应是否有水蒸汽产生，所以若装置的连接顺序为，可以检验的产物为so2和co2气体，不能检出的产物是h2o，故答案为：so2和co2；h2o；【点评】本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识，综合性较强，难度大10有关feso4的转化关系如图所示（无关物质已略去）已知：x由两种化合物组成，将x通入品红溶液，溶液褪色；通入bacl2溶液，产生白色沉淀y是红棕色的化合物（1）气体x的成分是（填化学式）so2、so3（2）反应i的反应类型属于（填序号）a、ea分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是取溶液少量于试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，有fe3+（4）若经反应i得到16g固体y，产生的气体x恰好被0.4l 1mol/l naoh溶液完全吸收，则反应iv中生成feso4的离子方程式是so32+2fe3+h2oso42+2fe2+2h+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】硫酸亚铁受热分解，生成气体x，气体只能由硫元素与氧元素组成；y是红棕色的化合物，又是硫酸亚铁受热分解的化合物，从颜色可看出是fe2o3；【解答】解：硫酸亚铁受热分解，生成气体x，x通入品红溶液，溶液褪色是so2；通入bacl2溶液，产生白色沉淀是so3，硫酸亚铁受热分解方程式为：2feso4fe2o3+so2+so3y红棕色的化合物是fe2o3；（1）故答案为：so2、so3；（2）从硫酸亚铁受热分解的方程式可看出由硫酸亚铁一种化合物分解，生成三种化合物，是分解反应；硫元素从+6价，变成产物中的二氧化硫中的+4价，铁从+2价，变成产物中的+3价故答案为a、e：（3）溶液2中金属阳离子是由fe2o3溶于稀硫酸得到，方程式为：fe2o3+3h2so4fe2（so4）3+3h2o，检验溶液2中金属阳离子，实际就是检验溶液中的三价铁离子，三价铁离子与硫氰化钾溶液作用变为血红色，利用这一性质检验故答案为取溶液少量于试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，有fe3+；（4）经反应i得到16g固体y，y为fe2o3，为0.1mol，产生的气体x，气体x为so2、so3，由方程式知它们各为0.1mol，恰好被0.4l 1mol/l naoh溶液完全吸收，naoh为0.4mol，与so2、so3恰好反应，2naoh+so2na2so3+h2o，2naoh+so3na2so4+h2o，由方程式知生成na2so3、na2so4均为0.1mol，则反应iv中为na2so3与fe2（so4）3溶液发生氧化还原反应故答案为：so32+2fe3+h2oso42+2fe2+2h+；【点评】此题为框图式物质推断题，已知反应物，利用物质的特点，顺向推即可关键须掌握铁和硫相关化合物的性质11由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）al（2）z为一种或两种气体若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o若z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则z中两种气体的化学式是no、co2（3）向y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）cu2+、fe3+、h+（4）取y中的溶液，调ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗2mol i时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2fe2+3h2o2+4i2fe（oh）3+2i2【考点】几组未知物的检验【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）根据金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，此盐可以和二氧化碳反应；（2）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；（3）氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子；（4）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化【解答】解：（1）金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入二氧化碳反应可以获得氢氧化铝，故样品中不含有金属铝，故答案为：al；（2）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以反应获得的是二氧化硫和二氧化碳的混合气体，z是二氧化碳，即c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o，故答案为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体，所以反应是焦炭和浓硝酸的反应，z中两种气体是no、co2，故答案为：no、co2；（3）fe2o3、fe、cuo、c均可以和浓酸反应，除了生成气体以外还有cu2+、fe2+、fe3+、h+，通入过量的cl2，并不断搅拌，充分反应后，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，过量的铁能将铜离子还原，此时存在的离子有cu2+、fe3+、h+，故答案为：cu2+、fe3+、h+；（4）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，原理方程式为：2fe2+4i+3h2o2=2fe（oh）3+2i2，故答案为：2fe2+4i+3h2o2=2fe（oh）3+2i2【点评】本题是一道物质的检验题目，可以根据物质的性质以及实验现象进行回答，以实验流程的形式考查，增加了难度12海水中蕴藏着丰富的资源海水综合利用的流程图如图（1）用nacl做原料可以得到多种产品工业上由nacl制备金属钠的化学方程式是2nacl（熔融）2na+cl2实验室用惰性电极电解100ml0.1mol/lnacl溶液，若阴阳两极均得到112ml气体（标准状况），则所得溶液的ph为13（忽略反应前后溶液的体积变化）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：nacl+h2onaclo+h2（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：卤水mg（oh）2mgcl2溶液mgcl26h2omgcl2mg，其中，由mgcl26h2o制取无水mgcl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：图中，装置a由分液漏斗、烧瓶、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是盐酸制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是抑制晶体失水过程中的水解装置b中填充的物质可能是氯化钙【考点】海水资源及其综合利用【专题】电化学专题；几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）活泼金属的制取一般采取电解熔融盐的方法；由电解方程式可计算出氢氧根的浓度，进而算出ph；根据题给信息写出反应物和生成物，配平即得电解方程式；（2）氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，图中a装置提供hcl，在b中经氯化钙干燥后通入c中，c中物质为mgcl26h2o，在氯化氢气流中分解（或风化）生成氯化镁，d为尾气吸收装置，生成的hcl可循环使用【解答】解：（1）因钠比较活泼，制取时只能采用电解的方法，方程式为：2nacl（熔融）2na+cl2，故答案为：2nacl（熔融）2na+cl2；电解饱和食盐水在阴极得到氢气，阳极得到氯气，氯气的物质的量为： =0.005mol，由2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh 可知，cl2h22naoh，则n（naoh）=2n（cl2）=20.005mol=0.01mol，c（naoh）0.1mol/l，所以ph=13，故答案为：13； “84”消毒液为次氯酸钠溶液，电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的方程式为：nacl+h2onaclo+h2，故答案为：nacl+h2onaclo+h2；（2）装置用到的仪器有：圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞和导管，故答案为：分液漏斗；烧瓶；氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，氯化氢可以循环使用，故答案为：盐酸；如果直接在空气中加热mgcl26h2o则mg2+会水解的生成mg（oh）cl和hcl，通入hcl可以抑制其水解，故答案为：抑制晶体失水过程中的水解；酸性气体的干燥必须用酸性干燥剂或中性干燥剂，