人教版化学选修3第2章分子结构与性质单元测评B.docx

单元测评 二 b时间:45分钟分值:100分一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)1.2018四川泸县二中月考 下列示意图或图示正确的是()abcd2.实验测得co2为共价化合物,两个co键间的夹角为180,以下判断正确的是()a.由极性键构成的极性分子 b.由极性键构成的非极性分子c.由非极性键构成的极性分子 d.co2中c采取sp2杂化3.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是()a.pcl3分子中三个共价键的键长、键角都相等b.pcl3分子中的pcl键属于极性共价键c.pcl3分子中三个共价键的键能、键角均相等d.pcl3是非极性分子4.下列有关叙述正确的是()a.氢键是一种特殊的化学键,它广泛地存在于自然界中b.在分子中含有1个手性碳原子c.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为i2和h2o都是非极性分子d.含氧酸可用通式(ho)nxom表示,若成酸元素x相同,则n值越大,含氧酸的酸性越强5.砷是第a族元素,黄砷(as4)是其中一种单质,其分子结构与白磷(p4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是()a.分子中共价键键角均为10928b.黄砷中共价键键能大于白磷c.黄砷分子极性大于白磷d.黄砷的熔点高于白磷6.在硼酸b(oh)3分子中,b原子与3个羟基相连,其分子间可以形成与石墨烯相似的层状结构。则分子中b原子的杂化轨道类型及同层分子间的主要作用力分别是()a.sp,范德华力b.sp2,范德华力c.sp2,氢键d.sp3,氢键7.下列有机化合物分子中含有手性碳原子,且与h2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是()a.ch3ch2chob.ohcch(oh)ch2ohc.h2nchchcoohd.hccch(ch3)chchch38.2018宁夏大学附中月考 下列各组酸中,酸性依次增强的是()a.h2co3、h2sio3、h3po4b.hno3、h3po4、h2so4c.hi、hcl、h2sd.hclo、hclo3、hclo49.下列几种氢键,按氢键从强到弱的顺序排列正确的是()ohonhnfhfohna.b.c.d.10.某物质的实验式为ptcl42nh3,其水溶液不导电,加入agno3溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有nh3放出,则关于此化合物的说法中正确的是()a.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6b.该配合物可能是平面正方形结构c.cl-和nh3分子均为pt4+的配体d.配合物中cl-与pt4+配位,而nh3分子不配位二、非选择题(本大题包括5小题,共60分)11.(9分)(1)氨易溶于水的原因是 ; (写出两点即可)。(2)化学上有一种见解,认为含氧酸的通式可写成(ho)mron,如果成酸元素r相同,则n值越大,酸性越(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸h3ro4、(ho)ro3、h4ro4、(ho)2ro2的酸性按由强到弱的顺序排列为(填序号)。(3)为了减缓温室效应,科学家设计反应co2+4h2ch4+2h2o以减少空气中co2的排放量。若有1 mol ch4生成,则有mol 键和mol 键断裂。12.(10分)氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为。氧元素与氟元素能形成of2分子,该分子的空间构型为。(2)根据等电子体原理,在n中氮原子轨道杂化类型是;1 mol 中含有的键数目为(用na表示)。(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成cr2o3、cro3、cro5等。cr3+基态核外电子排布式为。(4)下列物质与o3的结构最相似的是。a.h2ob.co2c.so2d.becl2(5)o3分子是否为极性分子?。13.(12分)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子的核外未成对电子数为个。(2)h2o分子内的oh键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为。(3)的沸点比高,原因是 。(4)h+可与h2o形成h3o+,h3o+中的o采用杂化,h3o+的空间构型是。h3o+中的hoh键角比h2o中的hoh键角大,原因是 。14.(15分)2018河北石家庄模拟 a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表中第4纵行e基态原子m层全充满,n层只有一个电子请回答:(1)d属于区的元素,其基态原子的价电子排布图为。(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有种,任意画出一种。(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物对应水化物的正盐酸根离子表示为a,则a的空间构型为 ;a的中心原子的轨道杂化类型为;与a互为等电子体的一种分子为(填化学式)。15.(14分)(1)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照下图中b、f元素的位置,用小黑点标出c、n、o三种元素的相对位置。图cb2-1(2)nf3可由nh3和f2在cu催化剂存在下反应直接得到:4nh3+3f2nf3+3nh4f。基态铜原子的核外电子排布式为。(3)bf3与一定量的水形成(h2o)2bf3晶体q,q在一定条件下可转化为r:h3o+qr晶体q中各种微粒间的作用力不涉及(填序号)。a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键 e.氢键f.范德华力r中阳离子的空间构型为,阴离子的中心原子轨道采用杂化。(4)已知苯酚()具有弱酸性,其ka=1.110-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数ka2(水杨酸)(填“”或“p,键长越长,键能越小,b项错误;都为非极性分子,分子极性相同,c项错误;形成的晶体都为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,则熔点越高,d项正确。6.c解析 在石墨烯中,c为sp2杂化,故b也为sp2杂化,但由于b(oh)3中的b与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。7.d解析 ch3ch2cho、h2nchchcooh中没有手性碳原子;ohcch(oh)ch2oh与h2加成后生成,产物中没有手性碳原子;与h2加成后生成,仍有手性碳原子(标“*”的)。8.d解析 a项中非金属性csi,故酸性h2co3h2sio3;b项中非金属性np,故酸性hno3h3po4;c项中酸性hihclh2s;d项中hclo、hclo3和hclo4的非羟基氧原子数逐渐增多,故酸性逐渐增强。9.a解析 f、o、n的电负性依次降低,fh、oh、nh键的极性依次降低,故fhf中氢键最强,其次为oho,再次是ohn,最弱的为nhn。10.c解析 ptcl42nh3水溶液不导电,说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子;加入agno3溶液不产生沉淀并且以强碱处理并没有nh3放出,说明cl-和nh3都参与配位,配位数是6;配位数是6的配合物不可能是平面结构,可能是正八面体或变形的八面体。11.(1)nh3、h2o分子均为极性分子nh3分子与h2o分子之间形成氢键 (2)强(3)62解析 (2)判断含氧酸的酸性强弱的一条经验规律:含氧酸分子的结构中,若成酸元素相同,则非羟基(羟基为oh)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。将各式都改为(ho)mron的形式,的非羟基氧原子数分别为1、3、0、2,故酸性:。(3)1个co2分子和4个h2分子中共含有6个键和2个键。若有 1 mol ch4生成,则有6 mol 键和2 mol 键断裂。12.(1)fnov形(2)sp2na(3)1s22s22p63s23p63d3(4)c(5)是解析 (1)氮元素的第一电离能大于氧元素,小于氟元素;由价层电子对互斥理论可知,of2分子的空间构型是v形。(2)根据等电子体原理,n与co2互为等电子体,两者的结构相似,n中氮原子的杂化方式与co2中碳原子的杂化方式相同,都是sp杂化;与n2(其中有一个键和两个键)互为等电子体,因此中有2个键。(4)so2与o3分子的结构最相似,且都是极性分子。13.(1)2(2)oh键、分子间氢键、范德华力(3)邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大(4)sp3三角锥形h2o中的o原子有2对孤电子对,h3o+中的o原子只有1对孤电子对,排斥力较小14.(1)d(2)noc(3)4fhf(或fho或ohf或oho)(4)sio2co2平面三角形sp2so3(或bf3)(其他合理答案均可)解析 由表中信息可知a、b、c、d、e分别为c、n、f、ti、cu。(1)ti的基态原子价电子排布式为3d24s2,属于d区元素,其基态原子的价电子排布图为。(2)b为n,其3p能级半充满,第一电离能大于同周期相邻元素,第一电离能由大到小顺序为noc。(3)c为f,其氢化物水溶液中,h2o间存在氢键,hf间存在氢键,hf与h2o间存在两种氢键,分别为、,共4种氢键。(4)a为c,同主族相邻元素为si,co2为分子晶体、sio2为原子晶体,熔点:sio2co2;a为c,价层电子对数为3+(4+2-32)=3,孤电子对数为0,故为平面三角形,c原子杂化方式为sp2杂化;c中原子数为4、价电子数为24,与c互为等电子体的分子为so3或bf3等。15.(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(3)ad三角锥形sp3(4)中形成分子内氢键,使其