甘肃省武威市高二化学下学期期末考试试题(1).doc

2016-2017学年度第二学期学期末考试试卷高二化学一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。）1、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）a铝热反应 b金属钝化c干冰气化 d燃放爆竹2、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100ml 2mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢3、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（ ）a水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b水的离子积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d水的离子积变大、ph变小、呈中性4含naoh 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kj的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）anaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=+28.7kj/molbnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=28.7kj/molcnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.4kj/moldnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=57.4kj/mol5no和co都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成n2和co2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）a降低压强能加快化学反应速率b使用适当催化剂可以加快化学反应速率c升高温度能加快化学反应速率d增大压强可以加快此反应的速率6在一个5l的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）a0.1mol/（lmin）b0.2mol/（lmin）c0.3mol/（lmin）d0.4mol/（lmin）7对于处于化学平衡状态的反应co+h2o（g）co2+h2中，k正反应代表正反应的平衡常数，k逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是，（）ak正反应=k逆反应 bk正反应k逆反应ck正反应k逆反应 dk正反应k逆反应=18对于达到平衡状态的可逆反应：n2+3h22nh3（正反应为放热反应）下列叙述中正确的是（）a反应物和生成物的浓度相等b反应物和生成物的浓度不再发生变化c降低温度，平衡混合物里nh3的浓度减小d增大压强，不利于氨的合成9体积相同、ph也相同的h2so4溶液和hcl溶液，分别与naoh溶液中和反应时两者消耗naoh的物质的量（）a相同 bh2so4溶液消耗的naoh多chcl溶液消耗的naoh多 d无法比较10常温下，下列物质的水溶液，其ph小于7的是（）ana2co3bnh4no3cna2so4dkno311将10ml0.1mol/l的氨水与10ml0.1mol/l的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（）ac（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）bc（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）cc（h+）c（oh）c（cl）c（nh4+）dc（h+）c（cl）c（nh4+）c（oh）12a、b、c都是金属，a中混有c时，a先腐蚀；a与b组成原电池时，a为电池的正极，则a、b、c三种金属的活动性顺序为（）aabc bacb cbac dbca13. 下列说法中正确的是a用分液漏斗分离硬脂酸钠与甘油的混合物b容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用c分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下d氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时应停止加热14.下列说法不正确的是anh4cl溶液呈酸性说明nh3h2o是弱电解质bch3coona溶液中c(na+)c(ch3coo-)c常温下相同ph的naoh溶液和ch3coona溶液中水电离出的oh-浓度相同d常温下，在1 moll-1的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱15.已知反应h2(g)+o2(g)=h2o(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kj，下列说法正确的是ah2(g)+o2(g)=h2o(g) h=c kjmol-1b2h2o(g)=2h2(g)+o2(g) h=-2(a-b) kjmol-1c1mol氢气和0.5mol氧气总能量为a kjd2mol氢气和1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量小于2(b-a) kj16.对水样中溶质m的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，m的物质的量浓度(moll1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(ph2)0.400.280.190.130.100.09(ph4)0.400.310.240.200.180.16(ph4)0.200.150.120.090.070.05(ph4，含cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是a在020 min内，中m的分解速率为0.015 moll1min1b水样酸性越强，m的分解速率越快c在025 min内，中m的分解百分率比大d由于cu2+存在，中m的分解速率比快二 非选择题(本题包括4小题，共36分。)17.（8分）（1）25时,m(oh)2的ksp=4.010-12 ，求饱和溶液中的c(h+) 。（2）把fecl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）830 k时，已知可逆反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)。若起始时c（co）2 mol/l，c(h2o)= 3 mol/l，平衡时co的转化率为60%，则平衡时c（h2）为 ；k值为 。18(6分)在水溶液中橙红色的c2o72与黄色的co42 有下列平衡关系： c2o72 h2o 2co42 2h+，把2c2o7溶于水配成稀溶液是橙色。向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈_色；向原溶液中加入ba(no3)2溶液(已知baco4为黄色沉淀)则平衡向 方向移动， 溶液颜色将变为_。19(10分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) h 1 = +206.1 kj/molch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g) h 2 = +247.3 kj/mol co(g)+h2o(g)co2(g)+ h2(g) h 3 请回答下列问题：(1)在一密闭容器中进行反应，测得ch4的物 质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，v(h2) = ；10 min时，改变的外界条件可能是 。 图1(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的ch4和co2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中ch4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中ch4的转化率随时间变化的图像。(3)反应中h 3 = 。800时，反应的化学平衡常数k=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。a(正)(逆) b(正)(逆)c(正)=(逆) d无法判断20、（12分）如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：（1）x的电极名称是_极，发生的电极反应式为：_。y极的电极材料是_，检验x极产物的方法是_。（2）写出该电极总反应的离子方程式：_。 （3）若食盐水为100ml 两极共放出2.24l气体（标准状况），则电路中通过电子的物质的量为_。（假定电解后仍为100ml）2016-2017学年度第二学期武威第五中学期末考试答案高二化学一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。）题号12345678答案cdddabdb题号910111213141516答案abbcdcad二 非选择题(本题包括4小题，共36分。)17.（8分）(