人教版必修1 第2章第2节 离子反应第3课时 作业.doc

第2节离子反应第3课时暑假作业1、在na浓度为0.5moll1的某澄清溶液中，还可能含有k、ag、ba2、no3-、co32-、so32-、sio32-、so42-等离子，取该溶液100ml进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是()a原溶液中一定不存在ag、ba2、so42-b实验中生成沉淀的离子方程式是sio32-2h=h2sio3c原溶液一定存在k、co32-，可能存在no3-d原溶液不存在no3-时，c(k)0.8moll12、下列各溶液中能大量共存的离子组是（）a. 使酚酞试液呈红色的溶液中：co32-、ch3coo-、so42-、k+b. 使ph试纸呈红色的溶液中：fe2+、s2-、no3-、cl-c. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：mg2+、so42-、cl-、ba2+d. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：na+、alo2-、i-、so32-3、下列解释事实的方程式书写正确的是（ ）a. na2co3溶液处理水垢中的caso4：ca2+ + co32？ = caco3b. na2o2作呼吸面具的供氧剂：2na2o2 + 2co2 = 2 na2co3 + o2c. 稀hno3洗涤做过银镜反应的试管：ag + 2h+ + no3？ = ag+ + no2 + h2od. fecl3溶液腐蚀线路板：fe3+ + cu = fe2+ + cu2+4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）a. 使酚酞变红色的溶液中:na+、cu2+、hco3-、no3-b. =1x10-13mol/l的溶液中:nh4+、ca2+、cl-、no3-c. 与al反应能放出h2的溶液中: fe3+、k+、no3- 、so42-d. 0.1mol/lnaalo2溶液:h+、na+、cl-、so42-、5、下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）a. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2ch3coohcaco3=ca22ch3coo-co2h2ob. naoh溶液中通入cl2 ：2cl2 + 2oh- = 3cl- + clo- + h2oc. 稀硫酸中加入铁粉2fe6h=2fe33h2d. ca(hco3)2溶液中加入少量的naoh溶液：ca22hco3-2oh-=caco3co32-2h2o6、溶质都为1mol的nh4hco3稀溶液和ba(oh)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（ ）a. co32-+ba2+baco3b. hco3-+oh-h2o+co32-c. ba2+2oh+nh4+hco3-baco3+nh3？h2o+h2od. ba2+oh+nh4+hco3-baco3+nh3？h2o+h2o7、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（ ）a. ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：ca2+2hco3+2oh= caco3+co32+h2ob. 用na2co3溶液浸泡锅炉水垢：caso4(s)+co32= caco3(s)+ so42c. 用fecl3溶液腐蚀印刷线路板上的cu：fe3+ cu= fe2+ cu2+d. 明矾溶于水产生al(oh)3胶体：al3+3h2o = al(oh)3+3h+8、实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液且溶液中四种离子的浓度均为0.5mol/l，能达到此目的的是（）a. mg2、al3、so42-、cl- b. mg2、k、so42-、no3-c. clo-、i-、k、na d. h、k、cl-、co32-9、下列实验现象和结论相符的是 （ ）操作及现象结论a某溶液滴入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含co32-b某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有cl-c用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有na+，无k+d向某溶液中滴加kscn不显色,再滴加氯水显红色溶液中一定含有fe2+10、体积为1l的某溶液中可能含有cl-、no3-，so42-、co32-、nh4+、fe2+、al3+、ba2+和k+。取该溶液100 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是（）a. 溶液中的主要离子只可能有so42-、fe2+、nh4+b. cl-一定存在，且c（cl-）=0.2 moll-1c. 向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成d. co32-、al3+、一定不存在，k+可能存在11、强酸性溶液x中可能含有na、k、nh、fe2、al3、co、so、so、cl中的若干种，某同学为了确认其成分，取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是()ax中肯定存在na、fe2、al3、nh、sob气体f经催化氧化可直接生成气体dc沉淀c一定是baso4、沉淀g一定是fe(oh)3、沉淀i一定是al(oh)3dx中不能确定的离子是al3、na、k和cl12、下表第栏与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏a向少量naoh溶液中投入铝片向过量naoh溶液中投入铝片2al6h2o=2al(oh)33h2b向fe2(so4)3溶液中滴入naoh溶液向fe2(so4)3溶液中滴入ba(oh)2溶液fe33oh=fe(oh)3c向ca(hco3)2溶液中滴入ca(oh)2溶液向ca(hco3)2溶液中滴入少量的naoh溶液ca2ohhco=caco3h2od向naoh溶液中通入过量co2气体向naoh溶液中通入少量co2气体co2oh=hco13、某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：k、nh、ba2、so、i、alo。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()akbsocba2 dnh14、某溶液中大量存在五种离子：no3-、so42-、fe3 、h 、x ，其物质的量之比为 n (no3-) ：n (so42-)：n (fe3) ：n (h) ：n (x) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则x 可能为（ ）a. fe2 b. mg2 c. cl d. ba215、已知：so32-i2h2o= so42-2h2i-，某溶液中可能含有i-、nh4+、cu2、so32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（ ）a. 肯定不含i b. 肯定不含nh4+ c. 可能含有so32- d. 可能含有i-16、某溶液可能含有na、ca2+、no3-、co32-、so42-、cl等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。加足量的bacl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的agno3溶液，析出白色沉淀。（1）上述3个实验证明一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子为_。（2）写出中涉及反应的离子反应方程式: _。（3）实验室中常用于检验na是否存在的方法叫_。17、有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子k+、fe2+、cu2+、ba2+、al3+和五种阴离子cl-、oh-、no3-、co32-、x中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。（2）物质c中含有离子x。为了确定x，现将(1)中的两种物质记为a和b，当c与a的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀hno3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则x为_(填序号)。a.br- b.so42- c.ch3coo- d.hco3-（3）将19.2gcu投入装有足量d溶液的试管中，cu不溶解，再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出cu溶解的离子方程式_。若要将cu完全溶解，至少加入h2so4的物质的量是_。（4）e溶液能使ki淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为_。18、已知1l某待测液中除含有0.2moll-1的na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子k+、nh4+、mg2+、ba2+、 fe3+阴离子cl-、br-、co32-、hco3-、so42-现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由气体b可确定待测液中含有的离子是_。(2)由沉淀d和沉淀e可以判断待测液中一定含有_离子，据此可以排除的离子是_。(3)由白色沉淀b可确定待测液中含有的离子是_。(4)某同学读图后，认为待测液一定不含溴离子，他判断的依据是_。(5)综合分析，待测液中k+的最小浓度为_。 参考答案1、【答案】c【解析】根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由加入稀盐酸产生0.56 l气体可知，该溶液中一定含有co32-、so32-中至少一种，气体的物质的量为0.56 l22.4lmol10.025mol，则一定不存在ag、ba2；由生成沉淀判断溶液中一定含有sio32-，发生反应sio32-2h=h2sio3，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量2.4g为二氧化硅的质量，物质的量是2.4g60gmol10.04mol。根据硅原子守恒，sio32-的浓度为0.4moll1；由加入氯化钡溶液没有明显实验现象可知溶液中不含so42-，根据电荷守恒20.25moll120.4moll11.3moll10.5moll1，因此溶液中一定含有k，且其浓度至少为0.8moll1，不能确定no3-是否存在。根据以上分析可知原溶液中一定不存在ag、ba2、so42-，a正确；实验中生成沉淀的离子方程式是sio32-2h=h2sio3，b正确；原溶液一定存在k，co32-不能确定，c错误；原溶液不存在no3-时，c(k)0.8moll1，d正确。2、【答案】a【解析】解：本题考查离子共存。a项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，co32-、ch3coo-、so42-、k+离子之间不反应，也不与oh-反应，在溶液中能大量共存，故a正确；b项，使ph试纸呈红色的溶液为酸性溶液，no3-在酸性条件下能够氧化fe2+和s2-，在溶液中不能大量共存，故b错误；c项，so42-和ba2+生成baso4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，oh-和mg2+生成mg(oh)2沉淀而不能大量共存，故c错误；d项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有fe3+，和i-、so32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故d错误。3、【答案】b【解析】a. na2co3溶液处理水垢中的caso4，发生反应的离子方程式为caso4 + co32？ = caco3so 2？，选项a错误；b. na2o2作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为：2na2o2 + 2co2 = 2 na2co3 + o2，选项b正确；c. 稀hno3洗涤做过银镜反应的试管，发生反应的离子方程式为：ag + h+ + no3？ = ag+ + no + h2o，选项c错误；d. fecl3溶液腐蚀线路板，发生反应的离子方程式为：fe3+ + cu = fe2+ + cu2+，选项d错误。答案选b。4、【答案】b【解析】解：a、使酚酞变红色的溶液出碱性， cu2+、hco3-与oh-不能大量共存，故a错误；b. =1x 10-13mol/l的溶液呈酸性， nh4+、ca2+、cl-、no3-能共存，故b正确；c. 与al反应能放出h2的溶液呈酸性或碱性，若呈碱性，fe3+与oh-不能大量共存，若呈酸性，no3- 、h+与al反应生成no，故c错误；d. alo2-与h+反应生成al3+、h2o，故d错误。5、【答案】a【解析】解:a用食醋除去暖水瓶中的水垢，反应实质为醋酸与碳酸钙的反应，反应的离子方程式为：2ch3coohcaco3=ca22ch3coo-co2h2o，故a正确；bnaoh溶液中通入cl2，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：cl2 + 2oh- = cl- + clo- + h2o，故b错误；c稀硫酸中加入铁粉，反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，故c错误；d氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀，产物中不会有碳酸根离子，正确的离子方程式为：ca2+hco3-+oh- =caco3+h2o，故d错误；答案选a。6、【答案】c7、【答案】b【解析】a. ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应的离子方程式为：ca2+hco3+oh= caco3+ h2o，选项a错误；b. 用na2co3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：caso4(s)+co32= caco3(s)+ so42，选项b正确；c. 用fecl3溶液腐蚀印刷线路板上的cu，反应的离子方程式为：2fe3+ cu= 2fe2+ cu2+，选项c错误；d. 明矾溶于水产生al(oh)3胶体，反应的离子方程式为：al3+3h2o = al(oh)3（胶体）+3h+，选项d错误。答案选b。8、【答案】b9、【答案】d 10、【答案】c【解析】解：本题考查离子大量共存的知识。由于向100ml溶液中加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有nh4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有fe2+，1.6g固体为氧化铁，nfe(oh)3)=1.6g160 g/mol=0.01mol，根据fe元素守恒，故有0.02mol fe2+，由于fe2+与co32-会发生反应而不能大量共存，所以一定没有co32-；向上述滤液中加入足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有so42-，其物质的量为n(so42-)=n(baso4)=4.66g233g/mol=0.02mol；根据电荷守恒，一定有cl-，其物质的量至少是 0.02mol3+0.021-0.02mol2=0.04mol，其物质的量浓度至少是c(cl-)=0.04mol0.1l=0.4mol/l。a溶液中至少存在离子为so42-、fe2+、nh4+、cl-四种离子，错误；b根据电荷守恒，至少存在0.04mol cl-，即c(cl-)0.4mol/l，错误；c向原溶液中加入硫酸，若原溶液中含有no3-，no3-、h+、fe2+会发生氧化还原反应，产生no气体，所以可能有气体生成，正确。d根据上述分析可知一定不含co32-，但是al3+、k+是否存在不能确定，错误。11、【答案】d【解析】强酸性溶液中不可能含有co、so，由加入过量硝酸钡后产生气体及沉淀知x溶液中含有so、fe2，a是no，d是no2。由溶液b与过量naoh溶液作用产生的现象知x溶液中含有nh，f是氨气。由溶液h中通入co2后产生沉淀不能确定x溶液中是否含有al3。由观察到黄色火焰不能确定x溶液中是否含有na，因为实验过程中加入了naoh。nh3只能直接被催化氧化为no，b项错误；沉淀i可能是baco3，c项错误；x中肯定存在fe2、nh、so，不能确定na、al3、k、cl是否存在，a项错误，d项正确。12、【答案】c【解析】a项，al与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与naoh的量无关，离子方程式均为2al2oh2h2o=2alo3h2；b项，向fe2(so4)3溶液中滴入naoh溶液，反应只生成氢氧化铁一种沉淀，而向fe2(so4)3溶液中滴入ba(oh)2溶液，反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；c项，向ca(hco3)2溶液中滴入ca(oh)2溶液，反应生成碳酸钙、水，向ca(hco3)2溶液中滴入少量naoh溶液，反应生成碳酸钙和水，能用同一离子方程式表示；d项，向naoh溶液中通入过量co2，反应生成碳酸氢钠，向naoh溶液中通入少量co2，反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示。13、【答案】a【解析】由可知溶液显弱酸性，只有nh能水解使溶液显酸性，则一定含有nh，而alo能与nh发生相互促进的水解，则一定不含有alo；再由知氯水能氧化i生成碘单质，加入ccl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含有i；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，因溶液中有nh，必须同时存在阴离子，即so必然存在，而ba2、so能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在ba2；显然剩下的k是否存在无法判断，则需检验的离子是k。14、【答案】b【解析】解：设x带的电荷为a；根据电荷守恒，3n (fe3)+ n (h) + an (x) n (no3-) 2n (so42-)=0，则a=+2，由于fe2能被硝酸氧化，ba2与so42-生成沉淀，故选b。15、【答案】d【解析】解：据题给方程式确定还原性：so32-i-。其溶液呈无色，则cu2一定不存在，由于so32-还原性强，首先被br2氧化成so42-，若br2过量会继续氧化i-生成i2，致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定so32-一定存在，i-可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为nh4+，则nh4+一定存在。故d正确。16、【答案】(1) na、co32-、so42- ； ca2+ ； no3-、cl- (2) co32- +2h+ =2h2o (3) 焰色反应【解析】解：加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子。加足量的bacl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根。取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的agno3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子。根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。（1）根据上述3个实验证明一定存在的离子是na、co32-、so42-，一定不存在的离子是ca2+，可能存在的离子为no3-、cl-。（2）中涉及反应的离子反应方程式为co32-+2h+=h2o+co2。（3）实验室中常用于检验na是否存在的方法叫焰色反应。17、【答案】(1) k2co3 ； ba(oh)2 (2) b (3) 3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o ； 0.4mol (4) 2fe3+2i=2fe2+i2【解析】解：（1）fe2+、cu2+、ba2+、al3+与co32均不能大量共存，fe2+、cu2+、al3+与oh均不能大量共存，所以无需检验就可判断其中必有的两种物质是k2co3和ba(oh)2；（2）物质c中含有离子x。为了确定x，现将（1）中的两种物质记为a和b，当c与a的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀hno3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则蓝色沉淀中有氢氧化铜、白色固体为硫酸钡，所以c为硫酸铜、a为氢氧化钡、b为碳酸钾、x为so42，答案选b。（3）将19.2gcu投入装有足量d溶液的试管中，cu不溶解，再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，红棕色气体为二氧化氮，一氧化氮在常温下可与氧气反应生成二氧化氮，所以d中含有no3，cu溶解的