浙江省中考科学第一轮总复习 第三篇 物质科学（二）第35课时 金属练习.doc

第35课时金属一、金属和非金属金属的普遍特性：固态(除汞外)，有_ _，是良好的_ _，有_ _，密度和熔点高。非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。考点2列举金属和非金属主要性质差异(如导电性、导热性、延展性、金属光泽等)；举例说出常见金属的性质和用途a常见金属的主要性质和用途1铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软。制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行业。2铜：具有紫红色金属光泽，纯铜质软、韧性好。常用于制造电线、电缆及导热器具，还可制成各种铜合金(黄铜、青铜、白铜)。3铝：具有银白色金属光泽，密度小。常用于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。二、金属活动性顺序考点3比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金属与盐反应的条件；用金属活动性顺序说明某些现象b1金属活动性顺序：2金属活动性的应用(1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易_ _电子，活动性就_ _。(2)金属与酸反应时，排在_ _前面的金属能置换出酸里的_ _。(3)金属与盐发生反应，只有活动性_ _的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。k、ca、na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。1(2014宁波)人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是( )2(2015金华)硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是( )a铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈b铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜c铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈d铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜三、金属的防腐1外因：_ _等物质的相互作用。2内因：金属的_ _。1改变金属的_ _。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。2表面覆盖_ _。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。四、废弃金属对环境的影响考点6知道废弃金属对环境的影响、知道回收废弃金属的意义a由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。五、金属材料的发展合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。改善金属材料性能的主要方法：_ _。3(2014杭州)某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是( )a集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化b回收时往溶液中加入的金属可以选用铜c回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸d回收时加入的金属与溶液发生了化合反应4(2015日照)某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是( )a和中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈b中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气c中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重d探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(水蒸气)直接接触(2015枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是( )当等质量的a、b两种活泼金属(化合价均为2价)与足量稀盐酸反应时，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示，试回答：(1)比较a、b两种金属的活动性大小_ _。(2)比较a、b两种金属的相对原子质量大小_ _。(3)在mg和fe、zn和fe、zn和cu中，a、b两种金属可能是_ _。(2015黔东南州)将一定量的锌粉加入到mg(no3)2、cu(no3)2、agno3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是( )a滤渣是ag、cu、znb滤液中含有zn2、mg2、noc滤渣是ag、cu、mgd金属活动性顺序是agcuznmg(2014济宁)“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是( )a用金属铁同时提炼出铜和银b先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜c用金属铁提炼出金属铜d用金属铜提炼出金属银(2014重庆)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是( )a对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加b对比可以说明铁生锈一定要有水参加c对比可以说明铁生锈一定要有水参加d对比可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，u型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是( )a植物油用于隔绝氧气和水b两支试管中只有b铁片被腐蚀cu型玻璃管两端的液面变为右低左高du型玻璃管两端的液面变为左低右高【提醒】分析图像可知：0a段是铁与氯化铁反应，ab段是铁与氯化铜反应，bc段的质量de段的质量，bc段是铁粉剩余。(2015眉山)往200g fecl3和cucl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2fecl3fe=3fecl2，cucl2fe=fecl2cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是( )ab点后溶液的颜色为蓝色bd点对应纵坐标为6.4c该200g溶液中的cucl2质量分数为6.75%d取de两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生【提醒】本题为跨学科的综合题，利用化学知识分析溶液质量的变化后，使用物理学知识对重物所受浮力进行计算，综合使用各学科知识完成解答。(2014荆州)如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在agno3溶液中，稳定时弹簧秤读数f1，再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为f2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于f1和f2的相对大小，下列说法正确的是( )a无法判断bf1f2cf1f2df1f2(2015台州)铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是_ _。在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_ _。(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2al6hcl=2alcl33h2)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1(2015厦门)夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有( )a导电性 b导热性 c延展性 d光泽第2题图2(2015丽水)往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是( )a溶液中的水 b生成的铜c生成的氯化锌 d参加反应的氯化铜3(2015宁波)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是( )a红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜b红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应c立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色d立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色4(2014绍兴)下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )第4题图a在一定量agno3和zn(no3)2的混合溶液中加入铁粉b向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸c常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体d向一定量的稀盐酸中加入过量的naoh溶液5(2015海南)小明为了比较x、y、z、w四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、z的硝酸盐溶液和w的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表(“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为( )xyzw稀盐酸z的硝酸盐溶液w的硝酸盐溶液a.yzxw bxywzcxwyz dwxyz6(2015岳阳)向agno3溶液中加入一定质量fe和al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是( )a滤液中一定含有al3、agb滤液中一定含有fe2、agc滤渣中一定含有fed滤渣中一定含有ag第7题图7(2014湖州)为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图)。他取两种金属(表面积相同)各m克，分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：反应时间(秒)20406080100120140收集到的气体体积(毫升)甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150(1)由实验结果可知：金属活动性较强的是_ _。(2)为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是_ _。a导管口一有气泡冒出时b冒出气泡连续且均匀时c检验产生的气体纯净时(3)根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道_ _。a参加反应的硫酸质量b生成物中金属元素的化合价8(2014金华、义乌)下图表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限。(1)分析该图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与_ _有关。第8题图(2)科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。10克固体混合物中铜的质量为_ _克。所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 第35课时金属课前预热考点1金属光泽导电、导热体延展性考点32.(1)失去越强(2)氢氢(3)强【考点真题】1.d2.b考点41.水分、氧气2.内部结构考点51.内部结构2.保护膜考点8改变金属的内部结构和外部条件【考点真题】3.d4.c课堂突破例1b例2c例3b例4a例5b例6(1)铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低(2)生成氢气的质量：1.9克50克51.7克0.2克，设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为m，2al6hcl=2alcl33h254 6m0.2克m1.8克单质铝