（山西版）高中化学二轮复习 23离子反应 氧化还原反应适考素能特训.doc

（山西版）2013年高中化学二轮复习 2-3离子反应 氧化还原反应适考素能特训(对应学生用书p095)一、选择题1.下列反应的离子方程式正确的是()a用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2cl2h2oh2cl22ohbba(oh)2溶液中加入过量的al2(so4)3溶液：3ba26oh2al33so=3baso42al(oh)3c将适量的co2通入ca(clo)2溶液中：2cloco2h2o=2hclocod将fei2滴加到氯水中开始时的反应：2icl2=2cli2解析a选项用fe作电极，则阳极是fe放电，故a错误；c选项由于co2适量，故离子方程式应为h2oco2ca22clo=caco32hclo；d选项最初氯水过量，fe2、i均会被氯水氧化。答案b2.下列ad四组反应中，i和可用同一个离子方程式表示的是()选项ia把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中bca(hco3)2溶液中加入足量的naoh溶液ca(oh)2溶液中加入足量的nahco3溶液c将0.1mol cl2通入含0.3mol febr2的溶液中将0.3mol cl2通入含0.1mol febr2的溶液中d将少量na2co3溶液滴入足量hcl溶液中将少量hcl溶液滴入足量na2co3溶液中解析a项i、中的铁分别与h、h和no反应；b项中oh及hco均按物质的量之比为11恰好反应，离子方程式为ca22hco2oh=caco3co2h2o；依得失电子守恒原理可判断出c项i中fe2没有反应完，中fe2、br均反应完；d项前者有气体产生，后者没有。答案b3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh、ba2、mg2、h、oh、cl、hco、so中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c(h)0.1mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()a甲溶液含有ba2b乙溶液含有soc丙溶液含有cl d丁溶液含有mg2解析本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力及逆向思维的方法。根据可知，乙溶液为h2so4溶液；根据可知，只有ba(oh)2才能与so、mg2、hco反应产生白色沉淀，所以甲为ba(oh)2；根据可知，丙溶液中含有cl，丙为mgcl2，丁为nh4hco3，选项d错误。答案d4. 在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()a. a点对应的溶液中大量存在：fe3、na、cl、sob. b点对应的溶液中大量存在：nh、ba2、oh、ic. c点对应的溶液中大量存在：na、ba2、cl、hcod. d点对应的溶液中大量存在：na、k、so、cl解析a项，fe3水解显酸性，而a点对应的溶液显中性；b项，nh与oh反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；c项，hco水解显碱性，而c点对应的溶液显中性；d项，溶液显碱性，na、k、so、cl能大量共存，故d项正确。答案d5.高铁酸钾(k2feo4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为：fe(oh)3cloohfeoclh2o(未配平)下列有关说法不正确的是()a由上述反应可知，fe(oh)3的氧化性强于feob高铁酸钾中铁显6价c上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32dk2feo4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的fe3水解形成fe(oh)3胶体能吸附水中的悬浮杂质解析在题述反应中，fe(oh)3是还原剂，feo是氧化产物；clo是氧化剂，氧化性clo大于feo，feo中铁显6价，反应中1mol fe(oh)3转移3mol电子，1mol clo转移2mol电子，根据电子得失守恒原理，有n(clo)nfe(oh)332。k2feo4具有强氧化性，能对水进行消毒杀菌，其还原产物fe3水解可生成fe(oh)3胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉降。答案a6碘在地壳中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()a可用ki淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘b足量cl2能使湿润的ki淀粉试纸变白的原因可能是5cl2i26h2o=2hio310hclc由图可知氧化性的强弱顺序为cl2i2iod途径中若生成1mol i2，反应中转移的电子数为10na解析加碘盐中含有io，其在酸性条件下可被i还原生成i2，a正确。根据图示转化关系可知b正确。根据途径i可知氧化性cl2i2，根据途径可知氧化性i2io，由此可知选项c错误。根据转化关系2ioi210e可知选项d正确。答案c7.有一混合溶液，其中只含有fe2、cl、br、i(忽略水的电离)，其中cl、br、i的个数比为234，向该溶液中通入cl2，使溶液中cl和br的个数比为31，则通入cl2的物质的量与溶液中剩余的fe2的物质的量之比为(已知：还原性ife2brcl)()a71 b72c73 d74解析设原溶液中cl、br、i的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，则结合溶液中各离子所带正、负电荷总数相等，可得出fe2的物质的量为4.5mol。因此cl22i=i22cl，消耗2mol cl2时能生成4mol cl；为了使反应后溶液中cl、br的个数比为31，则共需9mol cl，故还需反应生成3mol cl。由2fe2cl2=2fe32cl知此时参加反应的fe2的物质的量为3.0mol，cl2的物质的量为1.5mol。所以反应通入氯气的物质的量为2mol1.5mol3.5mol，剩余fe2的物质的量为4.5mol3.0mol1.5mol，二者之比为73。答案c8.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，如caocl2是由ca2、cl、clo组成的混盐，在酸性条件下，可以产生cl2。下列有关判断不正确的是()acaocl2属于混合物bcaocl2的水溶液呈碱性ccaocl2具有较强的氧化性dcaocl2与硫酸反应转移1mol电子时生成71g cl2解析该混盐可书写为cacl(clo)，它属于纯净物，a错误；该混盐属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，该混盐中含有clo，因此具有较强的氧化性，caocl2与h2so4反应的化学方程式为：caocl2h2so4=caso4cl2h2o。反应中转移1mol电子，则生成1mol cl2。答案a9.有一无色溶液，可能含有k、al3、mg2、nh、cl、so、hco、mno中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()a肯定有al3、mg2、clb肯定有al3、mg2、nhc肯定有k、hco、mnod肯定有al3、mg2、so解析无色溶液中一定不含紫红色的mno，加入适量na2o2，与水反应生成naoh和o2，再加入naoh溶液，部分沉淀溶解，故原溶液中一定含有al3、mg2；另取溶液加入盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有so。答案d10.下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()a常温常压下：nh3、o2、h2、co2不能共存nh3为碱性气体、co2为酸性气体，反应生成(nh4)2co3bc(oh)1.01013mol/l的溶液中：fe2、no、so、na不能共存发生反应：3fe2no4h=3fe3no2h2oc溶液中：k、cu2、cl、nh3h2o不能共存发生反应：cu22oh=cu(oh)2d溶液中：al3、na、so、hco可以共存不能发生反应解析常温常压下，nh3和co2不反应，选项a错误；c(oh)1.01013mol/l的溶液为酸性溶液，fe2、no在酸性溶液中不能共存，fe2会被氧化成fe3，选项b正确；nh3h2o为弱碱，在书写离子方程式时不能写成离子形式，选项c错误；溶液中的al3和hco会发生强烈的双水解反应，生成al(oh)3沉淀和co2气体，选项d错误。答案b二、非选择题11(1)实验室常用浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：kclo3hclkclcl2h2o配平上述反应的化学方程式：_kclo3_hcl=_kcl_ cl2_h2o当产生6.72l(标准状况)cl2时，反应中转移电子的物质的量为_mol，这时溶液的pha，比反应前升高了一个单位，则原盐酸的物质的量浓度为(忽略溶液的体积变化)_。(2)某些化学反应可用下式表示：abcd，若a、b、c、d四种物质中有三种均含有同一种元素，且该元素在这三种物质中的化合价均不同，请写出符合上述条件的两个反应的化学方程式(两个反应中的变价元素不能位于周期表的同一主族)：_ _；_。解析(1)从配平的化学方程式知，反应中每生成3mol cl2转移5mol e，故生成0.3mol的cl2转移了0.5mol e。答案(1)1 6 1 3 3 0.5101amoll1(2)cl2h2o=hclhclo3no2h2o=no2hno3so22h2s=3s2h2o(任写两个即可)12二氧化氯(clo2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效消毒剂。实验室以nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料制备clo2的流程如下：已知：ncl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定；气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(提示：ncl3中n为3价)。回答下列问题：(1)气体a的化学式为_。(2)电解时，发生反应的化学方程式为_。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成ncl3的浓度；_。(3)ncl3与naclo2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成clo2，该反应的离子方程式为_ _。(4)实验室制取气体b的化学方程式为_ _。(5)在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中fe2和mn2。写出用clo2氧化除去mn2生成mno2的离子方程式(clo2反应后的产物为clo)_。解析(1)nh4cl与盐酸的混合溶液电解可以生成，说明氯元素从1价升高到了1价，失电子发生了氧化反应，溶液中得电子发生还原反应的应是h，h得电子生成氢原子，两个氢原子结合成氢分子，故气体a为h2。(2)由第(1)题可知电解池中的反应方程式是nh4cl2hclncl33h2；由于ncl3自然爆炸点为95，在热水中易分解，所以为了保证实验安全需控制好反应的温度。(3)naclo2溶液与ncl3溶液混合可生成clo2和气体b，由已知可得b是nh3，故naclo2与ncl3反应的离子方程式为ncl36clo3h2o=6clo2nh33cl3oh。(4)实验室制氨气是加热ca(oh)2和nh4cl两种固体的混合物，反应生成cacl2、nh3和h2o。(5)clo2氧化mn2生成mno2和clo，离子方程式应是：2clo2mn22h2o=2clomno24h。答案(1)h2(2)nh4cl2hcl3h2ncl3控制好反应的温度(3)ncl33h2o6clo=6clo23cl3ohnh3(4)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o(5)mn22clo22h2o=mno22clo4h13.现有a、b、c、d、e五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子h、na、al3、ag、ba2阴离子oh、cl、co、no、so已知：a、b两溶液呈碱性；c、d、e溶液呈酸性。向e溶液中逐滴滴加b溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：(1)a溶液呈碱性的原因是_ _。(2)写出e溶液与过量的b溶液反应的离子方程式：_ _。(3)已知：naoh(aq)hno3(aq)=nano3(aq)h2o(l)hakjmol1。请写出相同条件下b与c的稀溶液反应的热化学方程式：_ _。(4)若25，c、e溶液ph4，则e溶液中水电离出的氢离子浓度是c溶液中水电离出的氢离子浓度的_倍。(5)将c溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的a溶液中，反应后溶液中一价离子(1或1)浓度由大到小的顺序为：_。解析显碱性的溶液，一定含oh和co，而co只能与na组合，则oh只能与ba2组合。先生成沉淀，后沉淀减少，则应为al3与oh的反应，所以b为ba(oh)2。但沉淀不完全消失，则应有baso4沉淀，所以e为al2(so4)3。而ag只能与no组合，则另一物质为hcl。d与另四种均能产生沉淀，则d应为agno3，c为hcl。(1)co水解显碱性。(2)al2(so4)3少量，2mol al3需要8mol oh反应生成alo，3mol so可与3mol ba2反应。(3)ba(oh)2与hcl反应可以生成2mol水，则放出的热量为2akj。(4)ph4的al2(so4)3中，al3促进了水的电离，水电离出的h浓度为104mol/l，ph4的盐酸中由水电离的h浓度为1010mol/l，两者之比为106。(5)等物质的量的hcl与na2co3反应，生成等物质的量的nahco3和nacl，其中hco水解使hco减少，oh增多。答案(1)coh2ohcooh(2)3ba28oh2al33so=3baso42alo4h2o(3)ba(oh)2(aq)2hcl(aq)=bacl2(aq)2h2o