高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应（第1课时）化学反应的反应热教案 鲁科版选修4.doc

第一章 化学反应与能量转化 第一节 化学反应的热效应一、教材分析：本节首先通过中和热的定量测定，介绍了化学反应伴随着的能量变化，从能量（热量）变化的角度研究化学反应，就是热化学。又结合高一必修二第二章对化学反应中能量的变化的初步介绍，也就是放热反应和吸热反应，介绍了热化学的基本概念焓变。既然化学反应同时含有能量的变化和物质种类的变化，所以要有新的化学用语来表示，引出了热化学方程式。并通过热化学方程式引出了盖斯定律化学反应，无论是通过一步完成还是通过几步完成，只要产物种类状态确定，那么反应焓变也是确定的。二、教学设计及思路：本节教学内容计划分三个课时，第一课时通过中和热的定量测定这一实验，让学生通过实验了解中和热的概念，感知化学反应的能量变化，以及这种变化的测量难度。指出研究化学反应的反应热的方法，应该有实验方法和理论方法。第二课时通过复习高二所学的放热反应和吸热反应，对比、迁移、建构热化学中的基本概念焓变，明确焓变与反应吸热和放热的关系，了解燃烧热的概念，学会热化学方程式的书写。第三课时，通过讲练结合的方式，练习热化学方程式，掌握盖斯定律。1-1-1 化学反应的反应热教学目标知识与技能：1通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。2通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法。过程与方法：1通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。2在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理。情感态度与价值观：1体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣。2养成良好的实事求是的科学态度。教学重点：反应热概念的含义教学难点：对反应热概念的理解教学过程：教师活动学生活动设计意图引言：从接触化学这门学科开始，我们就开始知道化学反应伴随着能量的变化。指出：反应热的概念（p2）和计算公式：q=c(t2t1)。由学生在书上找到，并一起诵读。学生举例：熟悉的化学反应能量变化的形式和放热反应、吸热反应。学生诵读。由学生已知内容，设计问题，创设问题情境，引导学生进入学习主题。下面我们要测试一下盐酸和氢氧化钠反应生成1mol h2o的反应热，请同学们先预习p3相关内容，不懂的可以提出来讨论。学生利用23分钟的时间，预习p3的相关内容。不清楚的提问。指导学生看书，有利于学生阅读能力的提高，养成自学的习惯。指导学生分组设计实验：1明确反应原理：h+oh-=h2o2讨论完成实验操作步骤：（参考p3活动探究）3计算生成1mol h2o所释放的热量：q = 4.180.200(t2t1)0.1学生写出盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式：学生设计实验操作步骤，然后交流研讨，完善实验步骤：学生分组实验，记录实验数据，并代入公式进行计算，得出答案。通过指导学生完成实验，培养学生的科学探究精神和探究能力。质疑：您们已经计算了盐酸和氢氧化钠这一中和反应所释放的热量，看看与书中所给中和热的数量q=-57.3kjmol是否相同。您们可以独立思考也可以相互讨论应该如何给中和热下一个定义。中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molh20，这时的反应热叫中和热。中和热的表示：h+(aq)+oh-(aq)=h2o (1) q=-57.3kjmol讨论：醋酸与氢氧化钠反应生成1 molh20的反应热是不是中和热？学生讨论，思考，交流，讨论。学生汇报讨论结果，师生共同讨论，确定中和热的定义。学生思考后，回答。如果是硝酸，硫酸与氢氧化钠反应生成1 molh20的反应热是中和热，如果是醋酸，该中和反应释放的热量57.3。学生得到的答案，与理论值有出入，学生自然开始积极思考为什么？老师应该鼓励学生进一步发现问题和解决问题，帮助学生提高解决问题的能力。