高考化学一轮复习 微题型微考点训练 考点2.doc

考点21(2018西南大学附属中学调研)配制一定物质的量浓度的nacl溶液时，下列操作不正确的是()a接近称量质量时，轻振手腕，加够药品b溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量c移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出d接近刻度线12 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线2用98%的浓硫酸(密度1.84 gcm3)配制100 ml 1 moll1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 ml量筒10 ml量筒50 ml烧杯托盘天平100 ml容量瓶胶头滴管玻璃棒，使用仪器正确的是()a bc d3(2018江西重点中学联考)假若你是卫生防疫人员，要配制0.01 moll1的kmno4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()a取kmno4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水b溶解搅拌时有液体飞溅出c定容时俯视容量瓶刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4配制一定物质的量浓度的koh溶液时，造成实验结果偏低的原因是()a容量瓶中原有少量蒸馏水b洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中c定容时观察液面俯视d称量用的砝码已生锈5(2017惠州模拟)下列有关溶液配制的叙述正确的是()a容量瓶、滴定管、分液漏斗，使用前均需要检查是否漏液b配制0.1 moll1na2s2o3溶液时，需要用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒c准确称取agno3固体4.25 g(0.025 mol)配制成250 ml标准溶液，保存于无色试剂瓶中d称取kmno4固体0.158 g，放入100 ml容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线即可得到0.010 moll1的kmno4溶液6(2017南宁三中质检)下列配制溶液的叙述中错误的是()a配制feso4溶液制备fe(oh)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制feso4溶液b配制480 ml 0.1 moll1的cuso4溶液，需称量8 g cuso4固体c配制fecl3溶液时，先把fecl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释d配制1 moll1naoh溶液时，称量4.0 g naoh固体置于100 ml容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线7用na2co310h2o晶体，配制0.2 moll1的na2co3溶液480 ml。(1)应称取na2co310h2o晶体的质量：_。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：na2co310h2o晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的是_(填序号，下同)，偏低的是_，无影响的是_。(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体na2co3配制上述na2co3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有_(填序号)。a1处 b2处 c3处 d4处8(2018山西五校联考)现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 gcm3)配制1 moll1的稀盐酸100 ml。(1)实验中应选用的仪器是_(填序号)。100 ml量筒托盘天平(带砝码)玻璃棒50 ml容量瓶10 ml量筒50 ml烧杯100 ml容量瓶胶头滴管(2)经计算，需浓盐酸的体积为_ml。(3)此实验中玻璃棒的作用是_。(4)某学生实际配制稀盐酸的浓度经滴定测定为0.98 moll1，原因可能是_(填序号)。取用完浓盐酸的量筒未洗涤转移溶液后，小烧杯未洗涤定容时俯视容量瓶刻度线移液前容量瓶内有少量蒸馏水答案精析1c2.b3.c4.b5.a6d若配制的feso4溶液中含o2，则制得的fe(oh)2会被氧化成fe(oh)3，需要把蒸馏水中所含的o2煮沸除去，a项正确；因为没有480 ml的容量瓶，根据“大而近”原则应选用500 ml容量瓶，溶质的质量按照500 ml 0.1 moll1溶液计算，溶质的质量为8 g，b项正确；因为fecl3溶液中的fe3易水解，故需要先把fecl3溶于浓盐酸中，再加水稀释，c项正确；容量瓶不能用来溶解物质，d项错误。7(1)28.6 g(2)(3)bce(4)b解析(1)配制0.2 moll1的na2co3溶液480 ml，实际上应该配制500 ml溶液，故需要na2co310h2o 0.1 mol，质量为28.6 g。(2)na2co310h2o晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中na2co3的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓度偏高；称量时正确的操作是“左物右码”，用“左码右物”的称量方法称量晶体，根据m(砝码)m(游码)m(晶体)可知会引起所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使得称量的固体中na2co3的物质的量比理论值小，会引起所配溶液的浓度偏低；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。(3)容量瓶不能贮存溶液，只能配制规定体积的溶液，不能测量任意体积的液体，也不能用来加热溶解固体溶质。(4)称量的固体的质量错误，应该是10.6 g；定容时不应该仰视。8(1)(2)8.4(3)搅拌、引流(4)解析36.5%的浓盐酸的物质的量浓度：c moll111.9 moll1，根据c1v1c2v2知，所需浓盐酸的体积：v10.008 4 l8.4 ml。(1)选择量筒时要遵循“大而近”的原则，应选择容量与溶液体积(8.4 ml)相近的量筒，即10 ml量筒。配制100 ml 溶液只能选用100 ml容量瓶。(4)配制的稀盐酸的浓度为0.98 moll1，即所配溶液的浓度偏小。