湖北省宜昌市部分示范高中高二化学（元月）期末联考试题.doc

宜昌市部分市级示范高中教学协作体2015年秋期末联考高二化学试题（卷面满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 s：32 cl：35.5 fe：56 cu：64 i：127第i卷（共48分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上。每小题3分共48分）。1no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2co+2no=n2+2co2，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是（）a改变压强 b提高温度 c使用催化剂 d用耐高压储气罐收集尾气，集中处理2下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）a纯碱溶液去油污 b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深 d浓硫化钠溶液有臭味3下列说法正确的是 （ ）a某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 b不溶于水的物质的溶解度为0c绝对不溶解的物质是不存在的 d某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为04下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低b实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气c打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出d对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加5已知反应x+y= m+n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的 （ ）ax的能量一定高于m bx和y的总能量一定高于m和n的总能量cy的能量一定高于n d因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6下列方程式中，属于水解反应的是 （ ）a. so32+h2ohso3+ohb. hco3+ohh2o+co32 c. co2+h2oh2co3d. h2o+h2oh3o+oh7下列说法或表示方法正确的是 （ ）a等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多b由c（石墨）c（金刚石）；h1.90 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)= 2h2o(l)；h285.8kj/mold在稀溶液中，h+(aq)+ oh-(aq) = h2o(l)；h57.3kj/mol，若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热大于57.3kj8下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是 （ ）a用0.1 mol/l的盐酸中和ph、体积均相同的氨水和naoh溶液消耗盐酸体积bnh4cl溶液中nh和cl的数目c相同温度下，ph相同的naoh溶液和na2co3溶液中由水电离出的c(oh)d纯水在100和25时ph9燃料电池得到越来越广泛的使用。科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 （ ）ah22oh2e=2h2o bo24h4e=2h2och22e=2h do22h2o4e=4oh10下列叙述中，正确的是 （ ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量cuso4溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成fe2o3nh2oa b cd11将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (nh4+) = c(cl) c (nh4+) c(cl) 正确的是 （ ）a b cd12已知某电解质溶液ph=a，向其中插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是（）ana2so4 bh2so4 cagno3d naoh1325时，某溶液中由水电离出来的c(h)=1.01013moll1，该溶液可能（）二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液a b c d14下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是 （ ）a用50 ml酸式滴定管准确量取25.00 ml酸性kmno4溶液，放入锥形瓶中待用b室温下，测定浓度为0.1 moll1 naclo溶液和0.1 moll1ch3coona溶液的ph，比较hclo和ch3cooh的酸性强弱c实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉d配制1 moll1的naoh溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低15已知nahso3溶液呈酸性、nahco3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/l nahso3和nahco3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(r表示s或c)，其中正确的一组是 ( )a.c(na+)c(hro3-)c(h+)c(ro32-)c(oh-)b. c(h+)+c(h2ro3)=c(hro3-)+c(oh-)c. c(na+)+c(h+)=c(hro3-)+2c(ro32-)+c(oh-)d.两溶液中c(na+)、c(hro3-)、 c(ro32-) 分别相等16如图所示，下列有关装置的分析中正确的是 （ ）选项开关控制x溶液装置叙述a接通k2，断开k1hclfe极为正极，该极质量减小b接通k2，断开k1cucl2fe极为负极，该极质量增加c接通k1，断开k2cuso4fe极为阴极，该极有cu析出d接通k1，断开k2naclfe极为阳极，该极逐渐溶解第ii卷（共52分）17填空（每空2分，共12分）1、甲溶液的ph是2，乙溶液的ph是4，求甲溶液和乙溶液的c(h+)之比为 。2、电解饱和食盐水时，阴极析出气体是 (填化学式)。3、现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/l nahco3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 。（结合离子反应方程式说明）4、已知25时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸k1.75105 ，亚硫酸k11.54102、k21.02107。则25时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：ch3cooh h2so3(填、或)。5、向明矾溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式： 。6、炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 。18填空（每空2分，共8分）在恒容的密闭容器中，进行化学反应co2 (g)+h2 (g)co (g)+h2o (g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t / 70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k=_。（2）正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选无分）。a容器中压强不变 b混合气体中c (co)不变 cv正(h2)=v逆(h2o) dc (co2)=c (co)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (co2)c (h2)=c (co)c (h2o)。可判断此时的温度为_。实验编号hx物质的量浓度(mol/l)naoh物质的量浓度(mol/l)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c10.2ph7丙0.20.1ph7丁c2c2ph1019填空（第1到4 空每空1分，后两空每空2分，共8分）室温下，某同学将某一元酸hx和naoh溶液等体积混合，测得两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号hx物质的量浓度(mol/l)naoh物质的量浓度(mol/l)l)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c10.2ph7丙0.20.1ph7丁c2c2ph10请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若hx为强酸，则a 7(填“”“”或“”)；若hx为弱酸，则a 7(填“”“”或“”)。(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(x)与c(na+)的大小关系是 。a前者大b后者大 c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，hx是 酸(填“强”或“弱”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh) mol/l。20实验题（第到每空1分，第到每空2分，共12分）在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素c，例如新鲜橙汁中维生素c的含量在500mg/l左右。维生素c是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是c6h8o6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素c又称抗坏血酸。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素c的含量，请完成下面的测定实验分析报告。（一）测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素c的含量。（二）测定原理：c6h8o6+i2 c6h6o6+2h+2i （三）实验用品及试剂：仪器和用品(自选，略)试剂：指示剂 (填名称)，浓度为7.50103moll-1的i2标准溶液、蒸馏水等。（四）实验过程(1)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(2)用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。(3)用左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是 。(4)数据记录与处理：若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素c的含量是 mg/l。（五）问题讨论：从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？ (填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是 (填编号)：a加水稀释天然橙汁 b橙汁已被浓缩 c将维生素c作为添加剂21（每空2分，共12分）仔细观察下图，根据题意对图中两极进行必要的连接后填空：(1)若在图a中，使铜片上冒h2气泡。则加以必要的连接后的装置叫 。(2)若在图b中，a、b为惰性电极，进行必要的连接后使b极析出1.28g铜，则a极析出的物质的物质的量为 ，反应的总反应方程式为 。(3)若将图a中zn、cu两极与图b中a、b作必要的边接后，也能产生与(1)、(2)完全相同的现象，则cu极连_极(填a或b)。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，图b中溶液的ph_(填写“升高”、“降低”或“不变”)，欲使溶液恢复至与反应前完全一致，则应加入的一定量的物质是_。acuobcu(oh)2 ccu2(oh)2co3 dcuco3宜昌市部分市级示范高中教学协作体2015年秋期末联考高二化学答案一：选择题 （每小题3分共48分）题号12345678答案cbcabada题号910111213141516答案cbddadcc二：填空题：17(每空2分，共12分)（1）100:1 （2）h2 （3）hco3- + h2o h2co3 + oh-，温度升高，水解平衡正向移动，溶液碱性增强，所以颜色加深。冷却至室温，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，所以颜色变浅。（4） （5）2al3+ + 3so42- +3ba2+ +60h- = 2al(oh)3+3baso4 （6）o2+4e-+2h2o =4oh-18 (每空2分，共8分)（