重庆市万州第二高级中学高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

重庆市万州第二高级中学2016届高三化学上学期期中试题（含解析）本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，共15页40题，总分300分。考试时间为150分钟，考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 fe 56第i卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是a华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅b汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物c“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量d包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同【答案】d【解析】试题分析：a、二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料，故a正确；b、汽油、漂白粉、水玻璃、王水都是由两种以上物质组成，均为混合物，故b正确；c、通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等，故c正确；d、包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故d错误；故选d。考点：考查了物质的用途，环境污染与治理的相关知识。8. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是a.c(h) = 10-12 mol/l的溶液：k、ba2、cl、br b.使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2、mg2、no3、clc.碳酸氢钠溶液：k、so42、cl、hd.使酚酞试液变红的溶液： na、cl、so42、fe3 【答案】a【解析】试题分析：a、c(h) = 10-12 mol/l的溶液显碱性，在碱性溶液中k、ba2、cl、br都能共存，故a正确；b、使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，在酸性溶液中fe2、no3要发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；c、碳酸氢钠与h反应放出二氧化碳气体，不能大量共存，故c错误；d、使酚酞试液变红的溶液显碱性，在碱性溶液中fe3 不能大量存在，故d错误；故选a。考点：考查了离子共存的相关知识。9. 设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a1molfe与1molcl2充分反应，转移的电子数为3nabna个fe(oh)3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107gc含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3nad标准状况下，22.4 lso3含有na个分子【答案】c【解析】考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。10. 下列离子方程式中正确的是a铜与浓硝酸反应：3cu + 8h+ + 2no3- = 3cu2+ + 2no + 4h2ob向febr2溶液中通入足量cl2：2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-calcl3溶液中加入过量氨水：al3+ + 3oh- = al(oh)3dca(hco3)2溶液中加入少量澄清石灰水：ca2+ + oh- + hco3- = caco3 + h2o【答案】d【解析】试题分析：a、铜与浓硝酸的反应，浓硝酸应该拆开，正确的离子方程式为：cu+4h+2no3-cu2+2no2+2h2o，故a错误；b、向febr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2fe2+4br-+3cl2=2fe3+2br2+6cl-，故b正确；c、一水合氨属于弱碱，应用化学式表示，故c错误； d、ca（hco3）2溶液与少量澄清石灰水反应，该反应实际上与量无关，ca2+ + oh- + hco3- = caco3 + h2o，故d正确；故选d。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。11. 茶叶中铁元素的检测可经过以下a、b、c、d四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是a将茶叶灼烧灰化，选用、和b用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和c过滤得到滤液，选用、和d检验滤液中的fe3，选用和【答案】b【解析】试题分析：a、将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故a不选；b、用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故b选；c、过滤时用到、和，故c不选；d、检验滤液中的fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用kscn溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，故d不选；故选b。考点：考查了物质的检验和鉴别的实验设计的相关知识。12. 下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是甲乙丙丁afecl3fecl2fe2o3fe(oh)3bcucuocuso4cucl2cnohno3no2nh3dsina2sio3 sio2sif4【答案】b【解析】试题分析：a、甲fecl3到丙fe2o3，乙fecl2到丙fe2o3，丙fe2o3到丁fe（oh）3都不能一步实现转化，故a错误；b、各步都能一步转化，甲cu乙cuo丙cuso4丁cucl2甲cu丙cuso4，故b正确；c、转化关系中丙no2丁nh3，不能一步转化，故c错误；d、乙na2sio3到丙sio2，丁sif4到甲si不能一步转化，故d错误；故选b。考点：考查了含氮物质的性质，硅及其化合物、铁及其化合物、铜及其化合物的性质应用的相关知识。13. 一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和no2、no的混合气体224l（标准状况），这些气体与一定体积o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 moll1naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是50 ml,下列说法正确的是 a参加反应的硝酸是04 mol b消耗氧气的体积为168 l c混合气体中含no2 112 l d此反应过程中转移的电子为03 mol【答案】c【解析】试题分析：标况下2.24l混合气体的物质的量为：=0.1mol；50ml 4mol/l的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：4mol/l0.05l=0.2mol。a、铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.02mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.1mol+0.2mol=0.3mol，故a错误；b、生成氢氧化铜的物质的量为：0.2mol=0.1mol，反应消耗的铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：=0.05mol，消耗标况下氧气的体积为：22.4l/mol0.05mol=1.12l，故b错误；c、设no的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.1，根据电子守恒可得：3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为1.12l，故c正确；d、根据b的分析可知，反应转移的电子为0.2mol，故d错误；故选c。考点：考查了有关离子反应的计算的相关知识。26.（15分）“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（p4）、硝酸铵和氰化钠（nacn）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。 a. 水 b.干冰 c.细沙 d.泡沫灭火器（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3p4 + 10hclo3 + 18h2o = 10hcl + 12h3po4，该反应的氧化剂是_，氧化产物是_，若有1 mol p4参加反应转移电子为_mol。（3）nh4no3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是 。a. nh4no3 n2 + o2 + h2o b. nh4no3 nh3 + hno3 c. nh4no3 o2 + hno3 + h2o d. nh4no3 n2 + hno3 + h2o （4）nacn属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。 h2o2处理法：nacn + h2o2 n2+ x + h2o，推测x的化学式为 。 以tio2为催化剂用naclo将cn氧化成为cno，cno在酸性条件下继续与naclo反应生成n2、co2、cl2等。取浓缩后含cn的废水与过量naclo溶液的混合液共200ml（设其中cn的浓度为02 moll1）进行实验。写出cno-在酸性条件下被naclo氧化的离子方程式_，若结果测得co2的质量为1.408g，则该实验中测得cn被处理的百分率为 。【答案】（15分，每空2分）（1）c；（2）hclo3；h3po4；20；（3）c（4）nahco3；2cno-+6clo-+8h+ = n2+2co2+3cl2+4h2o；80%【解析】（2）该反应中，p元素化合价由0价变为+5价、cl元素化合价由+5价变为-1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，所以氯酸是氧化剂、磷酸是氧化产物；若有1molp4参加反应转移电子物质的量=1mol4（5-0）=20mol；故答案为：hclo3；h3po4；20；（3）氧化还原反应中有化合价升高的元素也有化合价降低的元素，a、nh4no3n2+o2+h2o中n元素化合价降低、o元素化合价升高，符合氧化还原反应，故a不选；b、nh4no3nh3+hno3中各元素化合价不变，符合复分解反应条件，故b不选；c、nh4no3o2+hno3+h2o中只有o元素化合价升高，所以不符合氧化还原反应，故c选； d、nh4no3n2+hno3+h2o中n元素有化合价升高的也有化合价降低的，符合氧化还原反应，故d不选；故选c；（4）根据元素守恒知，x中含有na、c元素，该反应中n元素化合价由-3价转化为0价、nacn中c元素化合价为+2价，则c元素化合价由+2价转化为+4价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒知x为nahco3，故答案为：nahco3；根据题意可知，酸性条件下cno-与naclo反应生成n2、co2和cl2，反应离子方程式为2cno-+6clo-+8h+n2+2co2+3cl2+4h2o，干燥管中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量，物质的量为=0.032mol，根据碳元素守恒可知被处理的cn-的物质的量为n（cn-）=n（co2）=0.032mol，原溶液中cn-的物质的量为0.2l0.2mol/l=0.04mol，所以该实验中测得cn-被处理的百分率为100%=80%，故答案为：2cno-+6clo-+8h+n2+2co2+3cl2+4h2o；80%。考点：考查了化学方程式的计算、氧化还原反应方程式配平、物质性质的相关知识。27（14分）硫酸工业产生的废气a（主要成分：so2、o2、n2、co2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气a的组成进行探究，请回答下列问题：（1）同学甲设计实验检验废气a中含有co2，应选择的试剂有 。 anaoh溶液 b酸性kmno4溶液 c澄清石灰水 d盐酸 （2）同学乙欲测定废气a中so2的含量，取a l废气a并设计了如下装置进行实验。为了保证实验成功，装置a应具有的现象是 _，搅拌的目的是 _ 。同学丙认为a装置前后的质量差就是a l废气中含有的so2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中so2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是_ 。（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气a制备皓矾（znso47h2o）。实验模拟制备皓矾流程如下：“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_ _。加入zn粉的目的是 _。固体a主要成分是 。 【答案】（14分，每空2分）（1）bc；（2）kmno4溶液的紫红色不能完全褪色；提高so2的吸收率；2h2so3 + o2 = 2h2so4 （3）2fe3+so2 +2h2o=2fe2+ +so42+4h+；除溶液中的fe2+、fe3+等；fe、zn（或铁、锌）【解析】试题分析：（1）硫酸工业产生的废气a（主要成分：so2、o2、n2、co2等）排放到空气中会污染环境，设计实验检验废气a中含有的co2，需要除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在，石灰水变浑浊证明含有二氧化碳，所以a中为高锰酸钾溶液，b中为澄清石灰水；故答案为：bc；（2）为了保证实验成功需要在a装置中用高锰酸钾溶液全部吸收，高锰酸钾溶液不褪色证明二氧化硫吸收完全，搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；故答案为：kmno4溶液的紫红色不能完全褪色；提高so2的吸收率；按照同学丙的实验，若废气中so2完全被吸收，测定的结果应该偏大，可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化，实验过程中发生2h2so3+o2=2h2so4，导致测定气体质量增大；故答案为：2h2so3+o2=2h2so4；（3）废气净化后加入硫酸铁氧化二氧化硫为硫酸，硫酸铁被还原为硫酸亚铁，加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子，得到固体a为锌和铁，滤液为硫酸锌溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥等步骤得到硫酸锌晶体；“氧化”中加入硫酸铁发生反应是和其他中二氧化硫发生还会有反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+；故答案为：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+；加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子，除溶液中的fe2+、fe3+等，故答案为：除溶液中的fe2+、fe3+等；分析可知固体a为锌和铁；故答案为：zn、fe。考点：考查了物质组成的实验探究方法和过程分析判断的相关知识。28.（14分）nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为al2o3和少量sio2、fe2o3杂质）生产铵明矾晶体nh4al(so4)212h2o，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是_、_。（写化学式）（2）流程图中x的化学式为_。（3）反应的离子方程式为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为_（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。（4）反应的化学方程式为_ _。（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是 _。（填选项字母）anh4+ + so42 + ba2+ + oh = baso4 + nh3h2ob2al3+ + 3so42 + 3ba2+ + 6oh = 3baso4 + 2al(oh)3c al3+ + 2so42 + 2ba2+ + 4oh = 2baso4 + alo2 + 2h2odnh4+ + al3+ + 2so42 + 2ba2+ + 4oh = 2baso4 + al(oh)3 + nh3h2o【答案】（14分，每空2分）（1）sio2；fe（oh)3；（2）h2so4（3）co2+alo2-+2h2o = al(oh)3+hco3-;蒸发浓缩（4）（nh4)2s2o8+2h2o = h2o2+2nh4so4 （5）ac【解析】试题分析：铝土矿（主要成分为al2o3和少量的sio2、fe2o3杂质）铝土矿的主要成分是氧化铝，根据题中流程图可知，在反应中通入二氧化碳，而流程最后要得到硫酸盐，所以为了除去杂质，先在铝土矿中加入过量的稀硫酸，得废渣a为sio2，滤液中含有al3+、fe3+，所以x为稀硫酸，再加过量的氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠溶液和氢氧化铁沉淀，所以废渣b为氢氧化铁，y为氢氧化钠，反应为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和废液，反应为氢氧化铝中加上硫酸可以制得al2（so4）3，反应中氨气与硫酸反应生成（nh4）2so4，反应中（nh4）2so4转化为铵明矾，电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，在阴极上得氢气，阳极上得（nh4）2s2o8，反应为（nh4）2s2o8与水反应生成双氧水和nh4hso4。（1）由上述分析可知，废渣a为sio2，名称为二氧化硅，废渣b为氢氧化铁，故答案为：sio2；fe（oh)3；（2）根据上面的分析可知，流程图中x为稀硫酸，x的化学式为h2so4，故答案为：h2so4；（3）反应为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 alo2-+co2+2h2o=hco3-+al（oh）3，铵明矾晶体中有结晶水，温度过高会使结晶水失去，所以从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故答案为：alo2-+co2+2h2o=hco3-+al（oh）3；蒸发浓缩；（4）根据元素守恒和题中信息可知，反应的化学方程式为（nh4）2s2o8+2h2o=2nh4hso4+h2o2，nh4hso4溶液中电离出so42-、h+、nh4+，其中铵根离子水解生成氢离子，所以溶液中离子浓度由大到小顺序为c（h+）c（so42-）c（nh4+）c（oh-），故答案为：（nh4）2s2o8+2h2o=2nh4hso4+h2o2；c（h+）c（so42-）c（nh4+）c（oh-）；（5）a、溶液中有铝离子，当生成氨水时，氢氧化铝应该沉淀，故nh4+so42-+ba2+oh-=baso4+nh3h2o不可能发生；b、当n（nh4al（so4）2）：n（ba（oh）2）2时，生成产物为（nh4）2so4、baso4、al（oh）3，反应2al3+3so42-+3ba2+6oh-=3baso4+2al（oh）3有可能发生；c、当n：n（ba（oh）2）2时，有alo2-生成，此时应有氨水生成，故al3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+alo2-+2h2o不可能发生；d、当n（nh4al（so4）2）：n=2时，生成产物为nh3h2o、baso4和al（oh）3，反应nh4+al3+2so42-+2ba2+4oh-= 2baso4+ al(oh)3+nh3h2o有可能发生，故选ac。考点：考查了制备实验方案的设计、电解原理、离子浓度比较、化学反应的判断的相关知识。36【化学选修2：化学与技术】（15分）海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题：（1）粗盐中含有ca2+、mg2+、so42-等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸 b.bacl2溶液 c.naoh溶液 d.na2co3.溶液。加入试剂的顺序是 _。电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 _，与电源负极相连的电极附近溶液ph的变化是 。（2）工业上从海水中提取的nacl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体a，后通入气体b，充分反应后过滤得到晶体c和滤液d，将晶体c灼烧即可制得纯碱，则气体b是 (填化学式)，由nacl制取纯碱反应的化学方程为_ 、_ _。（3）海水提镁的一段工艺流程如图： 浓海水的主要成分如下：离子na+mg2+cl-so42-浓度/(gl-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 _，1 l浓海水最多可得到产品2的物质的量为 mol。【答案】(15分)(1) cbda或bcda或bdca；2cl-2e- cl2；变大；(2)co2；nacl+nh3+co2+h2o nahco3+nh4cl；nahco3 na2co3+ co2+ h2o；(3) ca2+so42- = caso4；1.2。【解析】试题分析：（1）因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为：cbda或bcda，故答案为：cbda或bcda；电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2cl-2e-=cl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2h+2e=h2，h+不断消耗，使得溶液中c（oh-）增大，ph变大，故答案为：2cl-2e-=cl2；变大；（2）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，则气体b是二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，上述反应的化学方程式分别为：nh3+co2+h2o+nacl=nh4cl+nahco3、2nahco3na2co3+co2+h2o，故答案为：co2；nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl；2nahco3na2co3+co2+h2o；（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用ca2+沉淀so42-生成caso4沉淀，离子方程式为：ca2+so42-=caso4，采用过滤的方法得到产品1为caso4，滤液中加入石灰乳，发生反应为mg2+2oh-=mg（oh）2，合成中应得到mg（oh）2沉淀，过滤、干燥的产品2为mg（oh）2，溶液中m（mg2+）=1l28.8g/l=28.8g，mg2+mg（oh）224g 58g28.8g mm=28.8g=69.6g，氢氧化镁的物质的量n=1.2mol，故答案为：ca2+so42-=caso4；1.2。考点：考查了粗盐的提纯、电解饱和食盐水、候氏制碱、海水中提取mg的原理、化学反应计算的相关知识。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置 _。（2）k3溶液可用于检验_（填离子符号）。cn-中碳原子杂化轨道类型为 _，c、n、o三元素的第一电离能由大到小的顺序为 _（用元素符号表示）。（3）配合物fe(co)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断fe（co）x晶体属于_（填晶体类型）。fe(co)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_。fe(co)x在一定条件下发生反应：fe(co)x（s） fe（s）+ xco（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 _。（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。 基态铜原子的核外电子排布式为 _。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。（5）某m原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与m形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为 。已知铜和m的电负性分别为1.9和3.0，则铜与m形成的化合物属于 _（填“离子”、“共价”）化合物。已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为na，则该晶体中铜原子和m原子之间的最短距离为 _pm（只写计算式）。【答案】（15分）（1）第四周期第族；（2）fe2+；sp杂化；noc；（3）分子晶体；5；金属键；（4）3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1；12；（5）cucl；共价；1010【解析】试题分析：（1）铁是26号元素，位于周期表中第四周期第族，故答案为：第四周期第族；（2）k3遇fe2+，出现特殊的蓝色沉淀，可用于检验fe2+，cn-中c原子价层电子对个数=1+（4+1-13）=2，所以采取sp杂化；一般来说非金属性越强，第一电离能大，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性n的p轨道本来就是半充满的o的p轨道失去一个电子才是半充满的所以c、n、o三元素的第一电离能由大到小的顺序为noc，故答案为：fe2+；sp杂化；noc；（3）分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，配合物fe（co）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，fe（co）5在一定条件下发生分解反应：fe（co）5=fe（s）+5co，反应生成fe，所以形成的化学键为金属键，故答案为：分子晶体；5；金属键；（4）铜为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；根据晶胞结构图可知，铜为面心立方堆积，所以每个铜原子周围距离最近的铜原子位于经过该原子的立方体的面的面心上，共有12个，故答案为：12；（5）根据价电子排布式判断出x原子为cl原子；由晶胞结构可知，cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个cu原子，cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有cl原子数目为8+6=4，故化学式为cucl，故答案为：cucl；电负性差值大于1.7原子间易形成离子键，小于1.7原子间形成共价键，铜与x的电负性分别为1.9和3.0，差值为1.1小于1.7，形成共价键，故答案为：共价；一个晶胞的摩尔质量为499.5g/mol，晶胞摩尔体积为cm3，晶胞的边长为c