河南省六市高三化学第二次联考试题（含解析）新人教版.doc

河南省六市2013届高三化学第二次联考试题（含解析）新人教版第i卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 0 16 mg 24 al 27 s 32 mn 55 fe 56一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列关于有机物的说法中，不正确的是 a用水能够鉴别苯和滇苯 b苯不能使kmno4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 c除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏 d氯乙烯分子内所有原子均在同一平面8下列说法正确的是 a硅和石墨都是重要的半导体材料 bso2、no2、co2都会导致酸雨的形成 c明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同 d氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念剂的作用，二者的原理是不同的，c正确；d、电解法制备氢气需要消耗大量的电能，不符合节能减排理念，d不正确，答案选c。考点：考查半导体材料、酸雨的形成、明矾和漂白粉作用、节能减排等9用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a常温下，18g h2o中含h2数目为na b标准状况下，22. 4lh2o中含有化学键的数目为2na c将0.5mol so2通入足量水中，充分反应后可得到h2 so3分子数为0.5na d常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成02mol o2，转移电子的数目为0.4 na10c7h16的所有同分异构体中，分子中含有四个甲基的有 a4种 b5种 c7种 d8种11对于常温下ph为2的盐酸，叙述正确的是 a溶液中c（h+）=c（cl） b与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性 c由盐酸电离出的h+约为由h2o电商出h+浓度的l010倍 d与等体积001 moil-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c(na+)=c(co)+c(hco)+c(h2co3)12已知w、x、y、z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，w与z、x和y分别同主族，y、z同周期。z能与x形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是 ay、z、x、w的原子序数依次减小 bw与x可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 c由w、x、y、z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 dx的简单氢化物的沸点低于y的简单氢化物的沸点13镁铝合金63 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生448l（标准状况下）no气体，在反应后的溶液中，加入足量imoll-i的naoh溶液，生成沉淀的质量为 a87 g b78 g c165 g d 4.0g【答案】a第卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：（11题，共129分）26（14分）高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题： （1）已知：mno4-+e-mno42-（绿色）（溶液的ph=12） mno4-+8h+5e-mn2+（无色）+4h2o（溶液的ph=0）锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为 （填化学式）。 （2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：xeo2+mn2+h2oxe+mno4-+h+（xe是稀有气体氙）已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为2cl-2e-=cl2如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量xeo3，振荡试管，可能观察到的现象是 。 （3）已知草酸（h2c2o4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。写出该反应的离子方程式 。 （4）mno2是一种重要的无机功能材料，制备mno2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mnso4溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的mnso4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为 ，当蓄电池中有4mol h+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，mno2的理论产量为 g。【答案】（14分，每空2分）（1）mno2 （2）无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体）（3）2mno45hc2o46h10co22mn28h2o（4）mn22e2h2omno24h pbpbo22h2so42pbso42h2o 2mol 87【解析】27（14分）氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是 （1）如果将4mol nh3和5mol o2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akj，则平衡时nh3的转化率为 。 （2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，no的浓度与时间关系如图所示，则no的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是 。（3）t时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：第2min到第4mim，反应速率v（o2）= ；第2min时改变了条件，改变的条件可能是 （从所给选项中选择）；a降低温度 b增加了生成物 c减小压强 d使用了高效催化剂在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入nh3、o2、no和h2o（g）的浓度都为2moi/l，则该反应 （填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）。 （4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。尿素（h2nconh2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度7095时，工业尾气中的no、no2可以用尿素溶液吸收，将其转化为n2，尿素与no、no2三者等物质的量反应的化学方程式为 。 （5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：则1mol甲烷直接将no2还原为n2的烩变为_ 。（4）根据原子守恒可知，反应中除了生成氮气以外，还有co2和水产生，则该反应的化学方程式是28（15分）feso47h2o俗称绿矾，广泛用于医药和工监领域。 （1）已知feso47h2o晶体在加热条件下发生如下反应：2feso47h2ofe2o3+so2+so3+14h2o。利用下图装置检验该反应的气体产物。请填写下列空白：仪器的连接顺序为 （用ai的字母表示）。装置c中的试剂x化学式为 ；该装置中冷水的作用是 。 （2）以下是feso47h2o的实验窒制备流理图。根据题意完成下列填空：反应需要l00ml l5moll-1l的稀硫酸溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及 ，量取浓硫酸的体积为 。反应1需要加热数分钟，其原因是 ；操作a为 。测定feso47h2o产品中fe2+含量的常用方法是kmno4溶液滴定法。已知称取3.0g feso47h2o产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moll-1 kmno4溶液滴定，消耗kmno4溶液的体积为200.00ml。发生反应的离子方程式为 ，计算上述样品中feso47h2o的质量分数为 （保留两位有效数字）。【解析】36（15分）【化学选修2化学与技术】以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）已知：（已折算为标况下）so3气体与h2o化合时放出的热量为 （保留两位有效数字）。 （2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 b过量空气能提高so2的转化率c使用催化剂能提高so2的反应速率和转化率d为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 （4）在吸收塔吸收so3不用水或稀硫酸的原因 。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的so2和铵盐。so2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的br2。 so2吸收br2的离子方程式是 。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00ml相同浓度的naoh溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表（a0）： 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为 。（计算结果保留两位小数）0.096）mol0.136mol，因此nh3的质量0.136mol17g/mol2.31g。考点：考查硫酸的工业制备、反应热的计算、反应条件的控制以及物质含量的计算37（15分）【化学选修3物质结构与性质】 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。请回答下列问题： （1）青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素，请写出锡原子的价电子排布式 。（2）向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量，再加入乙醇，析出晶体，此物质中含有的化学键类型为 ，so24的立体构型是 ，其中s原子的杂化轨道类型是 。 （3）n、o、f三种元素的电负性由大到小的顺序为 ，cu2o的熔点高于cu2s，请解释原因： 。（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方应程式为 。（5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00gcm-3，据此计算阿伏加德罗常数为 列式并计算，结果用科学记数法表示，保留两位小数，己知ar（cu）=63.6。38（15分）【化学选修5有机化学基础】有机物a是合成高分子树脂g和合成酚醛树脂的原料之一。相关的合成路线如下图所示：请回答下列问题：（1）经质谱测定，有机物a的相对分子质量为164，燃烧82 g有机物a，生成标准状况下112l co2和5.4g h2o。则a的分子式是 ，a中所含官能团的名称是 。（2）b的结构简式 .（3）c的名称是 ，请写出在一定条件下c与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 。（4）d-f的反应类型是 ，f-高分子树脂g的化学方程式是 。 （5）有机物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 。i分子中除苯环外，无其它环状结构；核磁共振氯谱显示为5组