陕西省西安市长安区一中高一化学下学期第一次月考试卷（普通班含解析）.doc

2015-2016学年陕西省西安市长安区一中高一（下）第一次月考化学试卷（普通班）一、单项选择题（共21小题，每题2分，共42分）1以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）a有七个主族，八个副族b有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）c零族位于元素周期表的第18列（从左往右）d第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）2若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是（）a计算机芯片的组成元素位于第14纵行b第10纵行元素全部是金属元素c第3纵行元素的种类最多d只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子3我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一就是合成一种一维纳米的材料，化学式为rn已知该化合物里与氮结合的rn+核外有28个电子，则r位于元素周期表的（）a第三周期a族b第四周期a族c第五周期a族d第四周期a族4有关h、d、t、hd、h2、d+、h这七种微粒的说法正确的是（）a互为同位素b是七种氢元素c电子数相同dhd和h2均是单质5“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟lih、lid、lit其中li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）a质子数之比为1：2：3b中子数之比为1：1：1c摩尔质量之比为8：9：10d化学性质不相同6有人认为元素周期表中位于a族的氢元素，也可以放在a族下列物质支持该观点的是（）ahfbh3o+cnahdh2o27下列实验设计不能达到实验目的是（）选项实验设计实验目的a过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气b取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加kscn溶液检验铁的燃烧产物中含+3价铁c分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾的还原性强弱d将co2气体通入na2sio3溶液中比较c、si元素非金属性的强弱aabbccdd8已知r2+核内共有n个中子，r的质量数为a，则m g r2+中含有电子的物质的量为（）a molb molc mold mol9x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（）ahxbh2xcxh4dxh310下列物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是（）anaohbna2o2ch2odcacl211下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（）原子abcdefgm层电子数1234567aa和cba和fcd和gdb和g12下列叙述不正确的是（）anh4h的电子式为bnh4cl的电子式为cnh4h含有极性共价键和离子键dnh4h固体投入少量热水中，有两种气体生成13下列关于12c和13c说法正确的是（）a两者互为同位素b两者互为同素异形体c两者属于同一种核素d两者属于不同的元素14下列各组性质比较中，不正确的是（）a酸性：hclo4h2so4h3po4b碱性：kohnaohliohc单质的氧化性：f2cl2br2i2d单质的还原性：almgna15有aa3+和bbn两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是（）aa3bbb3aca+3bda3+b16如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应17已知33as、35br位于同一周期下列关系正确的是（）a原子半径：asclpb热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3s2cld酸性：h3aso4h2so4h3po418在一定条件下，ro与r可发生反应：ro3+5r+6h+3r2+3h2o，下列关于r元素的叙述中，正确的是（）a元素r位于周期表中第a族bro3中的r只能被还原cr2在常温常压下一定是气体d若1 mol ro3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol19下列叙述中能肯定a金属比b金属活泼性强的是（）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子的电子层数比b原子的电子层数多c1mol a从酸中置换h+生成的h2比1mol b从酸中置换h+生成的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能20下列过程中，共价键被破坏的是（）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 hcl气体溶于水冰融化 nh4cl“升华”氢氧化钠熔化 （nh4）2so4溶于水abcd21根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：元素代号lmqrt原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、22请判断以下叙述正确的是（）a氢化物的沸点为h2th2rbl2+与r2的核外电子数相等c与稀盐酸反应单质q比单质l快dm与t形成的化合物具有两性二、填空题（4小题，共58分）22现有四种短周期元素x、y、z、w，它们的原子序数依次增大其中：x原子是元素周期表中原子半径最小的；y的l层电子是k层电子的2倍；z的最外层电子是内层电子的3倍；w与x同主族请回答下列问题：（1）x的元素符号为，y在周期表中的位置是，z单质的化学式为（2）x与z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为；化合物w2z2的电子式为（3）向na2sio3的溶液中缓慢通入过量的yz2，反应的离子方程式是；分子中有10个电子，则x与z组成的分子为、x与y组成的分子式为23某研究性学习小组进行如下探究活动：实验目的：探究cl2、br2、i2的氧化性强弱查阅资料：常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；溴单质易挥发，碘单质易升华；淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示水四氯化碳溴黄棕橙橙红碘深黄褐紫深紫实验方案：该小组设计如图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）实验过程：先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸当b和c中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹当b中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a回答以下问题：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是，写出该反应的化学方程式；（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是，写出该反应的离子方程式；（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为；（4）你认为实验中为什么要加过程这一步操作，请简述个人观点24表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为（3）、两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将fe2+氧化，写出该反应的离子方程式（4）由表中元素形成的物质可发生图中的反应，其中b、c、g是单质，b为黄绿色气体，d溶液显碱性写出d溶液与g反应的化学方程式写出检验a溶液中溶质的阴离子的方法：若图中过量e与f溶液充分反应，混合物x中含有的物质有（5）砷（as）的化合物可用于杀虫及医疗as的原子结构示意图为，其氢化物的化学式为y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂as可与y的水溶液反应，产物有as的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，电子转移了mol256g某单质x能从盐酸中置换出0.3g h2，同时生成xcl2；另一种元素y，它的最高价氧化物的化学式为yo3，在y的氢化物中，y的质量分数为94.1%x和y原子中质子数均等于中子数，z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，（1）x、y两元素的相对原子质量：x；y（2）写出y的另一种常见氧化物与足量x的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式（3）z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为（4）z元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点（填“高”或者“低”）原因是2015-2016学年陕西省西安市长安区一中高一（下）第一次月考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、单项选择题（共21小题，每题2分，共42分）1以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）a有七个主族，八个副族b有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）c零族位于元素周期表的第18列（从左往右）d第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】元素周期表有七个横行，分属七个周期，18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和viii族共16个族列与族的关系为 12345678、9、101112131415161718aabbbbb第族bbaaaaa零族【解答】解：a、元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和viii族共16个族，故a错误；b、元素周期表有三个长周期所含元素种数分别为18、18、32，第七周期为不完全周期（实际属于长周期），元素周期表三个短周期所含元素种数分别为2、8、8，故b错误；c、零族位于元素周期表的第18列（从左往右），故c正确；d、第三主族位于元素周期表的第13列（从左往右），故d错误故选：c【点评】本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果2若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是（）a计算机芯片的组成元素位于第14纵行b第10纵行元素全部是金属元素c第3纵行元素的种类最多d只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】由左到右按原顺序编为18纵行如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，则si位于第14列，第3列含锕系和镧系，第10列为第族元素，第2列为碱土金属元素，以此来解答【解答】解：a计算机芯片的组成元素为si，位于第14纵行，故a正确；b第10纵行为第族元素，全部是金属元素，故b正确；c第3纵行含锕系和镧系，含元素的种类最多，故c正确；d第2纵行元素、he及某些过渡元素的原子最外层有2个电子，故d错误；故选d【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、周期表的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子结构与元素的位置，题目难度不大3我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一就是合成一种一维纳米的材料，化学式为rn已知该化合物里与氮结合的rn+核外有28个电子，则r位于元素周期表的（）a第三周期a族b第四周期a族c第五周期a族d第四周期a族【考点】原子结构与元素的性质【分析】纳米的材料的化学式为rn，该化合物里与氮结合的rn+核外有28个电子，n元素为3价，r元素为+3价，则rn+带3个单位的正电荷，rn+核外有28个电子，则r原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，确定在周期表中的物质【解答】解：纳米的材料的化学式为rn，该化合物里与氮结合的rn+核外有28个电子，n元素为3价，r元素为+3价，则rn+带3个单位的正电荷，rn+核外有28个电子，则r原子的质子数=28+3=31，其元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第a族，故选b【点评】本题考查结构与物质关系，难度不大，注意掌握根据质子数确定元素在周期表中位置方法4有关h、d、t、hd、h2、d+、h这七种微粒的说法正确的是（）a互为同位素b是七种氢元素c电子数相同dhd和h2均是单质【考点】元素；同位素及其应用；单质和化合物【分析】h、d、t属于氢元素的不同种原子，互称为同位素；hd和h2均是氢元素形成的单质；d+、h均是氢元素形成的离子，分别为阳离子和阴离子，据此解答即可【解答】解：a、h、d、t属于氢元素的不同种原子，互称为同位素，其余不是此关系，故a错误；b、h、d、t、d+、h属于氢元素的不同种微粒，hd和h2均是氢元素形成的单质，故b错误；c、h、d、t、hd、h2、d+、h这七种微粒，有原子与离子和分子，电子数不同，故c错误；d、hd和h2均是氢元素形成的单质，故d正确；故选d【点评】本题主要考查的是元素的定义，原子的概念，涉及同位素、核素和元素的区别，明确相关的定义是解题的关键，难度不大5“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟lih、lid、lit其中li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）a质子数之比为1：2：3b中子数之比为1：1：1c摩尔质量之比为8：9：10d化学性质不相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】li的质子数为3，h、d、t的质子数都是1，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质【解答】解：a、质子数之比为（3+1）：（3+1）：（3+1）=1：1：1，故a错误；b、中子数之比为（4+0）：（4+1）：（4+2）=4：5：6，故b错误；c、摩尔质量之比为（7+1）：（7+2）：（7+3）=8：9：10，故c正确；d、lih、lid、lit的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故d错误；故选c【点评】本题较简单，考查原子的构成、物质的组成及原子中的数量关系，选项c、d都是学生解答中的易错点6有人认为元素周期表中位于a族的氢元素，也可以放在a族下列物质支持该观点的是（）ahfbh3o+cnahdh2o2【考点】原子结构与元素的性质【分析】a族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为1价，据此分析解答【解答】解：因a族元素原子在反应中易获得一个电子，显1价，如nah，氢元素显1价符合题意，a、b、d三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选c【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，关键是根据化合价寻找性质上的相同点，注重基础知识的考查，题目难度不大7下列实验设计不能达到实验目的是（）选项实验设计实验目的a过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气b取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加kscn溶液检验铁的燃烧产物中含+3价铁c分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾的还原性强弱d将co2气体通入na2sio3溶液中比较c、si元素非金属性的强弱aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】a过氧化钠与水反应生成氧气； b铁离子遇kscn溶液变红色；c与水反应生成氢气的剧烈程度越强，金属的金属性越强；d最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强【解答】解：a过氧化钠与水反应生成氧气，可制取氧气，但不干燥，故a错误； b铁离子遇kscn溶液变红色，可证明燃烧产物中含+3价铁，故b正确；c与水反应生成氢气的剧烈程度kna，金属性kna，故c正确；d最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和na2sio3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，故d正确故选a【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大8已知r2+核内共有n个中子，r的质量数为a，则m g r2+中含有电子的物质的量为（）a molb molc mold mol【考点】物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】由r2+离子的核内有n个中子，r的质量数为a，则r原子质子数为an，故该离子核外电子数为na2，根据n=计算m g r2+的物质的量，进而计算含有电子物质的量【解答】解：由r2+离子的核内有n个中子，r的质量数为a，则r原子质子数为an，故该离子核外电子数为na2，m g r2+的物质的量为=mol，故含有电子物质的量（an2）mol，故选c【点评】本题考查原子构成微粒之间的关系、常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意质量数近似等于相对原子质量9x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（）ahxbh2xcxh4dxh3【考点】原子结构与元素的性质【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式【解答】解：元素x的最高价氧化物的水化物的化学式为h3xo4，所以x的最高正价是+5价，所以最低负价为3价，x的气态氢化物的化学式为xh3故选：d【点评】本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答10下列物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是（）anaohbna2o2ch2odcacl2【考点】化学键【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，部分碱、大多数盐和金属氧化物、铵盐中含有离子键，据此分析解答【解答】解：anaoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、oh原子之间存在极性键，故a错误；b过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、oo原子之间存在非极性键，故b正确；c水中只存在ho极性共价键，没有离子键，故c错误；d氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故d错误；故选b【点评】本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确二者概念区别是解本题关键，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点11下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（）原子abcdefgm层电子数1234567aa和cba和fcd和gdb和g【考点】离子键的形成【分析】由表中数据可知，原子有3个电子层，判断出元素，再根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键第a、a族和第a、a元素易形成的离子化合物【解答】解：根据m层上的电子数可知a、b、c、d、e、f、g分别是钠元素、镁元素、铝元素、硅元素、磷元素、硫元素、氯元素钠元素、镁元素分别为第a、a族元素硫元素、氯元素分别为a、a元素，相互之间可形成离子化合物故选bd【点评】本题考查原子结构与元素性质的关系，难度减小，注意离子键一般由金属元素与非金属元素形成来解答即可12下列叙述不正确的是（）anh4h的电子式为bnh4cl的电子式为cnh4h含有极性共价键和离子键dnh4h固体投入少量热水中，有两种气体生成【考点】电子式；化学键【分析】a氢化铵（nh4h）与氯化铵的结构相似是离子化合物，铵根离子和氢阴离子形成离子键；b氯化铵是氯离子和铵根离子形成的离子化合物，氯离子最外层电子为标出；cnh4h是离子化合物，铵根中含有极性共价键，铵根离子和氢离子形成离子键；d氢化铵与水反应生成氨气和氢气【解答】解：a氢化铵（nh4h）与氯化铵的结构相似是离子化合物，铵根离子和氢阴离子形成离子键，电子式为：，故a正确；b氯化铵是氯离子和铵根离子形成的离子化合物，氯离子最外层电子为标出，正确的电子式为：，故b错误；cnh4h是离子化合物，铵根中含有极性共价键nh键，铵根离子和氢离子形成离子键，故c正确；dnh4h固体投入少量热水中反应生成氢气和氨气，方程式：nh4h+h2o=nh3+h2+h2o，故d正确；故选：b【点评】本题考查了电子式书写及物质所含化学键类型的判断，明确氢化铵的结构特点及所含化学键类型是解题关键，题目难度中等13下列关于12c和13c说法正确的是（）a两者互为同位素b两者互为同素异形体c两者属于同一种核素d两者属于不同的元素【考点】同位素及其应用【分析】12c和13c中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素【解答】解：a、12c和13c中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故a正确；b、同素异形体的研究对象是单质，12c和13c是碳元素的不同核素，互为同位素，故b错误；c、12c和13c中子数不同，是碳元素的不同核素，故c错误；d、12c和13c质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，故d错误；故选a【点评】本题考查同位素、同素异形体、核素、元素的概念，比较基础，注意把握概念的内涵与外延14下列各组性质比较中，不正确的是（）a酸性：hclo4h2so4h3po4b碱性：kohnaohliohc单质的氧化性：f2cl2br2i2d单质的还原性：almgna【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】a非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；b金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；c非金属性越强，单质的氧化性越强；d金属性越强，单质的还原性越强【解答】解：a非金属性clsp，则最高价氧化物的水化物的酸性为hclo4h2so4h3po4，故a正确；b金属性knali，则最高价氧化物的水化物的碱性为kohnaohlioh，故b正确；c非金属性fclbri，则单质的氧化性：f2cl2br2i2，故c错误；d金属性almgna，则单质的还原性：almgna，故d正确故选c【点评】本题考查非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大15有aa3+和bbn两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是（）aa3bbb3aca+3bda3+b【考点】原子核外电子排布【分析】aa3+和bbn两种离子的电子层结构相同，则两离子核外电子数相等，据此列式计算【解答】解：元素a的核电荷数是a，a失去3个电子后变为a3+，b得到n个电子后变为bn，两离子电子层结构相同，即核外电子数相同，则：b+n=a3，整理可得：n=ab3，故选a【点评】主要考查了原子核外电子排布情况，题目难度不大，注意明确：中性原子核内质子数=核外电子数、阳离子核外电子数=质子数所带电荷数、阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力16如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由表中化合价可知，x的化合价为2价，没有正化合价，故x为o元素，y的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于o元素，故y为na元素，z为+3价，为al元素，w的化合价为+6、2价，故w为s元素，r的最高正价为+7价，应为cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题【解答】解：由表中化合价可知，x的化合价为2价，没有正化合价，故x为o元素，y的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于o元素，故y为na元素，z为+3价，为al元素，w的化合价为+6、2价，故w为s元素，r的最高正价为+7价，应为cl元素，所以x为o，y为na，z为al，w为s，r为cl；a已知x为o，y为na，z为al，所以原子半径应为naalo，故a错误；b已知w为s，r为cl，所以非金属性cls，则气态氢化物的稳定性cls，故b错误；cx为o，w为s，所以wx3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故c错误；dy为na，z为al，两者最高价氧化物对应的水化物是naoh和al（oh）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故d正确；故选：d【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键17已知33as、35br位于同一周期下列关系正确的是（）a原子半径：asclpb热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3s2cld酸性：h3aso4h2so4h3po4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】a同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；b非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；c非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；d非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强【解答】解：a原子半径大小顺序是aspcl，故a错误；b热稳定性：hclhbrash3，故b错误；c单质的氧化性cl2sas，所以阴离子的还原性：as3s2cl，故c正确；d酸性h2so4h3po4h3aso4，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大18在一定条件下，ro与r可发生反应：ro3+5r+6h+3r2+3h2o，下列关于r元素的叙述中，正确的是（）a元素r位于周期表中第a族bro3中的r只能被还原cr2在常温常压下一定是气体d若1 mol ro3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol【考点】氧化还原反应【分析】a、由反应方程式可知，r的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价b、ro3中r为+5价，r的最低负价为1，r最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性c、若r为i或br也可以发生如上反应d、反应中r元素化合价由+5价降低为0，据此计算【解答】解：a、由反应方程式可知，r的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素r应位于第a族，故a错误；b、ro3中r为+5价，r的最低负价为1，r最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故b错误；c、若r为cl，单质为气体，若r为i或br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故c错误；d、反应中r元素化合价由+5价降低为0，若1molro3参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol（50）=5mol，故d正确故选：d【点评】本题考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断r的最低负价为1，最高正价为+7价是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目19下列叙述中能肯定a金属比b金属活泼性强的是（）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子的电子层数比b原子的电子层数多c1mol a从酸中置换h+生成的h2比1mol b从酸中置换h+生成的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答【解答】解：aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少不能说明a的金属性大于b，如ca的金属性大于li，故a错误；ba原子的电子层数比b原子的电子层数多，不能说明a的金属性大于b，如fe的金属性小于na，故b错误；c.1mol a从酸中置换h+生成的h2比1mol b从酸中置换h+生成的h2多，说明a失电子比b多，不能说明a的金属性大于b，故c错误；d常温下，a能从水中置换出氢，而b不能，说明a的活动性大于b，则a的金属性大于b，故d正确；故选d【点评】本题考查金属性强弱判断方法，可以利用其最高价氧化物的水化物碱性、金属之间的置换反应、金属与水或酸置换出氢气的难易程度来判断，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关，易错选项是bc20下列过程中，共价键被破坏的是（）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 hcl气体溶于水冰融化 nh4cl“升华”氢氧化钠熔化 （nh4）2so4溶于水abcd【考点】化学键和分子间作用力的区别【分析】发生化学变化及电离时化学键被破坏，一般非金属元素之间形成共价键，以此来解答【解答】解：碘升华，破坏的为分子间作用力，故不选；溴蒸气被木炭吸附，破坏的为分子间作用力，故不选；酒精溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力，故不选；hcl气体溶于水，发生电离，hcl共价键被破坏，故选；冰融化，破坏的为分子间作用力，故不选；nh4cl受热“升华”，发生化学变化，生成氨气和hcl，nh共价键破坏，故选；氢氧化钠熔化，离子键被破坏，故不选；（nh4）2so4溶于水，发生电离，离子键被破坏，故不选；故选d【点评】本题考查化学键，明确物质中存在的化学键及化学键判断的一般规律即可解答，注意化学变化及电离中化学键被破坏，题目难度不大21根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：元素代号lmqrt原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、22请判断以下叙述正确的是（）a氢化物的沸点为h2th2rbl2+与r2的核外电子数相等c与稀盐酸反应单质q比单质l快dm与t形成的化合物具有两性【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素r、t都有2价，应位于周期表第a族，其中r有+6价，则t为o元素，r为s元素；l、q都有+2价，处于a族，且l的原子半径较大，则l为mg，q为be；m最高正价为+3价，由原子半径关系可确定m为al，结合元素对应单质混合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：短周期元素r、t都有2价，应位于周期表第a族，其中r有+6价，则t为o元素，r为s元素；l、q都有+2价，处于a族，且l的原子半径较大，则l为mg，q为be；m最高正价为+3价，由原子半径关系可确定m为al，a水分子之间存在氢键，沸点较高，常温下为液态，硫化氢常温下为气态，故沸点为h2oh2s，故a错误；bmg2+离子核外电子数为10，s2离子的核外电子数为18，二者核外电子数不相等，故b错误；c金属性mgbe，故mg与盐酸反应更剧烈，故c错误；dm与t形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故d正确，故选d【点评】本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据元素化合价与比较确定元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握二、填空题（4小题，共58分）22现有四种短周期元素x、y、z、w，它们的原子序数依次增大其中：x原子是元素周期表中原子半径最小的；y的l层电子是k层电子的2倍；z的最外层电子是内层电子的3倍；w与x同主族请回答下列问题：（1）x的元素符号为h，y在周期表中的位置是第二周期第a族，z单质的化学式为o2（2）x与z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为h2o2；化合物w2z2的电子式为（3）向na2sio3的溶液中缓慢通入过量的yz2，反应的离子方程式是2co2+2h2o+sio322hco3+h2sio3；分子中有10个电子，则x与z组成的分子为h2o、x与y组成的分子式为ch4【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子是元素周期表中原子半径最小的，则x为氢元素；y的l层电子是k层电子的2倍，则y为碳元素；z的最外层电子是内层电子的3倍，则z为氧元素；w与x同主族，原子序数比氧大的短周期元素，则w为钠元素，据此答题；【解答】解：短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子是元素周期表中原子半径最小的，则x为氢元素；y的l层电子是k层电子的2倍，则y为碳元素；z的最外层电子是内层电子的3倍，则z为氧元素；w与x同主族，原子序数比氧大的短周期元素，则w为钠元素，（1）x为氢元素，元素符号为h，y为碳元素，在周期表中的位置是第二周期第a族，z为氧元素，单质的化学式为 o2，故答案为：h；第二周期第a族；o2；（2）x与z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 h2o2；化合物w2z2为na2o2，它的电子式为，故答案为：h2o2；（3）向na2sio3的溶液中缓慢通入过量的co2，反应的离子方程式是2 co2+2 h2o+sio322 hco3+h2sio3；分子中有10个电子，则x与z组成的分子为h2o、x与y组成的分子式为ch4，故答案为：2 co2+2 h2o+sio322 hco3+h2sio3； h2o；ch4；【点评】本题主要考查了元素周期表、电子式、离子反应等知识点，比较简单，解题时注意根据原子结构确定元素的种类23某研究性学习小组进行如下探究活动：实验目的：探究cl2、br2、i2的氧化性强弱查阅资料：常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；溴单质易挥发，碘单质易升华；淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示水四氯化碳溴黄棕橙橙红碘深黄褐紫深紫实验方案：该小组设计如图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）实验过程：先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸当b和c中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹当b中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a回答以下问题：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是a中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，写出该反应的化学方程式cl2+2kii2+2kcl；（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是打开活塞b，将分液漏斗中的黄色溶液滴入d中，关闭活塞b，取下试管d振荡，静置，观察到d中ccl4层溶液变为紫红色，说明溴的氧化性强于碘，写出该反应的离子方程式2i+br 2=2br+i2；（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为cl2br2i2；（4）你认为实验中为什么要加过程这一步操作，请简述个人观点b、c中的nabr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液b含有的溴单质比黄色溶液c中的多，说明c中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应【考点】性质实验方案的设计【分析】a装置：高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应：2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o生成氯气，氯气的氧化性强于碘，氯气与湿润的淀粉碘化钾反应：cl2+2ii2+2cl，碘单质遇淀粉显示蓝色，b装置：氯气的氧化性强于溴，将氯气通入nabr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：cl2+2brbr2+2cl；浸有氢氧化钠的棉花吸收氯气、溴蒸气，c装置：验证溴的氧化性强于碘，c中生成的溴通入到盛有ki溶液的d中，发生氧化还原反应，静至后ccl4层溶液变为紫红色（1）氯气氧化性强于单质碘，碘遇淀粉变蓝色；（2）如ccl4层溶液变为紫红色，则说明有碘生成，为验证溴的氧化性强于碘，应将c中生成的溴加入到盛有ki溶液的d中，如发生氧化还原反应，则静至后ccl4层溶液变为紫红色；（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析，氧化性cl2br2i2；（4）当b中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a，保证c中还存有溴离子，避免氯气干扰溴与碘化钾的反应【解答】解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应：2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o生成氯气，氯气的氧化性强于碘，氯气与湿润的淀粉碘化钾反应：cl2+2kii2+2kcl，碘单质遇淀粉显示蓝色，故答案为：a中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；cl2+2kii2+2kcl；（2）为验证溴的氧化性强于碘，应将c中生成的溴加入到盛有ki溶液的d中，如发生氧化还原反应，则静至后ccl4层溶液变为紫红色，操作为：打开活塞b，将分液漏斗中的黄色溶液滴入d中，关闭活塞b，取下试管d振荡，静置，观察到d中ccl4层溶液变为紫红色，说明溴的氧化性强于碘，反应为：2i+br 2=2br+i2，故答案为：打开活塞b，将分液漏斗中的黄色溶液滴入d中，关闭活塞b，取下试管d振荡，静置，观察到d中ccl4层溶液变为紫红色，说明溴的氧化性强于碘；2i+br 2=2br+i2；（3）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯气与湿润的淀粉碘化钾反应：cl2+2kii2+2kcl，碘单质遇淀粉显示蓝色，氯气的氧化性强于碘，b装置：将氯气通入nabr溶液中会有单质溴生成，氯的氧化性强于溴，c中生成的溴加入到盛有ki溶液的d中，2ki+br 2=2kbr+i2，溴的氧化性强于碘，所以氧化性cl2br2i2，故答案为：cl2br2i2；（4）b、c中的nabr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液b含有的溴单质比黄色溶液c中的多，说明c中还存有溴离子，不存在氯气，如有氯气，氯气会继续氧化溴离子，所以能保证氯气不干扰溴与碘化钾的反应，故答案为：b、c中的nabr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液b含有的溴单质比黄色溶液c中的多，说明c中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应【点评】本题为探究题和实验设计题，用以比较卤素单质的氧化性强弱，注意本题中要排除干扰因素的存在，掌握氧化还原反应有关知识以及卤素的性质是解答的关键，综合考查了学生灵活运用知识的能力24表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为naclf（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为hclo4h2so4（3）、两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将fe2+氧化，写出该反应的离子方程式h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o（4）由表中元素形成的物质可发生图中的反应，其中b、c、g是单质，b为黄绿色气体，d溶液显碱性写出d溶液与g反应的化学方程式2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2写出检验a溶液中溶质的阴离子的方法：取少量a溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成若图中过量e与f溶液充分反应，混合物x中含有的物质有alcl3、hcl、h2o、nacl（5）砷（as）的化合物可用于杀虫及医疗as的原子结构示意图为，其氢化物的化学式为ash3y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂as可与y的水溶液反应，产物有as的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为5naclo+2as+3h2o=2h3aso4+5nacl，当消耗1mol还原剂时，电子转移了5mol【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】根据元素在周期表中的位置，可知为h、为o、为al、为f、为na、为s、为cl（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（2）同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为h2o2，在酸性溶液中能将fe2+氧化fe3+，同时生成水；（4）由表中元素形成的物质，其中b、c、g是单质，b为黄绿色气体，则b为cl2，d溶液显碱性，电解a溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故a为nacl，d为naoh、c为h2，则e为hcl，g能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与f，